高中化学探究影响盐类水解平衡的因素选择题

下列物质都能与金属钠反应放出H₂，产生H₂的速率排序正确的是
①C₂H₅OH         ②NaOH溶液          ③醋酸溶液

A．③﹥②﹥①

B．②﹥①﹥③

C．①﹥②﹥③

D．③﹥①﹥②

已知反应A₂(g)+2B₂(g) 2AB₂(g)；△H＜0，下列说法正确的是

A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小

B．达到平衡后，增大A2的浓度，平衡向逆反应方向移动

C．达到平衡后，升高温度或减小压强，平衡向正反应方向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强，平衡向正反应方向移动

把下列四种x的溶液，分别加入盛有10 mL、2 mol/L的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是：                    

A．20 mL,2 mol/L

B．20 mL,3 mol/L

C．10 mL,5 mol/L

D．10 mL,3 mol/L

常温下，0.2 mol·L^-1的盐酸30mL分别与下列Na₂CO₃溶液混合，再加水稀释到100mL，其中最初产生CO₂的速率最快的是

A．20mL0.3 mol·L^-1Na2CO3	B．10mL0.4 mol·L^-1Na2CO3
C．25mL0.4 mol·L^-1Na2CO3	D．15mL0.5 mol·L^-1Na2CO3

一定温度下,对于反应N₂+O₂2NO在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是 (    )。

A．降低温度

B．恒容充入氮气

C．恒压充入氦气

D．恒容充入氦气

纳米是长度单位，1纳米等于1×10^-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜” 的有关叙述正确的是（   ）

A．常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快

B．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快

C．“纳米铜”与铜是同素异形体

D．常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快

升高温度，下列数据不一定同时增大的是  (     )

A．化学反应速率v	B．弱电解质的电离平衡常数Ka
C．化学平衡常数K	D．水的离子积常数KW

决定化学反应速率的根本因素是

A．温度和压强	B．反应物的浓度
C．物质自身的性质	D．催化剂的加入

在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是

A．食物放在冰箱中

B．塑料制品中添加抑制剂

C．在糕点包装内放置小包除氧剂

D．燃煤发电时用煤粉代替煤块

下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是

A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液	B．20℃ 30mL 2molL的X溶液
C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液	D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

决定化学反应速率的主要因素是

A．参加反应的物质本身的性质	B．催化剂
C．温度、压强以及反应物的接触面	D．反应物的浓度

一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO₃(s) + CO(g) MgO(s) + CO₂(g) +SO₂(g)  △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项	x	y
A	温度	容器内混合气体的密度
B	CO的物质的量	CO2与CO的物质的量之比
C	SO2的浓度	平衡常数K
D	MgSO4的质量（忽略体积）	CO的转化率

 

CaCO₃与稀盐酸反应（放热反应）生成CO₂的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是

A．反应开始2分钟内平均反应速率最大

B．反应4分钟后平均反应速率最小

C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大

D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小

镁条和盐酸反应迅速产生大量的氢气，欲使反应速率减慢，可采取的措施有：
①降温；②把镁条粉碎；③加入蒸馏水使盐酸变稀；④升温

A．①②

B．②③

C．①③

D．②④

100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A．加入适量NaCl溶液	B．加入适量NaOH溶液
C．加入数滴CuCl2溶液	D．加入适量NaNO3溶液