高中化学探究影响盐类水解平衡的因素选择题

在体积为1L的密闭容器中发生反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。达到平衡后，若采用下列措施一段时间后，能增大逆反应速率的是

A．体积不变，通入NO

B．增大容器容积

C．体积不变，通入大量O2

D．降低体系温度

改变外界条件可以影响化学反应速率，对反应H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是：①升高体系的温度  ②增加反应物浓度  ③增大气体的压强   ④使用催化剂

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是

下列说法正确的是

A．放热反应一定不需要加热

B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

C．使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生

D．难溶物也可能是强电解质

反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，在一可变容积的密闭容器中进行， 下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是(  )

A．增加C的量	B．体积缩小一半
C．体积不变,充入氮气使压强增大	D．压强不变,充入氮气使体积增大

下列说法中有明显错误的是(  )

A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率

在可逆反应：2A + 3B 2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是(  )

A．增大反应物的量	B．升高温度
C．增大压强	D．减小生成物的量

下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是: （  ）

A．在炭粉中加入KClO3 ，点燃时燃烧更为剧烈

B．H2O2中加入少量FeCl3，即可迅速放出气体

C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分

D．锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，产生氢气速率加快

下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是

A．2SO2＋O22SO3	B．CO＋H2O(g) CO2+H2
C．CO2+H2OH2CO3	D．H^++OH^-H2O

化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响。烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是

A．压强降低，反应减慢	B．温度降低，反应加快
C．使O2浓度增加，反应加快	D．使CO2浓度增加，反应加快

在恒温、恒容条件下，能使A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是

A．减小C或D的浓度	B．增大D的浓度
C．减小B的浓度	D．增大A或B的浓度

2010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是

A．催化剂只改变反应的正反应速率

B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率

C．催化剂能够改变反应的反应热

D．催化剂不能改变反应物的转化率

已知C(s)＋CO₂(g) ="=" 2CO(g)  △H>0， 反应速率为,
Zn(s)+2HCl(aq)== ZnCl₂ (aq)+H₂(g)H<0，反应速率为,
对于上述反应,当温度升高时,和的变化情况为

A．同时增大	B．同时减小
C．增大减小	D．减小增大

下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是 

A．20℃时 5mL 0.05mol·L^-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L^-1硫酸混合

B．20℃时 50mL 0.1mol·L^-1 Na2S2O3溶液与50mL 0.1mol·L^-1硫酸混合

C．10℃时 5mL 0.05mol·L^-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L^-1硫酸混合

D．10℃时 5mL 0.1mol·L^-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L^-1硫酸混合

下列关于改变条件对活化分子影响的说法错误的是

A．温度不变时，增大反应物浓度可能增大活化分子的分子数

B．其他条件不变时,升高温度能使分子获得更高的能量,活化分子百分数提高

C．其他条件不变时，对于有气体参与和生成的反应而言，缩小体积增大体系的压强能增大单位体积内的活化分子百分数

D．其他条件不变时，加入正催化剂能提高反应体系中含有的活化分子百分数