高中化学探究影响盐类水解平衡的因素选择题

升高温度时，化学反应速率加快原因的合理解释是

A．该化学反应的过程是吸热的

B．该化学反应的过程是放热的

C．分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多

D．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多

下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是 

A．反应物浓度

B．温度

C．压强

D．反应物的性质

下列措施不能加快化学反应速率的是

A．升高温度	B．降低温度
C．提高反应物浓度	D．使用合适的催化剂

下列说法不正确的是

A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是

A．通入大量O2

B．增大容器容积

C．移去部分SO3

D．降低体系温度

设反应C＋CO₂2CO（正反应吸热）反应速率为v₁，N₂＋3H₂2NH₃（正反应放热），反应速率为v₂。对于上述反应，当温度升高时，v₁、v₂的变化情况为

A．同时增大	B．同时减小
C．v1增大，v2减小	D．v1减小，v2增大

对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是

A．提高反应物的平衡转化率

B．以同样程度改变正逆反应的速率

C．增大正反应速率，减小逆反应速率

D．改变平衡混合物的组成

下列过程中，需要降低化学反应速率的是

A．制取氨气

B．食物腐烂

C．工业炼钢

D．硫酸的生产

能增加反应物分子的活化分子的百分数，同时可以改变转化率的是

A．升高温度

B．使用催化剂

C．增大压强

D．增加浓度

在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是
①升高温度；②加入正催化剂；③增大反应物浓度；④将固体块状反应物磨成粉末；⑤增大压强。

A．① ② ③ ⑤	B．① ② ③ ④
C．① ③ ④ ⑤	D．① ② ④ ⑤

下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

一定温度下，反应N₂＋O₂2NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是

A．缩小体积使压强增大	B．恒容，充入N2
C．恒压，充入He	D．恒容，充入氩气

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体  ②H₂O   ③NH₄Cl固体  ④CH₃COONa固体   ⑤NaNO₃溶液   ⑥KCl溶液

A．②④⑥

B．①②

C．②③⑤

D．②④⑤⑥

下列关于催化剂的说法正确的是

A．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率

B．使用催化剂可以使化学平衡正向移动

C．使用催化剂可以降低反应的活化能

D．使用催化剂可以改变反应的平衡常数

酶是蛋白质，能催化多种化学反应，下列表示温度与化学反应速率的关系曲线中以酶作催化剂的是