高中化学探究影响盐类水解平衡的因素选择题

设反应C＋CO₂2CO（正反应吸热）反应速率为v₁，N₂＋3H₂2NH₃（正反应放热），反应速率为v₂。对于上述反应，当温度升高时，v₁、v₂的变化情况为

A．同时增大	B．同时减小
C．v1增大，v2减小	D．v1减小，v2增大

下列措施对增大反应速率明显有效的是：

A．硫化钠溶液与草酸溶液放出硫化氢气体

B．碱金属Cs与水反应时增大水的用量

C．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

D．Al与盐酸反应，加几滴氯化铜

可逆反应mA(s)+n D(g)pX(g)+qY(g)在反应过程中，其他条件不变，D的转化率和温度T或压强p关系如图所示(D﹪为D的转化率)，下列叙述中正确的是

A．正反应为放热反应

B．使用催化剂，D的物质的量减小

C．化学方程式系数m+n =p+q

D．增加物质A或D的用量，平衡均向右移动

下列说法正确的是

A．氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能

B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等

D．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率

决定化学反应速率快慢的因素是

A．温度

B．浓度

C．催化剂

D．反应物的性质

面粉厂必须严禁烟火的主要原因是

A．防止火灾发生

B．防止污染面粉

C．吸烟有害健康

D．面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸

面粉厂必须严禁烟火的主要原因是

A．防止火灾发生

B．防止污染面粉

C．吸烟有害健康

D．面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸

实验室用100mL 1 mol·L^—1盐酸与锌粉反应制备氢气，下列措施能加快反应速率的是

A．改用300mL 1 mol·L^—1盐酸	B．降低温度
C．用锌粒代替锌粉	D．滴加少量CuCl2溶液

如图为反应2A(g)＝B(g)＋C(g)的速率v(A)变化的图象，其中纵坐标可能是

A．温度      B．压强      C．A的浓度       D．反应时间

（共7分、每空1分）
（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有       和         。
（2）元素周期表共有    周期，     族；同一周期元素的原子            相同。
（3）在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______种元素，______种原子。

把镁条投入到盛有稀硫酸的敞口容器中，产生H₂的速率如图所示，在下列因素中，①H⁺的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④SO₄^2-的浓度，影响反应速率的因素是

A．①④

B．①②③

C．②③

D．③④

不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是：

A．反应物的性质

B．浓度

C．催化剂

D．温度

下列说法中正确的是

A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质

B．催化剂可以使不起反应的物质发生反应

C．可以找到一种催化剂使水变成汽油

D．催化剂是决定化学反应速率的主要因素

已知反应：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，下列条件下，反应速率最大的是

A．10℃，5mL 3 %H2O2溶液

B．10℃，5mL 5 %H2O2溶液

C．30℃，5mL 5%H2O2溶液

D．30℃，5mL 5 %H2O2溶液且加入少量MnO2

下列说法中不正确的是

A．已知C＋CO2=2CO是吸热反应，当温度升高时，v正增大，v逆减少

B．两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键

C．含有离子键的物质不可能是单质

D．单质中不一定含有共价键