高中化学探究影响盐类水解平衡的因素选择题

用铁粉与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加快的是

A．增加稀硫酸用量	B．加几滴硫酸铜溶液
C．用浓硫酸代替稀硫酸	D．用铁片代替铁粉

下列关于催化剂的说法不正确的是

A．催化剂在适宜的温度范围时的催化效果更好

B．使用催化剂，可以增大活化分子百分数，加快反应速率

C．催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变是因为催化剂不参加化学反应

D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂

NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N₂和CO₂，对此反应下列叙述正确的

A．使用催化剂并不能改变反应速率	B．使用催化剂可以加快反应速率
C．降低压强能加快反应速率	D．降温可以加快反应速率

对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是

A．70℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 6 mol•L﹣1 的硝酸溶液中

B．60℃，将0.2 mol 镁粉加入到20 mL 3 mol•L﹣1 的盐酸溶液中

C．60℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 3 mol•L﹣1 的硫酸溶液中

D．60℃，将0.2 mol 铁粉加入到10 mL 3 mol•L﹣1 的盐酸溶液中

在气体反应中，能使反应物中活化分子浓度和活化分子百分数同时增大的方法是
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂

A．①③⑤

B．②⑤

C．②③⑤

D．①③④

一定能使反应速率加快的因素是：①扩大容器的容积；②使用催化剂；③增加反应物的质量；④升高温度；⑤缩小容积

A．②③

B．②③④

C．②③④⑤

D．④

10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是

A．K2SO4

B．CH3COONa

C．CuSO4

D．Na2CO3

改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H₂（g）+I₂（g）2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是
①增加反应物浓度  ②增大气体的压强   ③升高体系的温度   ④使用催化剂

A．①②

B．②③

C．①④

D．③④

对于反应N₂+3H₂2NH₃（正反应为放热反应），能使正反应速率和逆反应速率增大的因素有：①升高温度、②使用催化剂、③增大压强、④增加N₂或和H₂的浓度

A．①②③

B．②③④

C．①②③④

D．①③④

用铁片与50mL 1mol/L的硫酸反应制取H₂时，下列措施不能使氢气生成速率加大是

A．对该反应体系加热

B．滴加几滴浓硫酸

C．加入少量CH3COONa固体

D．不用铁片，改用铁粉

决定化学反应速率的主要因素是

A．反应物的浓度

B．反应温度

C．使用催化剂

D．反应物的性质

对于反应2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g） ΔH＜0，能增大反应速率的措施是

A．通入大量O2	B．减小体系压强
C．移去部分SO3	D．降低体系温度

对于反应COCl₂（g）CO（g）+Cl₂（g）。改变下列条件:①升温 ②恒容下通入惰性气体③增加COCl₂浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压下通入惰性气体,能加快反应速率的是

A．①②⑤

B．①③⑤

C．②④⑥

D．③⑤⑥

下列反应中，化学反应速率最快的是

A．硝酸见光分解	B．硝酸银溶液与盐酸反应
C．钢铁生锈	D．白薯发酵制白酒

下列说法不正确的是

A．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应

B．反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件

C．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素

D．活化分子具有比普通分子更高的能量