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高中化学

对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大正反应速率的措施是

A.通入大量O2 B.增大容器容积
C.移去部分SO2 D.降低体系温度
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列各条件下发生反应X+Y=XY时,速率最快的是

A.常温下,20mL中含X、Y各0.003mol的溶液
B.常温下,100mL中含X、Y各0.005mol的溶液
C.常温下,0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合
D.标准状况下,0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合
  • 题型:未知
  • 难度:未知

等质量的两份锌粉a、b,分别加入到过量的稀硫酸溶液中,并且在a中加入少量的CuSO4,下图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是

  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列方法能增加活化分子百分数的是
①增加某一组分的浓度 ②增大体系的压强  ③升高体系的温度  ④使用合适的催化剂

A.①② B.②③ C.③④ D.①④
  • 题型:未知
  • 难度:未知

决定化学反应速率的主要因素是

A.反应物的浓度 B.反应温度 C.使用催化剂 D.反应物的性质
  • 题型:未知
  • 难度:未知

对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大正反应速率的措施是(   )

A.通入大量O2 B.增大容器的容积 C.移去部分SO3 D.降低体系温度
  • 题型:未知
  • 难度:未知

其他条件不变时,下列说法正确的是

A.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率增大
B.增大压强,活化分子百分数增加,化学反应速率增大
C.加入反应物,活化分子百分数增加,化学反应速率增大
D.活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞
  • 题型:未知
  • 难度:未知

一定质量的Zn片与足量盐酸反应,欲使反应速率增大,产生的H2质量不变,可采取下列哪些措施()

A.增加Zn片质量 B.增加盐酸的体积
C.滴加几滴CuSO4溶液 D.升高温度
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法正确的是(  )

A.对于有气体参与的反应,增大压强,活化分子数增多,化学反应速率增大
B.对放热反应而言,升高温度,活化分子百分数减少,反应速率减小
C.活化分子间发生的碰撞为有效碰撞
D.使用催化剂,活化分子百分数增多,化学反应速率增大
  • 题型:未知
  • 难度:未知

升高温度时,化学反应速率加快,主要原因是

A.分子运动速率加快,使该反应物分子的碰撞机会增多
B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多
C.该化学反应的过程是吸热的
D.活化能降低,活化分子百分数增加
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列措施不能够使化学反应速率加快的是

A.升高温度 B.降低温度
C.使用催化剂 D.增大固体反应物面积
  • 题型:未知
  • 难度:未知

对于工业合成氨反应:N2+3H22NH3,下列说法错误的是

A.使用合适的催化剂可以加大反应速率
B.升高温度可以增大反应速率
C.增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅
D.增大N2浓度可以增大反应速率
  • 题型:未知
  • 难度:未知

水煤气反应C(s)+H2O(g) ←→CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率增大的是

A.增加C的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变,充入N2使体系压强增大
D.保持体积不变,将生成的H2及时移出容器
  • 题型:未知
  • 难度:未知

设C(g)+CO2(g)2CO(g)  △H>0 ,反应速率为v1,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H<0反应速率为v2,对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为

A.同时增大 B.同时减小 C.增大,减小 D.减小,增大
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法正确的是

A.自发反应在任何条件下都能实现
B.化学反应不一定都有能量变化
C.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大
D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,从而提高反应物的转化率
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学探究影响盐类水解平衡的因素选择题