高中化学探究影响盐类水解平衡的因素选择题

在下列过程中，需要加快化学反应速率的是

A．钢铁腐蚀

B．食物腐败

C．炼钢

D．塑料老化

相同质量的锌与酸反应制备H₂，欲使反应速率最大，下列条件下的最佳组合是
①纯锌片②粗锌粒③0.1mol·L^-1硫酸④98%的浓硫酸⑤加热⑥用冰水冷却

A．①④⑤

B．②③⑤

C．①③⑥

D．②④⑤

将0．1 mol N₂和0．3 mol H₂置于密闭容器中发生反应：N₂+3H₂   2NH₃，下列关于该反应的说法中正确的是

A．增大压强，反应速率减小

B．最终可生成0．2 mol NH3

C．升髙温度，反应速率增大

D．当V正（N2）:V 正(H2)=1:3时，一定达化学平衡状态

影响化学反应速率的因素很多，下列措施肯定不能加快化学反应速率的是

A．降低温度

B．升高温度

C．使用催化剂

D．增加反应物浓度

等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO₄溶液，下图表示产生H₂的体积（V）与时间（t）的关系正确的是

下列措施不能够使化学反应速率加快的是

A．升高温度	B．降低温度
C．使用催化剂	D．增大固体反应物面积

【改编】下列说法中，不正确的是

A．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量

B．原电池的正极发生氧化反应

C．化学变化一定伴随能量变化

D．升温反应速率一定加快

下列措施肯定能使化学反应速率增大的是
①增大反应物的量       ②增大压强       ③升高温度     ④使用正催化剂

A．①②③

B．③④

C．②③④

D．①②③④

改变下列条件，可以改变反应活化能的是

A．温度

B．催化剂

C．反应物浓度

D．压强

100mL浓度为2mol·L^－1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H₂的总量，可采用的方法有

A．加适量6mol·L^－1HCl溶液

B．加数滴CuCl2溶液

C．加适量醋酸钠固体

D．加适量NaNO3溶液

已知反应，达平衡时，要使c(A)增大同时使v（正）增大，应改变的条件为
A．减小容器容积        B．增大容器容积
C．减小B的浓度        D．降温

下列措施能加快Fe与0.1mol/L的稀H₂SO₄反应产生H₂的反应速率的是

A．向溶液中再滴加1mol/L的HNO3	B．将稀硫酸改为98％的浓硫酸
C．滴加少量的CuSO4溶液	D．降低温度

对于反应2SO₂＋O₂2SO₃，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是
①增大压强 ②升高温度 ③增大O₂浓度 ④使用催化剂

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A．加热	B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液	D．不用铁片，改用铁粉

下列说法正确的是

A．放热反应一定能自发进行，吸热反应一定不能自发进行

B．化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关

C．催化剂不仅能加快反应速率，也能增大反应物的转化率

D．升高温度，能提高活化分子百分数，不能提高反应所需的活化能