高中化学探究影响盐类水解平衡的因素选择题

对于可逆反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH<0。下列研究目的和图示相符的是

可逆反应：A₂(？)＋B₂（？）2AB（？）；ΔH＝－Q kJ/mol,当温度和压强改变时n(AB)的变化如图，下列叙述正确的是

A．A₂、B₂及AB均为气体，Q＞0
B．AB为气体，A₂、B₂至少有一种为非气体，Q＞0
C．AB为气体，A₂、B₂有一种为非气体，Q＜0
D．AB为固体，A₂、B₂有一种为非气体，Q＞0

已知分解1 mol H₂O₂放出热量 98 KJ，在含少量I^－的溶液中，H₂O₂的分解机理为：
H₂O₂＋ I^－→ H₂O ＋ IO^－  (慢)； H₂O₂＋ IO^－→ H₂O ＋ O₂＋ I^－  (快)
下列有关反应的说法正确的是

A．反应的速率与I^－的浓度有关	B．IO^－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98 KJ•mol^－1	D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

下列说法中正确的是            (  )

A．Na2S2O3＋2HCl2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O在加热条件下化学反应速率增大的主要原因是该反应是吸热反应，加热使平衡向正反应方向移动

B．若在恒容容器中发生反应：N2＋3H22NH3，达到平衡后再充入适量NH3，由于压强增大，化学平衡向正反应方向移动

C．在合成氨反应中，其他条件相同时，在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)的速率—时间图像可用图一表示

D．若在恒压容器中发生反应：2SO32SO2＋O2，达到平衡后再充入适量He，其速率—时间图像可用图二表示

在某容积可变的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g) + B(g)  xC(g)，有图1（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线。若试判断对图2的说法中正确的是               

A．P3＞P4，y轴表示C的体积分数

B．P3＜P4，y轴表示B的质量分数

C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度

D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

反应 2NO₂(g)N₂O₄(g) △H＜0，在温度分别为T₁、T₂ 时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、c两点NO2的转化率：a＞c

C．b、c两点的化学平衡常数：b＝c

D．由状态b到状态a，可以用加热的方法

合成氨的热化学方程式为 。现将1mol3mol充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min时达到平衡，NH₃的体积分数为，下列说法中正确的是（ ）

A．若达到平衡时，测得体系放出9.24kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示

B．反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙

C．如图丙所示，容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数为，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJ

D．若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示

下列图示与对应叙述相符合的是

A．图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系

B．图2表示C12通入H2S溶液中pH的变化

C．图3表示10mL0.01mol酸性溶液氧化0.1mol溶液时，随时间的变化（M对该反应有催化作用）

D．图4表示已达平衡某反应，在时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

下列叙述正确的是

A．室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度大小顺序为：c(Na^+)>c（CH3COO^—）>c（H^+）=c（OH^—）

B．分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其1支加入少量MnO2，可以研究催化剂对H2O2分解速率的影响

C．热稳定性：HF>HC1>HBr>HI

D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的物质的量相等

一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0，反应过程如图：下列说法正确的是

A．t1 min时正、逆反应速率相等。

B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝mol·L^－1·min^－1

D．10～12 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动

对于可逆反应  2AB₃(g)  A₂(g)＋3B₂(g) DH＞0，下列图像正确的是

某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质X的浓度是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是(     )

A．可逆反应的化学计量数：a＞b＋c

B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小

C．达到新平衡时，Y，Z浓度增大，K值变大。

D．达到新平衡时，加入物质X反应正动，X的转化率增大 。

下列各图叙述正确的是

A．图甲表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，H₂的燃烧热为241.8kJ/mol；
B．图乙表示某澄清透明溶液中只可能含有①；②；③；④；⑤；⑥ 中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。该溶液中一定含有的离子是②④⑥；
C．图丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B>A；
D．图丁曲线可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化。

已知：4NH₃(g)+5O₂(g) == 4NO(g)+6H₂O(g) △H="-1" 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物 起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（  ）

下图表示反应X(g)＋4Y(g) 5Z(g)　ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：

下列有关该反应的描述正确的是              (　　)

A．若Z是有色气体，只压缩容器的体积，平衡不移动，则气体颜色不变

B．若升高温度，则X的平衡转化率减小，v(逆)增大，v(正)减小

C．若X和Y的平衡转化率相等，则起始时X和Y的物质的量之比为1：4

D．若平衡时X的转化率为85%，则起始时Y的物质的量浓度为3.4 mol/L