高中化学探究影响盐类水解平衡的因素选择题

无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al₂O₃制备无水氯化铝的反应为2Al₂O₃(s)＋6Cl₂(g)4AlCl₃(g)＋3O₂(g)　ΔH>0。下列分析错误的是(　　)

A．增大反应体系的压强，反应速率加快

B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量

C．电解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到单质铝

D．将AlCl3·6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝

下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L^－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L^－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn^2+) 随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol NO₂，发生下列反应2NO₂（g） N₂O₄（g） ΔH ＜ 0，达到平衡状态后，在t₁时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。下列对t₁时刻改变条件的推测中正确的是

A．保持压强不变，升高反应温度

B．保持温度和容器体积不变，充入1mol N2（g）

C．保持温度和容器体积不变，充入1mol N2O4（g）

D．保持温度和压强不变，充入1mol N2O4（g

在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g） + B（g）xC（g），平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% 。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c（C）、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率[V（正）]，随压强（P）的变化，一定符合的是

A                 B               C              D

在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应
X(g) + Y(g)  2Z(g)  ∆H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是

t / min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

 
A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10^–5 mol/(L·min)
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

可逆反应A(？)＋aB(g) C(g)＋2D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．若a＝2，则A为液态或固体

B．该反应的正反应为放热反应

C．T2＞T1，p2＞p1

D．其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大

在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高

D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

于可逆反应，A₂(g)+3B₂(g) 2AB₃（g） △H<0（正反应放热），下列图像（其中W为质量分数）不正确的是 (   )

在密闭容器中，反应X₂(g)+Y₂(g) 2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（   ）
 

A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况	B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C．图Ⅲ是增大压强的变化情况	D．图Ⅲ是升高温度的变化情况

如图是关于N₂＋3H₂2NH₃　ΔH<0的速率—时间图象，则t₁时刻使平衡发生移动的原因是

A．升高温度，同时增大压强

B．降低温度，同时减小压强

C．增大反应物的浓度，同时使用适宜的催化剂

D．增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度

一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料，    。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标随变化趋势合理的是（）

选项	x	y
A	温度	容器内混合气体的密度
B	的物质的量	与的物质的量之比
C	的浓度	平衡常数
D	的质量（忽略体积）	的转化率

用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g）△H<0 的正确图象是下图中的(     )

下列有关说法正确的是

A．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu^2+水解增大了H^+浓度

B．增大醋酸溶液的浓度，溶液中c(OH^－)减小的原因是水的离子积Kw减小

C．pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱

D．TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加

在密闭系统中有反应C(s)＋CO₂(g)2CO(g)，能使反应速率加快的措施是(　　)
①通过减小容器体积增大压强　②升高温度    ③将炭粉碎　
④通入CO₂　               ⑤增加炭的量  ⑥恒容条件下通入N₂

A．①②③⑥	B．①②④⑥
C．①②③④	D．①②③④⑤