高中化学探究影响盐类水解平衡的因素选择题

下列各示意图与对应的表述正确的是

A．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应

B．图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图

C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化

D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

下列说法符合事实的是

A．常温下由水电离产生的c(H^+)=10^-12 mol·L^－1的溶液中加入铝粉都能够产生氢气

B．已知Ksp(AgCl)=1.56×10^-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10^-12。在含Cl^—、CrO4^2—浓度相同的溶液中滴加几滴稀AgNO3溶液时，则先生成AgCl沉淀

C．电解硫酸铜溶液一段时间后，加入氧化铜固体不可能使溶液恢复到原来的浓度

D．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H₂，通入Br₂(g) 发生：H₂(g)＋Br₂(g)2HBr(g) ΔH<0。当温度分别为T₁、T₂，平衡时，H₂的体积分数与Br₂(g) 的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．由图可知：T2>T1

B．a、b两点的反应速率：b>a

C．为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法

D．T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

一氧化碳与氢气在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e5个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H₂等量混合气体，控温。实验测得相关数据如图，温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量与时间的关系；温度分别为T₁～T₅的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数．下列有关说法正确的是

A．K1 ＜ K2

B．该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应

C．将容器c中的平衡态转变到容器d中的平衡态，可采取的措施有升温或减压

D．反应到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动

钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I₂可延长灯管的使用寿命，其工作原理为W(s) + 2I₂(g)WI₄(g)。下列说法正确的是

A．温度越高，灯丝的使用寿命越长

B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

D．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

在密闭容器中充入一定量NO₂，发生反应2NO₂(g)  N₂O₄(g) ΔH＝－57 kJ·mol^－1。在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、b两点NO2的转化率：a＜b

C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

D．由a点到b点，可以用加热的方法

现有下列四个图像

下列反应中全部符合上述图像的反应是

A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1＞0)

B．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)；△H=＋Q2 kJ/mol(Q2＞0)

C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO+6H2O(g)；△H=－Q3 kJ/mol(Q3＞0)

D．H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g)；△H=＋Q4 kJ/mol(Q4＞0)

对于可逆反应：A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)（正反应放热），下列图象中正确的是

下列用来表示可逆反应 △H<0的图像正确的是
   

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是

A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且甲的压强大

C．图③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系

D．图4表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0．045mol·L^-1·min^-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为d

市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A(化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂)和灰黑色圆体B（不溶于水）与水混合反应制得氧气。某同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示。下列说法错误的是

A．B在反应①中可能起催化作用         B．白色沉淀D为CaCO₃
C．第②步分离混合物的方法是过滤       D．设计③的目的是制取氧气

一定条件下存在反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H₂O，在II中充入1 mol CO₂和1 mol H₂，在III中充入2 mol CO 和2 mol H₂O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A．容器I、II中正反应速率相同

B．容器I、III中反应的平衡常数相同

C．容器I中CO 的物质的量比容器II中的多

D．容器I中CO 的转化率与容器II中CO2的转化率之和等于1

在密闭容器中进行反应：A(g)+3B(g)2C(g)，有关下列图像的说法不正确的是

A．依据图a可判断正反应为放热反应

B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂

C．若正反应的△H<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0

将0.20 mol NO和0.1 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)  △H＜0在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。

下列说法正确的是

A．容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡

B．当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大

C．第12 min时改变的反应条件为减小压强

D．向该容器内充入He气，容器内气体压强增大，所以反应速率增大

某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH₃COCH₃＋Br₂CH₃COCH₂Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v (Br₂)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

实验 序号	初始浓度 c/mol·L^－1	溴颜色消失 所需时间 t/s
CH3COCH3	HCl	Br2
①	0．80	0．20	0．0010	290
②	1．60	0．20	0．0010	145
③	0．80	0．40	0．0010	145
④	0．80	0．20	0．0020	580

分析实验数据所得出的结论不正确的是
A． v (Br₂)与c(CH₃COCH₃)成正比       
B．增大c(Br₂)，v (Br₂)变小
C．增大c(HCl)，v (Br₂)增大           
D．实验②和③的v (Br₂)相等