高中化学探究影响盐类水解平衡的因素选择题

一定条件下，Cu²⁺、Mn²⁺、Fe³⁺的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如图所示。下列判断不正确的是

A．该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验

B．Cu^2+、Mn^2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为0．1 mmol·L^－l

C．Fe^3+不能提高乙酸降解速率

D．相同条件下，乙酸在Cu^2+、Mn^2+、Fe^3+作用下的降解速率依次减小

一定条件下，Cu²⁺、Mn²⁺、Fe³⁺的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如右图所示。下列判断不正确的是

A．该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验

B．Cu^2+、Mn^2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为 0．1 mmol·L^－l

C．Fe^3+不能提高乙酸降解速率

D．相同条件下，乙酸在Cu^2+、Mn^2+、Fe^3+作用下的降解速率依次减小

（改编）在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0～4.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积（336mL）的气体所需时间，实验结果如图所示（气体体积均转化为标况下）。据图分析，下列说法不正确的是

A．饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气

B．a、c两点对应的氢气生成速率相等

C．b点对应的反应速率为v（H2SO4） = 1.0×10^-3mol·L^-1·s^-1

D．d点没有构成原电池，反应速率减慢

在一定温度下，10mL0.40mol/LH₂O₂发生催化分解。不同时刻测定生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~6 min的平均反应速率：v（H₂O₂）≈3.3×10^-2 mol/（L•min）
B．6~10 min的平均反应速率：v（H₂O₂）<3.3×10^-2 mol/（L•min）
C．反应到6 min时，c（H₂O₂）=0.30mol/L
D．反应到6 min时，H₂O₂分解了50%

（改编）下列措施对增大反应速率明显有效的是：

A．硫化钠溶液与草酸溶液放出硫化氢气体

B．碱金属Cs与水反应时增大水的用量

C．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

D．Al与盐酸反应，加几滴氯化铜溶液

在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表．下列判断不正确的是

A．a=6.00

B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

C．b＜318.2

D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

下列说法中正确的是（ ）

A．Na2S2O3＋2HCl==2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O在加热条件下化学反应速率增大的主要原因是该反应是吸热反应，加热使平衡向正反应方向移动

B．若在恒容容器中发生反应：N2＋3H22NH3，达到平衡后再充入适量He，由于压强增大，化学平衡向正反应方向移动

C．在合成氨反应中，其他条件相同时，在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)的速率—时间图像可用图一表示

D．若在恒压容器中发生反应：2SO32SO2＋O2，达到平衡后再充入适量He，其速率—时间图像可用图二表示

在一定温度下，10mL0.40mol/L H₂O₂发生催化分解。不同时刻测定生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~6min的平均反应速率：
B．6~10min的平均反应速率：
C．反应至6min时，c（H₂O₂）=0.3mol/L
D．反应至6min时，H₂O₂分解了50%

NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃氧化,当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出,依据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L^-1的NaHSO₃溶液(含少量淀粉)10.0 mL、
KIO₃(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录10~55 ℃间溶液变蓝时间,55 ℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如右图。据图分析,下列判断不正确的是

A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10^-5 mol·L^-1·s^-1

C．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

D．温度高于40 ℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂

某课外研究小组的同学将FeCl₃(aq)滴加到5%H₂O₂溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢；溶液温度升高；同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是

A．H2O2的分解反应为放热反应

B．FeCl3是H2O2分解反应的催化剂

C．与不加FeCl3(aq)相比，当H2O2均完全分解时，加FeCl3(aq)使反应放出的热量更多

D．将少量FeCl2溶液滴入过量5%H2O2溶液中，则除溶液颜色变化不同外，其它现象相同

在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是

A．a=6.00

B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

C．b＜318.2

D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na₂S₂O₃＋H₂SO₄===Na₂SO₄＋SO₂＋S↓＋H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

在容积相同的两个密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol及bmol HI（a>b），可逆反应2HI  H₂+I₂(g)达到平衡后，下列说法正确的是
A．开始时A容器中的反应速率大于B容器中的反应速率
B．平衡时c（I₂）A=c（I₂）B
C． HI的平衡分解率：αA>αB
D．平衡时，I₂蒸气在混合气体中的体积分数：A容器>B容器

一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO₂（g）2CO（g）。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P_分）=气体总压（P_总）×体积分数。下列说法正确的是

A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动

B．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

C．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25．0%

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24．0P总

如右图，关闭活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2molY， 此时A、B的容积都是a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）；△H<0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1．4a L。下列说法正确的是

A．反应速率：v（B）<v（A）
B．平衡时Y的体积分数：A>B
C．打开K后达平衡时A的体积为2．4a L
D．A容器中X的转化率为80%