高中化学探究影响盐类水解平衡的因素选择题

如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态： 2X(?)+Y(?)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是

A．物质Z的化学计量数a = 2

B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态

C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ﹤Ⅱ

D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ>Ⅱ

下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

过量的锌粉与10 mL 浓度为1 mol ·L^-1的盐酸反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但不影响氢气生成量的是

A．CH3COOH

B．CuSO4

C．K2SO4

D．NaHCO3

下列说法不正确的是

A．探究温度对反应速率影响时，分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度，再将两溶液混合

B．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快

C．用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度，计算反应热，取2～3 次的实验平均值

D．取皂化反应后的混合液滴入热水中，观察现象，可判断皂化反应是否完全

用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是

A．加热

B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C．加CuSO4溶液

D．不用铁片，改用铁粉

一定条件下，分别对反应C(s)＋CO₂(g) 2CO(g)（ΔH>0）进行如下操作（只改变该条件）：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是

A．①②③④

B．①③④

C．①②

D．①③

右图曲线a表示放热反应X(g) + Y(g)  Z(g) + M(g) + N(s) △H ＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．升高温度	B．加大X的投入量
C．加催化剂	D．增大体积

已知N₂+3H₂  2NH₃  △H<O ，反应速率为V₁；2HI  H₂+I₂ △H>O ，反应速率为V₂。对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V₁和V₂的变化情况为

A．同时增大	B．同时减小
C．V1增大，V2减小	D．V1减小，V2增大

用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO₂气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3mol/L盐酸；②改用30mL6mol/L盐酸；③改用3g粉末状大理石；④适当升高温度

A．①②④

B．②③④

C．①③④

D．①②③

下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L^-1 ，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L^-1·s^-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^-1·s^-1
③ 2s时物质A的转化率为70％
④ 2s时物质B的浓度为0.7mol·L^-1
其中正确的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

已知：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄===Na₂SO₄＋SO₂↑＋S↓＋H₂O，下列各组实验中，反应速率最快的是

组号	反应 温度/℃	Na2S2O3	H2SO4	H2O
体积/ mL	浓度/ mol·L^－1	体积/ mL	浓度/ mol·L^－1	体积/ mL
A	10	5	0.2	5	0.1	10
B	10	5	0.1	5	0.1	10
C	30	5	0.1	5	0.1	10
D	30	5	0.2	5	0.2	10

 

下列所加的物质属于催化剂的是

A．电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4

B．利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体

C．实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体

D．纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜

反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)在一可变容器中进行，下列条件的改变对其速率几乎无影响的是

A．增加C的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充水蒸汽使体系压强增大

D．保持压强不变，充氮气使容器体积增大

在恒温条件下，能使 A（g）+ B(g)  C(g) + D(g)正反应速率增大的措施是

A．减小C 或D 的浓度	B．增大压强
C．减小B 的浓度	D．增大 A 或B的浓度