高中化学探究影响盐类水解平衡的因素选择题

该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素。实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示。

实验Ⅰ(断开K)1分钟水滴数	34	59	86	117	…	102
实验Ⅱ(闭合K)1分钟水滴数	58	81	112	139	…	78

下列说法不正确的是
A．实验Ⅰ中化学能主要转化为热能
B．实验Ⅱ中化学能主要转化为电能
C．反应前期水滴数58>34、81>59，主要原因是实验Ⅱ中形成原电池加快反应速率
D．反应后期水滴数102>78，主要原因是实验Ⅰ溶液温度高于实验Ⅱ

一定条件下，Cu²⁺、Mn²⁺、Fe³⁺的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如图所示。下列判断不正确的是

A．该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验

B．Cu^2+、Mn^2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为0．1 mmol·L^－l

C．Fe^3+不能提高乙酸降解速率

D．相同条件下，乙酸在Cu^2+、Mn^2+、Fe^3+作用下的降解速率依次减小

一定条件下，Cu²⁺、Mn²⁺、Fe³⁺的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如右图所示。下列判断不正确的是

A．该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验

B．Cu^2+、Mn^2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为 0．1 mmol·L^－l

C．Fe^3+不能提高乙酸降解速率

D．相同条件下，乙酸在Cu^2+、Mn^2+、Fe^3+作用下的降解速率依次减小

（改编）在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0～4.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积（336mL）的气体所需时间，实验结果如图所示（气体体积均转化为标况下）。据图分析，下列说法不正确的是

A．饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气

B．a、c两点对应的氢气生成速率相等

C．b点对应的反应速率为v（H2SO4） = 1.0×10^-3mol·L^-1·s^-1

D．d点没有构成原电池，反应速率减慢

在一定温度下，10mL0.40mol/LH₂O₂发生催化分解。不同时刻测定生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~6 min的平均反应速率：v（H₂O₂）≈3.3×10^-2 mol/（L•min）
B．6~10 min的平均反应速率：v（H₂O₂）<3.3×10^-2 mol/（L•min）
C．反应到6 min时，c（H₂O₂）=0.30mol/L
D．反应到6 min时，H₂O₂分解了50%

（改编）为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H₂）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变

B．加入少量硫酸钠溶液，v（H2）减小

C．加入CH3COONa固体，v（H2）不变

D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小

（改编）下列措施对增大反应速率明显有效的是：

A．硫化钠溶液与草酸溶液放出硫化氢气体

B．碱金属Cs与水反应时增大水的用量

C．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

D．Al与盐酸反应，加几滴氯化铜溶液

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：下
列各组实验中最先出现浑浊的是：

一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH溶液 ②H₂O ③CH₃COONa固体 ④NaNO₃溶液⑤稀硫酸

A．②③

B．②④

C．②③④

D．①②③④⑤

下列说法不正确的是

A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂ + S↓+ H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

实验	反应温度/℃	Na2S2O3溶液	稀H2SO4	H2O
V/mL	c/（mol·L^-1）	V/mL	c/（mol·L^-1）	V/mL
A	25	5	0.1	10	0.1	5
B	25	5	0.2	5	0.2	10
C	35	5	0.1	10	0.1	5
D	35	5	0.2	5	0.2	10

 

下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是

A．增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数

B．升高温度可增加单位体积活化分子数

C．发生有效碰撞的分子一定是活化分子

D．使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数

少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L^-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的
①加H₂O  ②加NaOH固体  ③滴入几滴浓盐酸  ④加CH₃COONa固体  ⑤加NaCl溶液  ⑥滴入几滴硫酸铜溶液  ⑦把反应器敞开放入100℃水浴中  ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A．①⑥⑦

B．③⑧

C．③⑦⑧

D．⑦⑧

在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表．下列判断不正确的是

A．a=6.00

B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

C．b＜318.2

D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N₂和CO₂，对此反应下列叙述正确的

A．使用催化剂并不能改变反应速率	B．使用催化剂可以加快反应速率
C．降低压强能加快反应速率	D．降温可以加快反应速率