高中化学探究影响盐类水解平衡的因素选择题

在恒容条件下，能使NO₂(g)＋CO(g) CO₂(g)＋NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是

A．增大NO2或CO的浓度	B．减小CO2或NO的浓度
C．通入Ne使气体的压强增大	D．升高反应的温度

在恒温恒容条件下，能使A(g) + 2B(g)  C(g) +D (g) 正反应速率增大的措施是

A．增大A的浓度	B．减小C的浓度
C．减小B的浓度	D．减小压强

为了研究影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验，你认为不正确的是

A．100 mL 2 mol·L^－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

B．将相同大小、形状的铝条与稀硫酸和浓硫酸反应时，稀硫酸产生氢气快

C．将氢气和氯气的混合气体分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照下有氯化氢生成

D．两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管再加入少量二氧化锰，产生氧气的快慢不同

下列说法正确的是

A．增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大

B．升高温度，活化分子百分数不变，化学反应速率一定增大

C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大

用纯净的CaCO₃与稀盐酸反应制取CO₂，实验过程记录如图所示。根据分析、判断，正确的是

A．OE段表示反应速率最快

B．EF段表示反应速率最快，单位时间内收集的CO2最多

C．FG段表示收集的CO2最多

D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快

某课外研究小组的同学将FeCl₃(aq)滴加到5%H₂O₂溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢；溶液温度升高；同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是

A．H2O2的分解反应为放热反应

B．FeCl3是H2O2分解反应的催化剂

C．与不加FeCl3(aq)相比，当H2O2均完全分解时，加FeCl3(aq)使反应放出的热量更多

D．将少量FeCl2溶液滴入过量5%H2O2溶液中，则除溶液颜色变化不同外，其它现象相同

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化

B．图②中由于Mg比Al活泼，所以Mg为负极

C．图③可以表示向明矾溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀量的变化

D．图④可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量CuSO4固体产生H2的变化

某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。下列说法不正确的是

编号	反应物	催化剂	温度
①	10mL10% H2O2溶液	无	25℃
②	10mL20% H2O2溶液	无	25℃
③	10mL20% H2O2溶液	无	40℃
④	10mL20% H2O2溶液	1mL0.1mol/LFeCl3溶液	40℃

A．实验④反应速率最快
B．实验①反应速率最慢
C．实验②速率小于实验④的速率，只是因为实验④加入了催化剂
D．加入催化剂，能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率

设反应C＋CO₂2CO（正反应吸热）的反应速率为υ₁，N₂＋3H₂2NH₃（正反应放热）的反应速率为υ₂。对于上述反应，当温度升高时，υ₁、υ₂的变化情况为

A．都增大

B．都减小

C．υ1增大，υ2减小

D．υ1减小，υ2增大

100 mL 6 mol·L^－1的硫酸跟过量锌粒反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

A．碳酸钠(固体）

B．水

C．碳酸氢钠溶液

D．氨水

下列方法能增加活化分子百分数的是
①增加某一组分的浓度 ②增大体系的压强  ③升高体系的温度  ④使用合适的催化剂

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

已知Co_xNi_(1－x)Fe₂O₄（其中Co、Ni均为+2价）可用作H₂O₂分解的催化剂，具有较高的活性，通常由两种不同方法制得。右图为二种方法制得的催化剂，在10℃时催化分解6%的H₂O₂溶液的相对初始速率随x变化的曲线图。下列说法错误的是

A．该催化剂中铁元素的化合价为+3价

B．Co、Ni、Fe均为ⅧB族元素

C．由图中信息可知，Co^2+、Ni^2+两种离子中催化效果较好的是Co^2+

D．由图中信息可知，微波水热法制取的催化剂活性更高

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH(固体) ②H₂O ③HCl ④CH₃COONa(固体)

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

反应aA(g)+bB(g)cC(g) 有如下性质： v_正＝k〔c(A)〕^a·〔c(B)〕^b，v_逆＝k·〔c(C)〕^c，k在温度一定时为常数，在其他条件不变时，当压强增大一倍则v_正应为原来的
A．a倍     B．b倍      C.2a倍      D．2^a+b倍

对反应：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O来说，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“单位体积内的活化分子数”的是

A．用铂作催化剂

B．升高温度

C．缩小体积增大压强

D．增大接触面积