高中化学探究影响盐类水解平衡的因素选择题

反应速率v和反应物浓度的关系是用实验的方法测定的，化学反应H₂＋Cl₂===2HCl 的反应速率v可表示为v＝k[c(H₂）]^m[c(Cl₂）]ⁿ，式中k为常数，m、n值可用表中数据确定。

c(H2）/mol·L^－1	c(Cl2）/mol·L^－1	v/[mol·L^－1·s^－1]
1.0	1.0	1.0 k
2.0	1.0	2.0 k
2.0	4.0	4.0 k

由此可推得，m、n值正确的是
A．m＝1，n＝1      B．m＝，n＝       C．m＝，n＝1       D．m＝1，n＝

把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL 2mol·L^－1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是

A．20mL 2mol·L^－1	B．10mL 5mol·L^－1
C．20mL 3mol·L^－1	D．10mL 3mol·L^－1

一定量的锌与过量的稀H₂SO₄反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量，可向其中加入

A．KCl固体

B．铁粉

C．K2SO4溶液

D．KNO3溶液

水煤气反应C（s）+H₂O（g） ←→CO（g）+H₂（g）在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率增大的是

A．增加C的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大

D．保持体积不变，将生成的H2及时移出容器

对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)xC(g)+ yD(s)  ΔH＝？，在不同温度及压强（P₁，P₂）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是

A．ΔH＞0，m+n＞x+y	B．ΔH＜0，m+n＞x+y
C．ΔH＜0，m+n＞x	D．ΔH＞0，m+n＜x

其它条件一定时，升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率v	B．反应物活化分子百分数
C．化学平衡常数K	D．水的离子积常数KW

反应mA(s）+nB(g）  pC(g） △H＜0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

①m+n>p ②y点表示的正反应速率小于逆反应速率
③n>p ④x点比y点时的反应速率慢
⑤若降低温度，该反应的平衡常数增大

A．①②⑤	B．②④⑤
C．只有①③	D．①③⑤

设C(g)＋CO₂(g)2CO(g)  △H＞0 ，反应速率为v₁，N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＜0反应速率为v₂，对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为

A．同时增大

B．同时减小

C．增大，减小

D．减小，增大

下列说法中有明显错误的是

A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

用下图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是

下列说法正确的是

A．自发反应在任何条件下都能实现

B．化学反应不一定都有能量变化

C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率

用铁粉与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加快的是

A．增加稀硫酸用量	B．加几滴硫酸铜溶液
C．用浓硫酸代替稀硫酸	D．用铁片代替铁粉

下列关于催化剂的说法不正确的是

A．催化剂在适宜的温度范围时的催化效果更好

B．使用催化剂，可以增大活化分子百分数，加快反应速率

C．催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变是因为催化剂不参加化学反应

D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂

20℃时，将10 mL 0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液和10 mL 0.1 mol/L的H₂SO₄溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是

A．40 s

B．15 s

C．48 s

D．20 s

对于在同一容器中进行的反应C＋O₂=CO₂，下列说法不正确的是

A．将碳块磨成粉末可以加快反应速率

B．升高温度一般可以加快反应速率

C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变

D．增加碳的量可以加快反应速率