高中化学探究影响盐类水解平衡的因素选择题

设C+CO₂2CO DH>0 ，反应速率为V₁；N₂+3H₂2NH₃ DH<0，反应速率为V₂，对于上述反应，当温度升高时，V₁和V₂的变化情况为

A．同时增大	B．同时减少
C．V1增大，V2减小	D．V1减小，V2增大

在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是

A．a=6.00

B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

C．b＜318.2

D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，不会使反应速率加快的是

A．升高温度

B．将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HCl

C．用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl

D．用锌粉代替锌粒

少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的
①加H₂O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加NaCl溶液 ⑤改用10mL 0.1mol/L的盐酸⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）

A．①⑥⑦	B．③⑤⑦
C．①④⑦	D．③⑥⑦

决定化学反应速率的主要因素是

A．反应物的浓度

B．反应温度

C．使用催化剂

D．反应物的性质

已知，H₂和I₂反应的历程为：①I₂+M2I·+M慢    ②H₂+2I·→2HI快，式中M是指反应器壁或其他惰性分子，不参与反应，只具有传递能量的作用。下列关于该反应的说法正确的是

A．反应速率与I·的浓度有关

B．M是该反应的催化剂

C．反应①与②的活化能相等

D．v(H2)=v（I2)=v（HI）

少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的量，可以使用如下方法中的
①加H₂O   ②加NaOH固体   ③滴入几滴浓盐酸   ④加CH₃COONa固体   ⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液  ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A．①⑥⑦

B．③⑤⑧

C．③⑦⑧

D．⑤⑦⑧

对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（   ）

A．通入大量O2

B．增大容器的容积

C．移去部分SO3

D．降低体系温度

其他条件不变时，下列说法正确的是

A．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大

B．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率增大

C．加入反应物，活化分子百分数增加，化学反应速率增大

D．活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞

对于反应M+N=P，如果温度升高10℃，反应速率增加为原来的3倍，在10℃时完成反应的10%，需要54min，将温度升高至40℃，完成反应的10%，需要的时间为（  ）

A．2min

B．3min

C．6min

D．9min

一定质量的Zn片与足量盐酸反应，欲使反应速率增大，产生的H₂质量不变，可采取下列哪些措施（）

A．增加Zn片质量	B．增加盐酸的体积
C．滴加几滴CuSO4溶液	D．升高温度

下列说法正确的是（  ）

A．对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子数增多，化学反应速率增大

B．对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，反应速率减小

C．活化分子间发生的碰撞为有效碰撞

D．使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大

在一定温度时，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线如右图所示。下列叙述正确的是(  )

A．该反应的热化学方程式：N2＋3H2 = 2NH3 ΔH＝－92 kJ/mol

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应放出的热量增多

D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO₂气体，若要增大反应速率，可采取的措施是(     )
①再加入30mL 3mol/L盐酸  ②改用30mL 6mol/L盐酸  ③改用3g粉末状大理石  ④适当升高温度

A．①②④

B．②③④

C．①③④

D．①②③

下列说法正确的是(  )

A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率