高中化学探究影响盐类水解平衡的因素填空题

(10分)某同学设计了如图所示的装置（夹持装置已略去）来探究影响化学反应速率的因素。

（1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是
__________________________________________
（2）用上述装置进行实验，以生成15.0mL气体为计时终点，
结果为t₁﹥t₂

序号	Ⅴ(H2SO4)/mL	C(H2SO4)/mol·L^-1	t/s
Ⅰ	10	1	t1
Ⅱ	10	3	t2

 
比较实验Ⅰ和实验Ⅱ可以得出的结论是__________________________________________
（3）实验中向烧瓶中滴入的稀硫酸的体积（其他操作都正确），对测定气体体积的影响_____ __________ (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
（4）将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含的杂质可能是（填序号）________
a.石墨      b.银      c.铜      d.沙粒（二氧化硅）
（5）要加快该反应的反应速率，还可以采取的措施有________________________（任填一种即可）

(4分)现有可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g)；根据下图示回答：
    
（1）左图中温度t₁℃     t₂℃（填“高于”或“低于”）
（2）该反应的正反应为       反应（填“吸热”或“放热”）
（3）右图中压强 p₁         p₂（填“＞”、“＜”、“=”）
（4）反应式中（m +n）       （p +q）（填“＞”、“＜”、“=”）

Ⅰ.某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H₂O₂分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO₂分别加入盛有15 ml 5%的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO2	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min

（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：                               。
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与        有关。
（3）某同学在10 mL H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是       。

Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如右下图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。

（4）该反应的的化学方程式为                。
（5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为        。
（6）能说明该反应已达到平衡状态的是
a．v(A)= 2v(B)       b．容器内各物质的物质的量相等
c．v_逆(A)=v_正(C)       d．容器内气体的颜色保持不变
（7）由图求得平衡时A的转化率为          。

可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：

（1）压强P₁比P₂          （填大或小）；
（2）（a+b）比（c +d）       （填大或小）；
（3）温度t₁℃比t₂℃      （填高或低）；
（4）正反应为           （填吸热或放热）反应。

(8分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)

根据题意完成下列问题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝______，升高温度，K值______(填“增大”“减小”或“不变”)．
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝________________.
（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是____．

A．氢气的浓度减少	B．正反应速率加快，逆反应速率也加快
C．甲醇的物质的量增加	D．重新平衡时增大

某小组学生想研究不同物质对双氧水分解速率的影响，以生成气体量50mL为标准，设计了如下实验方案：

实验序号	双氧水体积	双氧水浓度	添加的物质	待测数据X
1	100mL	20%	无
2	100mL	20%	10gMnO2
3	100mL	20%	10gKI
4	100mL	20%	新鲜猪肝

（1）在该研究方案中，MnO₂、KI和猪肝在双氧水分解的过程中可能起到          的作用。
（2）待测数据X为                。
（3）以下措施可以加快该实验中双氧水分解速率的是：              （填标号）。
A．将双氧水的体积增大至200mL   
B．将双氧水的浓度增大至30%
C．对装置A加热
D．上下移动B装置使量气管内气体压强增大
（4）从控制变量的原理来看，该方案是否合理       （填“是”或“否”）。理由是：            

硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。
（1）一定条件下，SO₂与空气反应10 min后，SO₂和SO₃物质的量浓度分别为1.2 mol/L和2.0 mol/L，则SO₂起始物质的量浓度为______；生成SO₃的化学反应速率为______。
（2）若改变外界条件，发生SO₂与空气反应生成SO₃，使10 min内的用O₂表示的反应速率为0.15mol/(L·min)，则改变的条件可能是_______________。

A．压缩体积，增大压强

B．降低温度

C．充入大量的氮气

D．仅增加SO2的浓度

（3）工业制硫酸，用过量的氨水对SO₂尾气处理，请写出相关的离子方程式：____ _

已知2A₂(g)+B₂(g)2C₃(g) △H=" -a" kJ•mol^-1(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA₂和1molB₂，在500℃时充分反应达到平衡后C₃的浓度为w mol/L，放出热量b kJ；
（1）比较a __________b( 填＞、=、＜)；
（2）若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将_________(增大、减小或不变)；
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______
a．V(C₃)=2V(B₂)；  b．容器内压强保持不变 
c．V逆(A₂)=2V正(B₂)   d．容器内的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________
a．及时分离出C₃气体；  b．适当升高温度；  c．增大B₂的浓度； d．选择高效的催化剂

酸性KMnO₄溶液能与草酸（H₂C₂O₄）溶液反应。某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素。 
Ⅰ.实验前首先用浓度为0.1000mol•L^-1酸性KMnO₄标准溶液滴定未知浓度的草酸。 
（1）写出滴定过程中发生反应的化学方程式为                                                   。 
（2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是                。
      

（3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度           （填“偏高”、“偏低”、或“不变”）。 
Ⅱ.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol·L^-1 。用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）。

（4）写出表中a 对应的实验目的                              ；若50°C时，草酸浓度c(H₂C₂O₄)随反应时间t的变化曲线 如下图所示，保持其他条件不变，请在图中画出25°C时c(H₂C₂O₄)随t的变化曲线示意图。 

（5）该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）： 
分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论。甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述甲同学改进的实验方案                                     ______________________。 
（6）该实验中使用的催化剂应选择MnSO₄并非MnCl₂，原因可用离子方程式表示为                                         。

填写下列空格：
（1）草木灰（含K₂CO₃）显碱性的原因是（用离子方程式表示）      ，所以    （填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。
（2）室温下pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH^-)为     mol/L；把0．1mol/L HCl与0．3mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=      。
（3）3mol/L 100mL H₂SO₄溶液与足量的Zn反应，为使产生的H₂速率减慢，但产生的H₂的总量不变，可采取的措施______（填下列选项的序号）

A．加醋酸钠固体

B．加NH4Cl溶液

C．加BaCl2溶液

D．加氨水

（4）在25℃下，向浓度均为0．1 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成      沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为      。（已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1．8×10^-11，K_sp[Cu(OH)₂]=2．2×10^-20）

影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L^－1、2 mol·L^－1、18.4 mol·L^－1)设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2 mol·L^－1的硫酸于试管中	反应速率Mg>Fe，Cu不反应	金属的性质越活泼，反应速率越快
②____________		反应物浓度越大，反应速率越快

（1）甲同学表中实验步骤②为_________________________________________。
（2）甲同学的实验目的是_____________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是____________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。

（3）乙同学在实验中应该测定的数据是___________________________________________________。
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________，该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是___________。
实验二：已知 2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄===K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
（5）针对上述实验现象，丙同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________的影响。
（6）若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。
A．硫酸钾　　　　　　　B．硫酸锰             C．二氯化锰                  D．水

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＜0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K＝__________。
（2）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)
（3）600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是________。

（4）据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________________ _(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。

A．加了催化剂

B．缩小容器体积

C．降低温度

D．增加SO3的物质的量

已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应时，生成-1价的氯和+6价的硫的化合物，反应速率v和反应时间t的关系如图所示。已知这个反应的反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快，试解释：

（1）反应开始后，反应速率加快的原因是______________________。
（2）反应后期，反应速率下降的原因是________________________。

(6分) 某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置。

（1）检查图1所示装置气密性的方法是____________________。
（2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量__________________________。
（3）实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t₁～t₂时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是__________________________________。

（I）保护环境已成为当前和未来的一项全球性课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如图所示：

请回答下列问题：
(1)过程Ⅰ的能量转化形式为________能转化为________能。
(2)上述转化过程中，ΔH₁和ΔH₂的关系是________。
(3)断裂1 mol化学键所需的能量见下表：

共价键	H—N	H—O	N≡N	O＝O
断裂1 mol化学键所需能量/(kJ·mol^－1)	393	460	941	499

常温下，N₂与H₂O反应生成NH₃的热化学方程式为_______________________。
(II)在一试管中加入0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液和0.1mol/LH₂C₂O₄溶液，在恒温下发生如下反应：
2KMnO₄+5 H₂C₂O₄+3H₂SO₄＝K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂+8H₂O。5分钟后测得Mn²⁺的浓度为0.004mol/L；
（4）试计算0—5分钟内，υ(H₂C₂O₄)＝____________。
(5)如果反应从开始进行一段时间后，速率—时间图像如图：。试解释t₁—t₂，t₂—t₃速率变化的原因。______________________________________________________。