高中化学探究沉淀溶解试题

已知部分化合物的溶度积常数见下表：

化学式	Ksp	化学式	Ksp
AgBr	5.0×10^-13	Ag2CO3	8.1×10^-12
Ag3PO4	1.4×10^-16	CaCO3	2.8×10^-9
AgOH	2.0×10^-8	Ca3(PO4)2	2.0×10^-29

 
现有某种KNO₃溶液，其中混有少量KBr和Ca(H₂PO₄)₂杂质，可供选择的试剂有：①AgNO₃，②K₂CO₃，③KOH，④HNO₃。若规定不得重复使用试剂，且最后溶液中只允许含有K⁺、NO₃^－和少量H⁺、OH^－，则加入试剂顺序正确的是

A．③①②④

B．①③②④

C．②①③④

D．①②③④

已知25℃时，AgⅠ饱和溶液中c(Ag⁺)为1.22×10^－8mol·L^－1，AgCl的饱和溶液中c(Ag⁺)为1.30×10^－5 mol·L^－1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L^－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol·L^－1的AgNO₃溶液，则下列叙述中不正确的是

A．反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(NO3^－)>c(Ag^+)>c(Cl^－)>c(I^－)

B．溶液中先产生的是AgI沉淀

C．AgCl的KSP的数值为1.69×10^－^10

D．若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀

已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag⁺)为1.23×10^－8 mol·L^-1，AgCl的饱和溶液中c(Ag⁺)为1.25×10^－5 mol·L^-1。若在5mL含有KCl和KI各为0.01 mol·L^-1的溶液中，加入8mL
0.01 mol·L^-1AgNO₃溶液，下列叙述正确是（ ）

A．混合溶液中c (K^+)＞c (NO3^－) ＞c (Ag^+) ＞c (Cl^－)＞c (I^－)

B．混合溶液中c (K^+)＞c (NO3^－) ＞c (Cl^－) ＞c (Ag^+)＞c (I^－)

C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀

D．混合溶液中约为1.02×10^3

已知298K时，Mg(OH)₂的溶度积常数Ksp＝5.6×10^－12，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是（    ）

A．所得溶液中的c(H^+)＝1.0×10^－13 mol·L^－1

B．所得溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝1.0×10^－13 mol·L^－1

C．所加的烧碱溶液pH＝13.0

D．所得溶液中的c(Mg^2+)＝5.6×10^－10 mol·L^－1

在一混合溶液中含有KCl、KBr、K₂CrO₄，其浓度均为0．01 mol·L^-1，向溶液中逐滴加入0．01 mol·L^-1AgNO₃溶液时，最先和最后沉淀的物质是（   ）
（AgCl、 AgBr、 Ag₂CrO₄的K_sp分别为1．77×10^-10、5．35×10^-13、1．12×10^-12）

A．AgBr、AgCl	B．Ag2CrO4、AgCl
C．AgBr、Ag2CrO4	D．同时沉淀

已知：， ，，则下列难溶盐的饱和溶液中，浓度大小顺序正确的是（）

A．		B．
C．		D．

向盛有0.1mol/LAgNO₃溶液的试管中滴加0.1mol/LNa₂S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量NaCl溶液，产生的现象或生成的物质是（     ）

A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀	B．既有氯化银也有硫化银
C．不能由黑色沉淀转化为白色沉淀	D．只有氯化银白色沉淀

某温度时，Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是：

 

A．含有大量SO4^2^－的溶液中肯定不存在Ag^+

B．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10^－4

C．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点

已知同温度下的溶解度：Zn（OH）₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg（OH）₂；就溶解或电离出S^2－的能力而言，FeS＞H₂S＞CuS，则下列离子方程式错误的是   （   ）

A．Mg^2+++2Ca^2++4OH^－Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

B．Cu^2++H2SCuS↓+2H^+

C．Zn^2++S^2^－+2H2OZn（OH）2↓+H2S↑

D．FeS+2H^+Fe^2++H2 S↑

温室下取0．2mol/L的盐酸与0．2mol/LMOH等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答下列问题
（1）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）_______0．2mol/L盐酸中水电离出的c（H⁺）（填“<”、“>”、“=”）。
（2）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字，忽略混合后溶液体积的变化），c（Cl^—）-c（M⁺）=_____________mol/L，c（H⁺）-c（MOH）="_______________" mol/L
（3）室温下如果取0．2mol/LMOH溶液与0．1mol/L盐酸等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度（填“<”、“>”、“=”），溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________________________

NaHSO₄溶于水的过程中，发生了变化的化学键有                                 （   ）

A．既有离子键、又有共价键	B．共价键
C．离子键	D．化学键未发生变化

某无色透明溶液只可能含有下列离子中的若干种：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、AlO₂^－、Cl^－、CO₃^2－等，取该溶液进行如下实验：
①用红色石蕊试纸检测该溶液，试纸显蓝色；
②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红
棕色；
③取溶液少许，滴加盐酸的过程中有白色沉淀出现过
④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀，该沉淀能部分溶解在足量的稀盐酸中
⑤取实验④后的澄清溶液，滴入AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，
沉淀不消失。
请回答下列问题：
（1）在实验①中，下图所示的操作中正确的是___________（填代号）

（2）原溶液中肯定存在的离子是_______________，可能存在的离子是_________，在可能存在的离子中，只要对前述某一实验步骤中的试剂进行改进，改进的方法是____
     _         。
（3）用离子方程式表示：①中溶液能导致试纸变蓝色的原因_____________________；②产生沉淀的原理_____________________________

水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、、,各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示:

1表示Pb²⁺,2表示Pb(OH)⁺,3表示Pb(OH)₂,4表示,5表示
(1)Pb(NO₃)₂溶液中___________2(填“＞”“=”或“＜”);往该溶液中滴入氯化铵溶液后, 增大,可能的原因是_____________。
(2)往Pb(NO₃)₂溶液中滴入稀NaOH溶液,pH=8时溶液中存在的阳离子(Na⁺除外)有___________,pH=9时主要反应的离子方程式为______________。

难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s)Ag⁺+Cl^-,Ag₂CrO₄(s)2Ag⁺+。在一定温度下,已知:K_sp(AgCl)=c(Ag⁺)·c(Cl^-)=1.8×10^-10,K_sp(Ag₂CrO₄)=［c(Ag⁺)］²·c()=1.9×10^-12,现用0.01 mol·L^-1 AgNO₃溶液滴定0.01 mol·L^-1 KCl和0.001 mol·L^-1 K₂CrO₄混合溶液,通过计算回答:
(1)Cl^-、谁先沉淀?
(2)当刚出现Ag₂CrO₄沉淀时,溶液中Cl^-的物质的量浓度是多少?(设混合溶液在反应中体积不变)

如图:横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn²⁺或［Zn(OH)₄］^2-物质的量浓度的对数,回答下列问题。

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为____________。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积K_sp=____________。
(3)某废液中含Zn²⁺,为提取Zn²⁺可以控制溶液pH的范围是____________。