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高中化学

向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2 mol Ba(OH)2溶液,下列说法中正确的是

A.先生成沉淀,后沉淀全部溶解
B.最后的沉淀为2 mol BaSO4、1 mol Al(OH)3
C.当溶液中SO42全部沉淀出来时,沉淀的总质量最大
D.当溶液中Al 3+ 全部沉淀出来时,沉淀的总质量最大
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  • 难度:未知

在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOHCH3COO+H+对于该平衡,下列叙述正确的是(    )

A.加入水时,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
  • 题型:未知
  • 难度:未知

I.  H2A在水中存在以下平衡:H2A H++HA-,HA-H++A2-
(1)NaHA溶液显酸性,则溶液中离子浓度的大小顺序为                  
(2)常温时,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中,一定正确的是______________。

A.c(Na+ )>c(K+ ) B.c(H +)•c(OH )=1×10-14
C.c(Na+ )=c(K+ ) D.c(Na+ )+c(K+ )=c(HA- )+c(A2-)

Ⅱ.含有Cr2O72- 的废水毒性较大,某工厂废水中含4.00×10-3 mol/L  Cr2O72-。为使废水能达标排放,作如下处理:

(3)该废水中加入FeSO4•7H2O和稀硫酸,发生反应的离子方程式为:               
(4)欲使25 L该废水中Cr2O72-  转化为Cr3+,理论上需要加入_________g FeSO4•7H2O。
(5)若处理后的废水中残留的 c(Fe3+)=1×10-13mol/L ,则残留的 Cr3+的浓度为_________。(已知:Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38mol,/L ,Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 mol/L )
III.已知:I2+2S2O32-==2I-+S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉溶液为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反应完全。
(6)步骤c中判断恰好反应完全的现象为
(7)根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是           mg/kg。(以含w的代数式表示)

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  • 难度:未知

在0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡:NH3·H2ONH4+ + OH- 。对于该平衡,下列叙述中正确的是

A.加入水时,溶液中c(OH-) / c(NH3·H2O) 增大
B.加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,电离平衡常数减小
C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(OH-)增大
D.降低温度,溶液中c(NH4+)增大
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  • 难度:未知

下列说法不正确的是(   )

A.在25 ℃时,将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性,用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10-9/(c-0.02)
B.0.1 mol·L-1醋酸溶液中:c2(H)=c(H)·c(CH3COO)+KW
C.常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如下图所示,当pH=4.5时,溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)
D.等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小:N>N
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T℃时,BaSO4在水中的溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是(  )
 
[已知:Ba SO4 (s) Ba2+(aq)+ SO42—(aq)的平衡常数称为溶度积常数用Ks p表示,Ksp =c(Ba2+)·c(SO42—)]

A.b点无Ba SO4沉淀生成
B.加入BaCl2使溶液由d点变到c点
C.加入Na2SO4使溶液由a点变到b点
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
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工业品MnCl2溶液中含有Cu2、Pb2等离子,加入过量难溶电解质MnS,可使Cu2、Pb2等离子形成沉淀,以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS(   )

A.具有吸附性 B.溶解度小于CuS、PbS
C.溶解度与CuS、PbS相同 D.溶解度大于CuS、PbS
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已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/ c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是
①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A.①② B.②③ C.③④ D.②④
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化学与生产、生活密切相关,下列叙述错误的是

A.用热的纯碱溶液清除灶具上的油污
B.用硫酸清洗锅炉中的水垢
C.用明矾[KAl(SO4)2.12H2O]作净水剂,除去水中悬浮的杂质
D.用Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2和Hg2
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当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)时,为使Mg(OH)2固体的量减少,须加入少量的

A.MgCl2 B.NaOH C.MgSO4 D.NaHSO4
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CaCO3在下列哪种液体中,溶解度最大

A.HCl B.Na2CO3溶液 C.CaCl2溶液 D.乙醇
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已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(AgI)=1.5×10—16,Ksp(AgBr)=7.7×10—13,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是

A.AgCl>AgI> AgBr B.AgCl> AgBr>AgI
C.AgBr >AgCl>AgI D.AgBr >AgI>AgCl
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在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),若使固体Mg(OH)2的量减少,而且c(Mg2+)不变,可采取的措施是:

A.加MgCl2 B.加H2O C.加NaOH D.加HCl
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下列说法正确的是

A.可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体
B.0.1mol·L1NaHCO3溶液中:c(Na+ )= c(HCO3)+ 2c(CO32)+ c(H2CO3)
C.常温下中和等体积、pH相同的CH3COOH和HCl溶液,消耗NaOH的量一样多
D.25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16,故新生成的 AgCl可转化为AgI
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已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是

A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI
B.两种难溶物的Ksp相差越大,难溶物就越容易转化为更难溶的难溶物
C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可以转化为AgI
D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于
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高中化学探究沉淀溶解试题