高中化学探究沉淀溶解试题

在MgCl₂和AlCl₃的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如右图所示，则：

（1）图中C点表示当加入        mol NaOH时，Al³⁺已完全转化为            （填微粒符号）
（2）图中线段OA和AB两段NaOH的物质的量之比为              。

设反应①Fe_(S)+CO_2(g)FeO_(S)+CO_(g)的平衡常数为。反应②Fe_(S)+H₂O_(g)FeO_(S)+H_2(g)的平衡常数为，在不同温度下，、的值如下：

温度
	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

 
(1)从上表可以推断：反应①是_______________ (填“吸”、“放”)热反应。
(2)现有反应③H_2(g)+CO_2(g)H₂O_(g)+CO_(g)写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K=____________。
(3)根据反应①与②，可推导出K、K与K之间的关系式_______________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应。问：要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_____________(填写序号)。

A．缩小反应容器容积	B．扩大反应容器容积	C．降低温度
D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量

(4)图l、2表示该反应③在时刻t达到平衡、在时刻t分别因改变某个条件而发生变化的情况：

①图l中时刻t发生改变的条件是_____________________________
②图2中时刻t发生改变的条件是________________

化学平衡常数（K）、电离常数（K_a）、溶度积常数（K_sp）是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　）

A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

B．CH3COONH4溶液几乎呈中性，说明Ka（CH3COOH）与Kb（NH3·H2O）近似相等

C．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判断AgCl（s）＋I^－=AgI（s）＋Cl^－能够发生

D．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明相同浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

下表是不同温度下水的离子积的数据：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积	1×10^－14	a	1×10^－12

试回答以下问题：
(1)若25＜t₁＜t₂，则a________1×10^－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判断的理由是
____________________________________________________________．
(2)25℃时，某Na₂SO₄溶液中c(SO)＝5×10^－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，
则稀释后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝________.
(3)在t₂温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性．将此温
度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄溶液b L混合．
①若所得混合液为中性，则a∶b＝________.
②若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________.

下列物质的水溶液：①NaOH、②CH₃COOH、③NH₃，④NaHCO₃、⑤Cl₂，不能溶解CaCO₃的是

A．①③④

B．①④⑤

C．②④

D．②⑤

下列各溶液中，Na⁺浓度最大的是                                (    )    

A．0.8L0.4mol/L的NaOH溶液	B．0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液
C．1L0.3mol/L的NaCl溶液	D．0.4L0.5mol/L的NaCl溶液

一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡：Ca(OH)₂(s) Ca²⁺(aq)＋2OHˉ(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度。下列叙述正确的是

A．溶液中钙离子数目减小	B．溶液中钙离子浓度减少
C．溶液中氢氧根离子浓度增大	D．pH减小

已知K_sp(AgCl)＝1.56×10^－10，K_sp(AgBr)＝7.7×10^－13 ，K_sp(Ag₂CrO₄)＝9×10^－11。某溶液中含有Cl^－、Br^－和CrO₄^2－，浓度均为0.010 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 (    )

A．Cl^－、Br^－、CrO4^2^－	B．CrO4^2^－、Br、Cl^－
C．Br^－、Cl^－、CrO4^2^－	D．Br、CrO4^2^－、Cl^－

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋ ＋ OH^－，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，Kw不变

D．将水加热，Kw增大，pH不变

下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是

A．图甲表示向盐酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化

B．由图乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe^3^＋可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

C．图丙表示25 ℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

D．图丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化

向饱和食盐水中滴加一定浓度的盐酸，对出现现象的预测可能正确的是

A．白色沉淀

B．液体分层

C．无明显现象

D．黄绿色气体

溴酸银(AgBrO₃)的溶解度随温度变化曲线如右上图所示，下列说法正确的是

A．温度升高不利于溴酸银的溶解

B．溴酸银的溶解是放热过程

C．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

D．60 ℃时，将0.04g溴酸银加入到10g水中，形成的分散系中存在沉淀溶解平衡

在一定温度下，当Mg(OH)₂固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)，若使固体Mg(OH)₂的量减少，而且c(Mg²⁺)不变，可采取的措施是

A．加MgCl2

B．加H2O

C．加NaOH

D．加HCl

下列有关说法正确的是

A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

B．反应Hg(1)+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则△H>0

C．将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小、呈酸性

D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)₂(s) Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq),下列叙述正确的是（   ）

A．给溶液加热，溶液的pH升高

B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

C．向溶液中加入NaCO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增

D．向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多