高中化学探究沉淀溶解试题

化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是

A．用热的纯碱溶液清除灶具上的油污

B．用硫酸清洗锅炉中的水垢

C．用明矾[KAl(SO4)2.12H2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质

D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu^2^＋和Hg^2^＋

CaCO₃在下列哪种液体中，溶解度最大

A．HCl

B．Na2CO3溶液

C．CaCl2溶液

D．乙醇

下列说法不正确的是(   )

A．在25 ℃时，将c mol·L^－1的醋酸溶液与0.02 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝2×10^－9/(c－0.02)

B．0.1 mol·L^－1醋酸溶液中：c^2(H^＋)＝c(H^＋)·c(CH3COO^－)＋KW

C．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO^－)与pH的关系如下图所示，当pH＝4.5时，溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前>N后

已知0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH₃COOH CH₃COO^-+H⁺,要使溶液中c(H⁺)/ c(CH₃COOH)值增大,可以采取的措施是
①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

在一定温度下，当Mg(OH)₂固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)，若使固体Mg(OH)₂的量减少，而且c(Mg²⁺)不变，可采取的措施是：

A．加MgCl2

B．加H2O

C．加NaOH

D．加HCl

在0.1 mol·L^-1 NH₃·H₂O溶液中存在如下电离平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺ + OH^- 。对于该平衡，下列叙述中正确的是

A．加入水时，溶液中c(OH^-) / c(NH3·H2O) 增大

B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小

C．加入少量0.1 mol·L^-1HCl溶液，溶液中c(OH^-)增大

D．降低温度，溶液中c(NH4^+)增大

当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)₂(s) Mg^2＋(aq)＋2OH^－(aq)时，为使Mg(OH)₂固体的量减少，须加入少量的

A．MgCl2

B．NaOH

C．MgSO4

D．NaHSO4

在0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡： CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是（    ）

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol·L^－1 HCl溶液，溶液中c(H^+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

已知Ksp(AgCl)=1.8×10^—10，Ksp(AgI)=1.5×10^—16，Ksp(AgBr)=7.7×10^—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是

A．AgCl>AgI> AgBr	B．AgCl> AgBr>AgI
C．AgBr >AgCl>AgI	D．AgBr >AgI>AgCl

T℃时，BaSO₄在水中的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（  ）
 
[已知：Ba SO₄ (s) Ba²⁺(aq)+ SO₄^2—(aq)的平衡常数称为溶度积常数用K_{s p}表示，K_sp =c(Ba²⁺)·c(SO₄^2—)]

A．b点无Ba SO4沉淀生成

B．加入BaCl2使溶液由d点变到c点

C．加入Na2SO4使溶液由a点变到b点

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

向含1 mol KAl(SO₄)₂的溶液中逐滴加入2 mol Ba(OH)₂溶液，下列说法中正确的是

A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解

B．最后的沉淀为2 mol BaSO4、1 mol Al（OH）3

C．当溶液中SO4^2^－全部沉淀出来时，沉淀的总质量最大

D．当溶液中Al^3+全部沉淀出来时，沉淀的总质量最大

下列说法正确的是

A．可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体

B．0.1mol·L^－^1NaHCO3溶液中：c(Na^+ )= c(HCO3^－)+ 2c(CO3^2^－)+ c(H2CO3)

C．常温下中和等体积、pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多

D．25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10^－10，Ksp(AgI)=1.0×10^－16，故新生成的 AgCl可转化为AgI

I.  H₂A在水中存在以下平衡：H₂A H⁺＋HA^-，HA^-H⁺＋A^2-
（1）NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为                   。
（2）常温时，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是______________。

A．c(Na^+ )＞c(K^+ )	B．c(H ^+)•c(OH )＝1×10^-14
C．c(Na^+ )＝c(K^+ )	D．c(Na^+ )＋c(K^+ )＝c(HA^- )＋c(A^2-)

Ⅱ.含有Cr₂O₇^2- 的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10^-3 mol/L  Cr₂O₇^2-。为使废水能达标排放，作如下处理：

（3）该废水中加入FeSO₄•7H₂O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：                。
（4）欲使25 L该废水中Cr₂O₇^2-  转化为Cr³⁺，理论上需要加入_________g FeSO₄•7H₂O。
（5）若处理后的废水中残留的 c(Fe³⁺)＝1×10^-13mol/L ，则残留的 Cr³⁺的浓度为_________。（已知：Ksp[Fe(OH)₃]≈1.0×10^-38mol,/L ，Ksp[Cr(OH)₃]≈1.0×10^-31 mol/L ）
III.已知：I₂＋2S₂O₃^2-==2I^-＋S₄O₆^2-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反应完全。
（6）步骤c中判断恰好反应完全的现象为
（7）根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是           mg/kg。(以含w的代数式表示)

工业品MnCl₂溶液中含有Cu^2＋、Pb^2＋等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu^2＋、Pb^2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl₂。由此可推知MnS（   ）

A．具有吸附性	B．溶解度小于CuS、PbS
C．溶解度与CuS、PbS相同	D．溶解度大于CuS、PbS

已知K_sp(AgCl)=1.8×10^－10，K_sp(AgI)=1.0×10^－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的难溶物

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于