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高中化学

下表是不同温度下水的离子积数据:

温度/℃
25
t1
t2
Kw/ mol2·L-2
1×10-14
a
1×10-12

试回答以下几个问题:
(1)若25< t1< t2,则a      1×10-14(填“<”、“>”或“=”),由此判断的理由是:
                                                           
(2)在25 ℃下,pH=10的NaOH溶液中,水电离产生的[OH-]为:         
(3)若某温度下,纯水中c(H+) = 5×10-7 mol·L-1,则此时纯水中的c(OH-)=_______________;若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3 mol·L-1,则c(OH-)=_______________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

硫酸工业中废渣称为硫酸渣,其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案,进行硫酸渣中金属元素的提取实验。

已知溶液pH=3.7时,Fe3+已经沉淀完全;一水合氨电离常数Kb=1.8×10-5,其饱和溶液中c(OH-)约为1×10-3mol·L-1。请回答:
(1)写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:                            。
(2)上述流程中两次使用试剂①,推测试剂①应该是              (填以下字母编号)

A.氢氧化钠 B.氧化铝 C.氨水 D.水

(3)溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13,如果pH过小,可能导致的后果是      ;(任写一点)
(4)H中溶质的化学式:            ;
(5)计算溶液F中c(Mg2+)=              ( 25℃时,氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

发生在天津港“8•12”特大火灾爆炸事故,再一次引发了人们对环境问题的关注.
(1)为了减少空气中SO2的排放,常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料.
已知:H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H1=﹣241.8kJ•mol﹣1
C(s)+O2(g)═CO(g)△H2=﹣110.5kJ•mol1
则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为:              
(2)由于CaC2、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难.如果在实验室,你处理金属钠着火的方法是              
(3)事故发生后,爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染.处理NaCN的方法是:用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质,试写出该反应的离子反应方程式        
(4)电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染.电化学降解NO3-的原理如图所示,电源正极为              (填“a”或“b”);若总反应为4NO3+4H+═5O2↑+2N2↑+2H2O,则阴极反应式为                 
(5)欲降低废水中重金属元素铬的毒性,可将Cr2O72转化为Cr(OH)3沉淀除去,
已知在常温下:Ksp[Fe(OH)2]=1×10﹣15、Ksp[Fe(OH)3]=1×10﹣38、Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣23,当离子浓度在1×10﹣5mol/L以下时认为该离子已经完全沉淀,请回答:
①相同温度下Fe(OH)3的溶解度           Cr(OH)3的溶解度(填“>”、“<”或“=”)
②浓度为0.1mol/L的Fe2+与10.0mol/L Cr3+同时生成沉淀的pH范围是              

  • 题型:未知
  • 难度:未知

某温度下的水溶液中,c(H+)=10-xmol/L,c(OH)=10-y mol/L。x与y的关系如图所示:

(1)该温度下水的离子积为        (填具体数值);该温度       常温(填“高于”、“低于”或“等于”)。
(2)该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为  
(3)除了用pH外,科学家还建议用酸度(AG)来表示溶液的酸碱性:。则该温度下,0.01mol/L盐酸的酸度AG         

  • 题型:未知
  • 难度:未知

设反应①Fe(S)+CO2(g)FeO(S)+CO(g)的平衡常数为。反应②Fe(S)+H2O(g)FeO(S)+H2(g)的平衡常数为,在不同温度下,的值如下:

温度



1.47
2.38
1173
2.15
1.67

 
(1)从上表可以推断:反应①是_______________ (填“吸”、“放”)热反应。
(2)现有反应③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)写出该反应的平衡常数K3的数学表达式:K=____________。
(3)根据反应①与②,可推导出K、K与K之间的关系式_______________。据此关系式及上表数据,也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应。问:要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有_____________(填写序号)。

A.缩小反应容器容积 B.扩大反应容器容积 C.降低温度
D.升高温度 E.使用合适的催化剂 F.设法减少CO的量

(4)图l、2表示该反应③在时刻t达到平衡、在时刻t分别因改变某个条件而发生变化的情况:

①图l中时刻t发生改变的条件是_____________________________
②图2中时刻t发生改变的条件是________________

  • 题型:未知
  • 难度:未知

水是最常用的溶剂,许多化学反应都需要在水溶液中进行。请仔细分析并回答下列各题。
(1)用0.1mol/LNaOH溶液滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L盐酸和醋酸溶液,得到如下所示滴定曲线图:

①用NaOH 溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为________,符合其滴定曲线的是_______(填“I”或“II”);
②滴定前的上述三种溶液中,由水电离出的c(H+)最大的是_________溶液(填化学式);
③图中v1和v2大小的比较:v1_______v2 (填“>”、“<”或“=”);
④图I中M 点对应的溶液中,各离子的浓度由大到小的顺序是______________。
(2)某同学为了研究难溶电解质的溶解平衡,设计了如下实验(相关数据测定温度及实验环境均为25 ℃ ):

操作步骤
现象
步骤1:向20mL0.05mol/LAgNO3溶液中加入20mL0.05mol/LKSCN溶液,充分反应后过滤
出现白色沉淀
步骤2:向滤液中加少量2mol/LFe(NO3)3溶液
溶液变红色
步骤3:向步骤2所得溶液中,加入少量3mol/LAgNO3溶液
现象a
步骤4:取步骤1所得少量滤渣加入到适量的3mol/LKI溶液中
出现黄色沉淀

查阅资料:AgSCN是白色沉淀:Ksp(AgSCN)=1.0×10-12;Ksp(AgI)=8.5×10-17.
① 请结合化学用语和必要的文字解释步骤2 现象出现的原因:____________________。
②该同学根据步骤3中现象a推知,加入的AgNO3与步骤2所得溶液发生了反应,则现象a为______________(任写一点即可)。
③ 写出步骤4 中沉淀转化反应平衡常数的表达式:K=__________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知:
①25℃时弱电解质电离平衡数:Ka(CH3COOH)=,Ka(HSCN)=0.1,
难溶电解质的溶度积常数:Kap(CaF2)=
②25℃时,mol·L-1氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如下图所示:

请根据以下信息回答下旬问题:                       图2
(1)25℃时,将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为图2所示:
反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是                                                     。反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-      c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)
(2)25℃时,HF电离平衡常数的数值Ka           ,列式并说明得出该常数的理由                                        
(3) mol·L-1HF溶液与 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化),通过列式计算说明是否有沉淀产生。
         是,否)有沉淀产生
列式计算(过程):

  • 题型:未知
  • 难度:未知

在MgCl2和AlCl3的混和溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量,经测定,加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如右图所示,则:

(1)图中C点表示当加入        mol NaOH时,Al3+已完全转化为            (填微粒符号)
(2)图中线段OA和AB两段NaOH的物质的量之比为             

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(1)Mg(OH)2在下列四种情况下,其溶解度大小关系为_______________。
A.在纯水中  B.在0.1 mol ·L-1的MgCl2溶液中 C.在0.1 mol ·L-1的CH3COOH溶液中
(2)向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为_______________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

Ⅰ:如图所示,甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应:
2A(g)+B(g)2C(g); 反应达到平衡后,再恢复至原温度。回答下列问题:

(1)达到平衡时,隔板K最终停留在0刻度左侧a处,则a的取值范围是           
(2)若达到平衡时,隔板K最终停留在左侧刻度1处,此时甲容积为2L,反应化学平衡常数为___________。
(3)若达到平衡时,隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处, 则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于        
Ⅱ:若一开始就将K、F固定,其它条件均不变,则达到平衡时:
(4)测得甲中A的转化率为b,则乙中C的转化率为        
(5)假设乙、甲两容器中的压强比用d表示,则d的取值范围是              

  • 题型:未知
  • 难度:未知

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题:
(1)NaHCO3溶液中共存在7种微粒,它们是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、                      。(填写微粒符号)
(2)常温下,物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③NaClO、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa,pH从大到小排列顺序为                     。(填写溶液的序号)
(3)常温时,AlCl3的水溶液呈              (填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):               ;把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是           
(4)常温下,物质的量浓度相同的下列溶液 :①NH4Cl、② (NH4)2SO4、 ③NH3·H2O ④ (NH4)2CO3、⑤ NH4HSO4。溶液中c(NH4+)从大到小的顺序为:                 。(填写溶液的序号)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质:

A.浓氨水 B.纯水 C.少量浓H2SO4 D.少量NaOH固体 E.少量Al2(SO4)3固体

(1)能使[OH]减小、[NH4+]增大的是_______
(2)能使[OH]增大、[NH4+]减小的是_______
(3)能使[OH]和[NH4+]都增大的是_________
(4)能使[OH]和[NH4+]都减小的是_________

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(1)将标况下的2.24LCO2通入150mL 1mol•L-1NaOH溶液中,溶液中离子浓度由大到小的顺序为         
(2)0.02mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液的pH=6,则溶液中除水分子外粒子浓度(含CH3COOH)由大到小的顺序为                                 ,溶液中c(CH3COO)-c(Na+)=                (写出精确计算结果)
已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20
(3)在25 ℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化学式)。
(4)室温时,Mg(OH)2(S)Mg2+(aq)+2OH-(aq) 当Mg2+沉淀完全(离子浓度小于10-5mol/L)时,溶液的pH=_______。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知常温下,氨水中NH3·H2O的电离平衡常数:K=1.6×10-5;若NH3·H2O的起始浓度为1mol·L-;则平衡时c(OH-)=                         

  • 题型:未知
  • 难度:未知

下表是不同温度下水的离子积的数据:

温度/℃
25
t1
t2
水的离子积
1×10-14
a
1×10-12

试回答以下问题:
(1)若25<t1t2,则a________1×10-14(填“>”、“<”或“=”),做此判断的理由是
____________________________________________________________.
(2)25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO)=5×10-4 mol/L,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,
则稀释后溶液中c(Na)∶c(OH)=________.
(3)在t2温度下测得某溶液pH=7,该溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性.将此温
度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合.
①若所得混合液为中性,则ab=________.
②若所得混合液pH=2,则ab=________.

  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学探究沉淀溶解填空题