高中化学探究沉淀溶解试题

将足量的CO₂不断通入KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO₂的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的叙述错误的是

A．Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2＋CO2 =BaCO3↓＋H2O

B．bc段与cd段所消耗CO2的体积相同

C．bc段反应的离子方程式是2AlO2^-＋3H2O＋CO2 = 2Al(OH)3↓＋CO3^2-

D．de段沉淀减少是由于BaCO3固体的消失

在Ca(OH)₂(K_sp=5.5×10^－6)、Mg(OH)₂(K_sp=1.2×10^－11)、AgCl(K_sp=1.56×10^－10)三种物质中，下列说法正确的是(    )

A．Mg(OH)2的溶解度最小	B．Ca(OH)2的溶解度最小
C．AgCl的溶解度最小	D．三种物质的Ksp都随着温度升高而增大

已知K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(AgI)＝1.0×10^－16。下列说法错误的是( )

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．在含有浓度均为0.001 mol·L^－1的Cl^－、I^－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10^－11mol·L^－1

当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是

A．AgI比AgCl稳定	B．碘氧化性比氯弱
C．I^-的还原性比Cl^-强	D．溶解度AgI<AgCl

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 

选项	实验操作	实验现象	结 论
A	测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：S＞C
B	溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液	未出现淡黄色沉淀	溴乙烷没有水解
C	向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液	先出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)
D	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静止	下层液体显紫红色	氧化性：Fe^3+＞I2

 

下列溶液中各离子的浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^-1CH3COONa溶液中：c(CH3COO^-)＋c(CH3COOH)="0.1" mol·L^-1

B．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(C6H5ONa)＞pH(NaHCO3)＞pH(CH3COONa)

C．25℃时，pH=9.4、浓度均为0.1 mol·L^－1的HCN与NaCN的混合溶液中：c(Na^+)＞c(HCN)＞c(CN^-)＞c(OH^-)

D．将足量AgCl分别放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC12，③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c(Ag^+)：①＞②＞③

已知  ①同温度下的溶解度；Zn(OH)₂ > ZnS，MgCO₃ > Mg(OH)₂；②溶解或电离出S^2－的能力：FeS > H₂S > CuS，则下列离子方程式错误的是

A．Mg^2^＋+ 2HCO3^－+ 2Ca^2^＋ + 4OH^－→Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

B．Zn^2^＋ + S^2^－+ 2H2O→Zn(OH)2↓+ H2S↑

C．Cu^2^＋ + H2S→ CuS↓+ 2H^＋

D．FeS + 2H^＋→ Fe^2^＋+ H2S↑

把Ca（OH）₂放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）₂（s）  Ca²⁺+2OH^－下列说法正确的是

A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B．给溶液加热，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变

下列说法不正确的是(  )

A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变

D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小

已知25 ℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性。
Ⅰ.将0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合(混合溶液的体积变化忽略不计)，测得混合溶液的pH＝9。回答下列问题：
（1）用离子方程式表示混合溶液的pH＝9的原因________________________。
（2）混合后溶液中c(CH₃COOH)＝_________________mol·L^－1  (填写精确值)。
（3）相同温度相同浓度的下列四种溶液：①(NH₄)₂CO₃②CH₃COONH₄③(NH₄)₂SO₄④NH₄Cl，pH由大到小的排列顺序为____________________(填序号)。
Ⅱ. Mg(OH)₂沉淀可溶解于NH₄Cl溶液。同学对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH₄Cl水解，溶液呈酸性，H^＋中和了Mg(OH)₂电离出的OH^－导致沉淀溶解；乙同学认为是NH与Mg(OH)₂电离出的OH^－反应生成弱电解质NH₃·H₂O，导致沉淀溶解。
（4）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是(  )

A．NH4NO3

B．CH3COONH4

C．Na2CO3

D．NH3·H2O

（5）丙同学选择该试剂的理由是：_____________________。
（6）丙同学将所选试剂滴加到Mg(OH)₂悬浊液中，Mg(OH)₂溶解，由此可知：________(填“甲”或“乙”)的解释更合理。Mg(OH)₂沉淀与NH₄Cl溶液反应的离子方程式为：____________________。
（7）现有Mg(OH)₂和Al(OH)₃沉淀的混合物，若除去Mg(OH)₂得到纯净的Al(OH)₃，可用______________(填写所用试剂的化学式，试剂从本题涉及的试剂中选取，下同)；若除去Al(OH)₃得到纯净的Mg(OH)₂，可用_________________。

已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数(K_sp)分别为6.3×10^－18、1.3×10^－36.常温时下列有关说法正确的是

A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强

B．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu^2^＋的最大浓度为1.3×10^－35 mol/L

C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生

D．除去工业废水中的Cu^2^＋可以选用FeS作沉淀剂

下列说法错误的是

A．一定温度下，反应MgCl2（1）＝Mg（1）＋ Cl2(g)的 △H＞0 △S＞0

B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的正极均发生氧化反应

C．氯化镁溶液加热蒸干得不到纯净氯化镁固体

D．常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)

化学平衡常数(K)、电离常数(K_a、K_b)、溶度积常数(K_sp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是

A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

C．向硝酸银溶液中加入同浓度的氯化钠和溴化钠溶液，先产生浅黄色沉淀，则Ksp(AgBr)>Ksp(AgCl)

D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大

25℃，向50 mL 0.018 mol/L AgNO₃ 溶液中加入50 mL 0.02 mol/L 盐酸生成沉淀。已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，则生成沉淀后的体系中c(Ag^＋)为（忽略溶液体积变化）

A．1.8×10^－7mol/L	B．1.8×10^－8 mol/L
C．1.8×10^－9mol/L	D．1.8×10^－10mol/L

化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu^2＋：Cu^2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn^2＋(aq)，下列说法错误的是

A．相同条件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B．该反应的平衡常数K＝

C．该反应达到平衡时c(Mn^2^＋)＝c(Cu^2^＋)

D．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn^2^＋)变大