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高中化学

(1)能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛地开发和应用前景。反应:
① 下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012

由表中数据判断ΔH1__________0(选填“>”“=”或“<”),根据该反应特点,此反应自发进行的条件是____________(选填“高温”“低温”或“任何温度”)
②某温度下,将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol·L-1,则CO的转化率为___________。
(2)合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔,在催化剂作用下,通过反应进行甲醇合成,T1℃下此反应的平衡常数为160。此温度下,在密闭容器中加入一定量CO和H2,反应到某时刻测得各组分的浓度见下表。

物质
H2
CO
CH3OH
浓度/mol·L-1
0.2
0.1
0.4

①比较此时正、逆反应速率的大小:v正__________v逆(选填“>”“<”或“=”)
②若其他条件不变,在T2℃反应10min后达到平衡,c(H2)=0.4mol·L-1,则该时间内反应速率v(CH3OH)=_____________。
(3)已知:
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是                          
(4)已知:常温下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38;当溶液的pH=4时, 则此溶液中Fe3+的物质的量浓度是_____________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(共8分)
(1)物质的量浓度相同的①氨水;②氯化铵;⑧碳酸氢铵;④硫酸氢铵;⑤硫酸铵5种溶液中c(NH4)的大小顺序是______,溶液pH的大小顺序是______。
(2)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其..CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为 ,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为      
(3)己知:

则反应

  • 题型:未知
  • 难度:未知

在25℃时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25℃)如下:

 
AgCl
AgI
Ag2S
Ksp
1.8×10-10
8.51×10-16
6.3×10-50

下列叙述错误的是(     )
A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D.25℃时,在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag+的浓度不同

  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列叙述正确的是

A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同
B.的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示
C.,常温下该反应一定能自发进行
D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2)减小
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知:25°C时,Ksp﹝Mg(OH)2﹞=5.61×10-12,Ksp﹝MgF2﹞=7.42×10-11。下列说法正确的是

A.25°C时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.25°C时,Mg(OH)2固体在20 ml 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的小
C.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
D.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SO2可使酸性高锰酸钾褪色
SO2有漂白性
B
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
浓硫酸滴到湿润的蔗糖中,蔗糖变
成黑色海绵状
C
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
D
BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀
Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)

 

  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列溶液均处于 25℃,有关叙述正确的是

A.AgCl 在同浓度的CaCl2 和NaCl溶液中的溶解度相同
B.0.1 mol∙L-1的Na2S溶液中,c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S)
C.含有 NH4+、Cl、H、OH的溶液中,其离子浓度一定是:c(Cl)>c(NH4+)>c(H)>c(OH)
D.pH=4.5的番茄汁中 c(H+) 是 pH=6.5 的牛奶中 c(H+)的 100 倍
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下列说法正确的是

A.pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10
B.Na2CO3溶液c(Na+)与c(CO)之比为2:1
C.0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1
D.pH=1的硫酸中加入等体积0.05 mol/L的BaCl2溶液,两者恰好反应C(SO42-)=0
  • 题型:未知
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0 . 100 m o l · L - 1 A g N O 3 滴定 50 . 0 m L 0 . 0500 m o l · L - 1 C l - 溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是(  )

A.

根据曲线数据计算可知   K s p ( A g C l ) 的数量级为 10 - 10

B.

曲线上各点的溶液满足关系式 c ( A g + ) ·   c ( C l - ) =   K s p ( A g C l )

C.

相同实验条件下,若改为 0 . 0400 m o l · L - 1 C l - , 反应终点c移到a

D.

相同实验条件下,若改为 0 . 0500 m o l · L - 1 B r - , 反应终点c向b方向移动

来源:2018年全国统一高考理综试卷(全国Ⅲ卷)化学部分
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已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16 ,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是

A.AgCl>AgI> AgBr B.AgBr >AgI>AgCl
C.AgBr >AgCl>AgI D.AgCl> AgBr>AgI
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常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列叙述正确的是(  )

①a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液;②a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp;③b点对应的溶液将有沉淀生成;④向d点溶液加入适量的CaCl2固体可以变到c点;⑤d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点;⑥常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中,c(Ca2+)与c(SO42-)的乘积对应曲线上任意一点;⑦常温下,向100mL饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/L Na2SO4溶液,能使溶液由a点变为b点

A.2句 B.3句 C.4句 D.5句
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向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加 0.05mol/LNa2S溶液至沉淀完全,再向上层清液中滴加足量 NaCl,产生的现象及发生的反应是

A.黑色沉淀完全转化为白色沉淀 B.既有Ag2S也有 AgCl
C.不能由黑色沉淀转变为白色沉淀 D.只有 AgCl白色沉淀
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下列叙述或表示正确的是( )

A.0.1mol·L﹣1的醋酸的pH=a,0.01mol·L﹣1的醋酸的pH=b,则a+1=b
B.常温下0.1mol·L﹣1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1mol·L﹣1
C.难溶电解质AB2的饱和溶液中,已知:c(A2+)="x" mol·L﹣1,c(B)="y" mol·L﹣1,则Ksp值为4xy2
D.用200mL4mol·L﹣1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收,反应的离子方程式为: 3CO2+4OH=CO32+2HCO3+H2O
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已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列说法错误的是( )

A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI
B.在含有浓度均为0.001 mol·L-1的Cl、I的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液,首先析出AgI沉淀
C.AgI比AgCl更难溶于水,所以,AgCl可以转化为AgI
D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于×10-11mol·L-1
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已知:25℃时,Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12,MgF2的Ksp=7.42×10-11。下列判断正确的是

A.25 ℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体, c(Mg2+)增大
C.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp
D.25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后Mg(OH)2不可能转化为MgF2
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高中化学探究沉淀溶解试题