(1)能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛地开发和应用前景。反应:
① 下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
由表中数据判断ΔH1__________0(选填“>”“=”或“<”),根据该反应特点,此反应自发进行的条件是____________(选填“高温”“低温”或“任何温度”)
②某温度下,将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol·L-1,则CO的转化率为___________。
(2)合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔,在催化剂作用下,通过反应进行甲醇合成,T1℃下此反应的平衡常数为160。此温度下,在密闭容器中加入一定量CO和H2,反应到某时刻测得各组分的浓度见下表。
物质 |
H2 |
CO |
CH3OH |
浓度/mol·L-1 |
0.2 |
0.1 |
0.4 |
①比较此时正、逆反应速率的大小:v正__________v逆(选填“>”“<”或“=”)
②若其他条件不变,在T2℃反应10min后达到平衡,c(H2)=0.4mol·L-1,则该时间内反应速率v(CH3OH)=_____________。
(3)已知:
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 。
(4)已知:常温下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38;当溶液的pH=4时, 则此溶液中Fe3+的物质的量浓度是_____________。
(共8分)
(1)物质的量浓度相同的①氨水;②氯化铵;⑧碳酸氢铵;④硫酸氢铵;⑤硫酸铵5种溶液中c(NH4+)的大小顺序是______,溶液pH的大小顺序是______。
(2)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其..CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为 ,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。
(3)己知:
则反应
在25℃时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25℃)如下:
|
AgCl |
AgI |
Ag2S |
Ksp |
1.8×10-10 |
8.51×10-16 |
6.3×10-50 |
下列叙述错误的是( )
A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D.25℃时,在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag+的浓度不同
下列叙述正确的是
A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同 |
B.的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示 |
C.,常温下该反应一定能自发进行 |
D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)减小 |
已知:25°C时,Ksp﹝Mg(OH)2﹞=5.61×10-12,Ksp﹝MgF2﹞=7.42×10-11。下列说法正确的是
A.25°C时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 |
B.25°C时,Mg(OH)2固体在20 ml 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的小 |
C.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 |
D.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 |
下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项 |
陈述Ⅰ |
陈述Ⅱ |
A |
SO2可使酸性高锰酸钾褪色 |
SO2有漂白性 |
B |
浓硫酸具有脱水性和强氧化性 |
浓硫酸滴到湿润的蔗糖中,蔗糖变 成黑色海绵状 |
C |
SiO2有导电性 |
SiO2可用于制备光导纤维 |
D |
BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀 |
Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3) |
下列溶液均处于 25℃,有关叙述正确的是
A.AgCl 在同浓度的CaCl2 和NaCl溶液中的溶解度相同 |
B.0.1 mol∙L-1的Na2S溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) |
C.含有 NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中,其离子浓度一定是:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
D.pH=4.5的番茄汁中 c(H+) 是 pH=6.5 的牛奶中 c(H+)的 100 倍 |
下列说法正确的是
A.pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10 |
B.Na2CO3溶液c(Na+)与c(CO)之比为2:1 |
C.0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1 |
D.pH=1的硫酸中加入等体积0.05 mol/L的BaCl2溶液,两者恰好反应C(SO42-)=0 |
用
滴定
溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( )
A. | 根据曲线数据计算可知 的数量级为 |
B. | 曲线上各点的溶液满足关系式 |
C. | 相同实验条件下,若改为 , 反应终点c移到a |
D. | 相同实验条件下,若改为 , 反应终点c向b方向移动 |
已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16 ,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是
A.AgCl>AgI> AgBr | B.AgBr >AgI>AgCl |
C.AgBr >AgCl>AgI | D.AgCl> AgBr>AgI |
常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列叙述正确的是( )
①a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液;②a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp;③b点对应的溶液将有沉淀生成;④向d点溶液加入适量的CaCl2固体可以变到c点;⑤d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点;⑥常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中,c(Ca2+)与c(SO42-)的乘积对应曲线上任意一点;⑦常温下,向100mL饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/L Na2SO4溶液,能使溶液由a点变为b点
A.2句 | B.3句 | C.4句 | D.5句 |
向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加 0.05mol/LNa2S溶液至沉淀完全,再向上层清液中滴加足量 NaCl,产生的现象及发生的反应是
A.黑色沉淀完全转化为白色沉淀 | B.既有Ag2S也有 AgCl |
C.不能由黑色沉淀转变为白色沉淀 | D.只有 AgCl白色沉淀 |
下列叙述或表示正确的是( )
A.0.1mol·L﹣1的醋酸的pH=a,0.01mol·L﹣1的醋酸的pH=b,则a+1=b |
B.常温下0.1mol·L﹣1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.1mol·L﹣1 |
C.难溶电解质AB2的饱和溶液中,已知:c(A2+)="x" mol·L﹣1,c(B﹣)="y" mol·L﹣1,则Ksp值为4xy2 |
D.用200mL4mol·L﹣1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收,反应的离子方程式为: 3CO2+4OH﹣=CO32﹣+2HCO3﹣+H2O |
已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列说法错误的是( )
A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI |
B.在含有浓度均为0.001 mol·L-1的Cl-、I-的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液,首先析出AgI沉淀 |
C.AgI比AgCl更难溶于水,所以,AgCl可以转化为AgI |
D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于×10-11mol·L-1 |
试题篮
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