高中化学探究沉淀溶解计算题

在20mL 0.0025mol·L^-1 AgNO₃溶液中，加入5mL 0.01mol·L^-1 KCl溶液，通过计算判断是否有AgCl沉淀生成？已知Ksp（AgCl）=1.8×10^-10  (混合后溶液的总体积为两者体积之和)。

甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H₂和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：2H₂(g)＋CO(g)CH₃OH(g)   
（1）已知：      
      
1 mol甲醇气体完全燃烧生成CO和水蒸气的热化学方程式为                   。
（2）下列措施中有利于提高2H₂(g)＋CO(g)CH₃OH(g)反应速率的是        （双选)。

A．分离出CH3OH

B．升高温度

C．减小压强

D．加入合适的催化剂

（3）（3）用H₂和CO化合制备甲醇的反应中，若反应的容积为1L的恒容容器，分别在230℃、250℃和270℃下，改变H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量固定为1mol）进行实验，结果如下图所示（图中曲线上的点都为一定温度下、一定组成下的平衡点）：

①曲线X对应的温度是             。
②从图中可以得出的结论有                               （任写一条）。
（4）若往反应的容积中加入1.5molH₂和1.0molCO，在曲线Z对应温度下反应达平衡。利用上述图中a点对应的CO平衡转化率，计算2H₂(g)＋CO(g)CH₃OH(g)的平衡常数。（写出计算过程）

已知在室温时，Mg(OH)₂的溶度积K_sp＝5.6×10^－12 (mol/L)³，要使0.2mol/lMgSO₄溶液中的Mg²⁺沉淀较为完全[c(Mg²⁺)＜5.6×10^－6mol/L]，则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH最小为多少？

一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。
即：AmBn(s)mAⁿ⁺(aq)＋nB^m－(aq)　　　　[Aⁿ⁺]^m·[B^m－]ⁿ＝Ksp
已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag⁺][Cl^－] ＝1.8×10^－10　　
Ksp(Ag₂CrO₄)=[Ag⁺]²[CrO2- 4] ＝1.1×10^－12　
试求：此温度下，在0.010mo1·L^-1的AgNO₃溶液中，AgCl与Ag₂CrO₄分别能达到的最大物质的量浓度。

常温下，FeS的Ksp=6.25×10^-18(设饱和溶液的密度为1g/mL)。若已知H₂S饱和溶液在常温下，c（H⁺）与c（S^2-）之间存在以下关系：c²（H⁺）·c（S^2-）=1.0×10^-22，在该温度下，将适量FeS投入H₂S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe ²⁺）达到1mol/L，应调节溶液的pH为           
（已知：lg2 = 0.3）

随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题。
（1）汽车尾气的大量排放是造成空气污染的重要因素之一，发展燃料电池汽车可以有效地解决上述问题。直接甲醇燃料电池(DMFC)不会产生有害产物，能量转换效率比内燃机要高2～3倍，电池结构如图所示，c处通入的物质为为______，外电路中电子从______到______(填“A”或“B”)移动，写出电池负极的电极反应方程式              

（2）工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2－，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是处理铬污染的常用方法。该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2－的酸性废水，电解时，在阴极上有大量气泡生成，并产生Cr(OH)₃、Fe(0H)₃沉淀。
①反应中，1molCr₂O₇^2－完全生成Cr(OH)₃沉淀，外电路通过电子的物质的量为_________ mol。
②常温下，Cr(OH)₃的溶度积，当Cr^3＋浓度小于10mol时可认为完全沉淀，电解完全后，测得溶液的pH=6，则该溶液过滤后为___________（填“能”或“否”）直接排放。
（3）含氨废水易引发水体富营养化。向NH₄Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中________（填“增大”“减小”或“不变”）；25时，NH₃•H₂O的电离平衡常数，该温度下,1mol的NH₄Cl溶液中

（1）将2mol SO₂和1mol O₂放入2L密闭容器中发生如下反应：
2SO₂+O₂2SO₃△H＜0
当达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，如下图表示：
 
（1）a b过程中改变的条件可能是    　　    ；
（2）b c过程中改变的条件可能是             ；
（3）若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处；
(4) 达到第一个平衡时，测得平衡时SO₃的浓度为0.5mol/L。请计算此条件下的平衡常数和SO₂的转化率。（要求写出解题过程）

水垢中可能含有CaCO₃、MgCO₃、Mg(OH)₂，某学生为了测定水垢的组成，做了如下实验：
（1）取2.90g水垢样品，加入40mL盐酸，为保证固体全部溶解，并使二氧化碳全部逸出，盐酸的物质的量浓度≥_____________mol/L；
（2）另取2.89g水垢高温灼烧至恒重，残余固体为CaO和MgO，其质量为1.48g，产生的气体被足量的澄清石灰水吸收，得到0.03molCaCO₃沉淀，则原水垢中一定含有MgCO₃，理由是___________________；
通过计算确定是否含有Mg(OH)₂？
（3）水垢中CaCO₃的质量分数？

把足量ZnS固体加入到0.001mol/L的CuSO4溶液中。试判断是否有CuS沉淀生成？已知: Ksp(ZnS)=1.6×10-23mol2•L-2    Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2•L-2

摩尔盐[xFeSO₄·y(NH₄)₂SO₄·zH₂O]是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定：
①称取1.5680 g样品，准确配成100 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660 g。
③再量取25.00 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0200 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定至终点，生成Mn^2＋，消耗KMnO₄溶液10.00 mL。
（1）已知室温下BaSO₄的K_sp=1.1×10^－10，欲使溶液中c(SO₄^2－)≤1. 0×10^－5mol·L^－1，应保持溶液中c(Ba^2＋)
≥          mol·L^－1。
（2）③中发生反应的离子方程式为             ，滴定终点的现象是          。
（3）通过计算确定样品的组成（必须写出计算过程）。

CaCO₃是一种难溶物质，其K_sp=2．8×10^-9 ， 先将等体积的Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mol·L^－1，则生成CaCO₃沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为多少？（写出计算过程）

、向50ml0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag⁺)和C(Cl^-)的乘积是一个常数，C(Ag⁺)· C(Cl^-)=1.0×10^-10，当溶液中C(Ag⁺)· C(Cl^-)>常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求
（1）沉淀生成后溶液中C(Ag⁺)是多少？
（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，是否产生沉淀，为什么？

在20mL 0．0025mol·L^-1 AgNO₃溶液中，加入5mL 0．01mol·L^-1 KCl溶液，通过计算判断是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp（AgCl）=1．8×10^-10 (混合后溶液的总体积为两者体积之和)。

工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^－和SO₄^2—等杂质，提纯工艺线路如图所示：

Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：

Ⅱ．有关物质的溶度积如下

物质	CaCO3	MgCO3	Ca（0H）2	Mg（OH）2	Fe（OH）3
Ksp	4.96×10^－^9	6.82×10^－^6	4.68×10^－^6	5.61×10^－12	2.64×10^－^39

 
回答下列问题：
（1）加入NaOH溶液时，反应的离子方程式为             。向含有Mg²⁺、Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg²⁺）：c（Fe³⁺）=      。
（2）“母液”中除了含有Na⁺、CO₃^2—外，还含有           等离子。
（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环使用。请你分析在实际工业生产中是否可行：       （填“可行”或“不可行”），并说明理由：            。
（4）已知：Na₂CO₃·10H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）="+532.36" kJ·mol^－1
Na₂CO₃·10H₂O（s）=Na₂CO₃·H₂O（s）+9H₂O（g）   ="+473.63" kJ·mol^－1
写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式：                             。

在ZnS沉淀中加入10mL0.001mol/L的CuSO₄溶液是否有CuS沉淀生成？(必须写出判断理由)（已知:K_sp(ZnS)=1.6×10^-24mol²/L²            K_sp(CuS)=1.3×10^-36mol²/L²）