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高中化学

氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡:Cu(OH)2(s)Cu2(aq)+2OH(aq),常温下其Ksp=c(Cu2)c2(OH)=2×1020mol2·L2
(1)某硫酸铜溶液里c(Cu2)=0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH使之大于多少?
(2)要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为      

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(12分)
Ⅰ.已知常温下,AgCl的Ksp=1.8×10-10,AgBr的Ksp=4.9×10-13
(1)现向AgCl的悬浊液中:
①加入AgNO3固体,则c(Cl-)         (填“变大”、“变小”或“不变”,下同);
②若改加更多的AgCl固体,则c(Ag+)         
③若改加更多的KBr固体,则c(Ag+)         ,c(Cl-)         
(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述,其中正确的是                   

A.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,升高温度, Ksp 一定增大
B.两种难溶盐电解质,其中Ksp小的溶解度也一定小
C.难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D.向AgCl的悬浊液中加入适量的水,使AgCl再次达到溶解平衡,AgCl的Ksp不变,其溶解度也不变

Ⅱ.最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流,其中一个电极通入空气,另一个电极通入汽油蒸气,电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-。回答下列问题:
(1)以辛烷为汽油的代表物,则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是               
(2)这个电池负极的电极反应式为C8H18 + 25O2- -50e-==8CO2 + 9H2O,,正极的电极反应式为      。固体电解质里O2-的移动方向是    ,向外电路释放电子的电极是       

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氢氧化镁难溶于水,但它所溶解的那一部分在溶液中完全电离。t ℃时,某饱和氢氧化镁溶液的pH=11,若不考虑KW值的变化,则该温度下的氢氧化镁的溶解度是。

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高中化学探究沉淀溶解计算题