下列溶液中,相关微粒的浓度关系正确的是
A.MgSO4溶液:c(Mg2+)+c(H+)=" c" (SO42一)+c(OH一) |
B.将0.2mol·L-1CH3 COOH溶液与0.1mo1·L-1NaOH溶液等体积混合:c(CH3 COO一)+ c(CH3COOH)=2c(Na+) |
C.将pH=2的盐酸与0.01 mo1·L-1氨水等体积混合:c(NH4+)=" c" (Cl一) |
D.由AgCl和AgI固体混合物与水形成的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl一) =" c" (I一) |
下列说法中,正确的是
A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止 |
B.Ksp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱 |
C.Ksp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关 |
D.相同温度下,AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同 |
下列溶液中各离子的浓度关系正确的是
A.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)="0.1" mol·L-1 |
B.25℃时,等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)>pH(C6H5ONa)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa) |
C.25℃时,pH=9.4、浓度均为0.1 mol·L-1的HCN与NaCN的混合溶液中:c(Na+)>c(HCN)>c(CN-)>c(OH-) |
D.将足量AgCl分别放入:①5m水,②10mL0.2mol/LMgC12,③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和,c(Ag+):①>②>③ |
(1)已知95℃时水的离子积Kw=1×10-12,此温度时向纯水中加入NaOH,c(OH-)=1×10-1mol·L-1,此时pH=________。
(2)已知KSP (Ag2CrO4)=1.12×10-12,将等体积的4×10-3mo1·L-1的AgNO3和4×10-3mo1·L–1K2CrO4混合,________产生Ag2CrO4沉淀(填“能”或“不能”)。
已知25 ℃物质的溶度积常数为:FeS:Ksp=6.3×10-18;CuS:Ksp=1.3×10-36;ZnS:Ksp=1.6×10-24。下列说法正确的是
A.相同温度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 |
B.除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS做沉淀剂 |
C.足量CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中,Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35 mol/L |
D.在ZnS的饱和溶液中,加入FeCl2溶液,一定不产生FeS沉淀 |
饱和石灰水中存在溶解平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),向其中加入少量生石灰,充分反应后恢复至原温度,则下列说法中不正确的是( )
A.溶液的pH不变 | B.溶液中Ca2+的浓度减小 |
C.溶液中OH-的数目减小 | D.容器中固体的质量增加 |
用
滴定
溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( )
A. | 根据曲线数据计算可知 的数量级为 |
B. | 曲线上各点的溶液满足关系式 |
C. | 相同实验条件下,若改为 , 反应终点c移到a |
D. | 相同实验条件下,若改为 , 反应终点c向b方向移动 |
已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16 ,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是
A.AgCl>AgI> AgBr | B.AgBr >AgI>AgCl |
C.AgBr >AgCl>AgI | D.AgCl> AgBr>AgI |
常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列叙述正确的是( )
①a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液;②a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp;③b点对应的溶液将有沉淀生成;④向d点溶液加入适量的CaCl2固体可以变到c点;⑤d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点;⑥常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中,c(Ca2+)与c(SO42-)的乘积对应曲线上任意一点;⑦常温下,向100mL饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/L Na2SO4溶液,能使溶液由a点变为b点
A.2句 | B.3句 | C.4句 | D.5句 |
向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加 0.05mol/LNa2S溶液至沉淀完全,再向上层清液中滴加足量 NaCl,产生的现象及发生的反应是
A.黑色沉淀完全转化为白色沉淀 | B.既有Ag2S也有 AgCl |
C.不能由黑色沉淀转变为白色沉淀 | D.只有 AgCl白色沉淀 |
下列叙述或表示正确的是( )
A.0.1mol·L﹣1的醋酸的pH=a,0.01mol·L﹣1的醋酸的pH=b,则a+1=b |
B.常温下0.1mol·L﹣1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.1mol·L﹣1 |
C.难溶电解质AB2的饱和溶液中,已知:c(A2+)="x" mol·L﹣1,c(B﹣)="y" mol·L﹣1,则Ksp值为4xy2 |
D.用200mL4mol·L﹣1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收,反应的离子方程式为: 3CO2+4OH﹣=CO32﹣+2HCO3﹣+H2O |
已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列说法错误的是( )
A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI |
B.在含有浓度均为0.001 mol·L-1的Cl-、I-的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液,首先析出AgI沉淀 |
C.AgI比AgCl更难溶于水,所以,AgCl可以转化为AgI |
D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于×10-11mol·L-1 |
已知:25℃时,Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12,MgF2的Ksp=7.42×10-11。下列判断正确的是
A.25 ℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 |
B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体, c(Mg2+)增大 |
C.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小 |
D.25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后Mg(OH)2不可能转化为MgF2 |
一定温度下,氯化银在水中存在溶解平衡 AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),若把AgCl分别放入 ①100mL水中;②50mL0.1mol/L NaCl溶液中;③10mL0.1mol/LAgNO3溶液中;④20mL0.1mol/L MgCl2溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag+浓度由大到小的顺序是:
A.③>①>②>④ | B.②>①>④>③ |
C.④>③>②>① | D.①>③>④>② |
试题篮
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