高中化学探究沉淀溶解试题

向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na₂S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为

A．AgCl=AgI=Ag2S	B．AgCl＜AgI＜ Ag2S
C．AgCl＞AgI＞ Ag2S	D．AgI＞AgCI＞ Ag2S

下列叙述和推论都正确的是

	叙述	推论
A	酸性：HCl ＞H2CO3＞H2SiO3	非金属性：Cl ＞C＞Si
B	组成原电池时，通常是还原性较强的物质做负极	镁和铝在氢氧化钠溶液中组成原电池时，镁做负极
C	—OH是亲水基，含有—OH的有机物都易溶于水	常温时，C2H5OH和都易溶于水
D	溶解度小的沉淀可转化成溶解 度更小的沉淀	向AgCl悬浊液中滴加KI溶液可以得到AgI沉淀

 

已知PbI₂的K_sp＝7.0×10^-9，将7.5×10^-3 mol/L的KI与一定浓度的Pb(NO₃)₂溶液按2∶1体积混合，则生成PbI₂沉淀所需Pb(NO₃)₂溶液的最小浓度为

A．8.4×10^-4 mol/L	B．5.6×10^-4 mol/L
C．4.2×10^-4 mol/L	D．2.8×10^-4 mol/L

某同学为了探究沉淀的溶解平衡原理并测定某温度下PbI₂的溶度积常数，设计了如下实验：I、取100mL蒸馏水，加入过量的PbI₂固体（黄色），搅拌、静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液a ；II、取少量滤液a于试管中，向其中加入几滴0.1mol/L的KI溶液，观察现象 ； III、另准确量取10.00 mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb²⁺＝R₂Pb+2H⁺，交换完成后，流出液用中和滴定法测得n (H⁺)＝3.000×10^—5mol。分析过程，下列说法错误的是

A．步骤I中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解

B．步骤II中观察到的现象是产生黄色沉淀

C．此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp＝1.350×10^－8

D．若步骤I 盛装滤液的烧杯中有少量的水，Ksp的测定结果不受影响

已知常温下BaSO₄（分子量233）的溶解度为2.33×10^－4g，则其Ksp为

A．2.33×10^－4

B．1×10^－5

C．1×10^－10

D．1×10^－12

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

	操作和现象	结论
A	处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解	溶解度： S(CaCO3)＜S(CaSO4)
B	用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成	该电极为阳极
C	向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出	氧化性：Cu^2+＞Fe^3+
D	向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有Ag^+

 

室温下，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH <7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH=4.5的番茄汁中c(H^＋)是pH=6.5的牛奶中c(H^＋)的100倍

C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na^＋)> c(CH3COO^－)

用 $0.100mol·L^{-1}AgN{O}_3$ 滴定 $50.0mL0.0500mol·L^{-1}C{l}^{-}$ 溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（  ）

A．	根据曲线数据计算可知 $K_{sp}\left(AgCl\right)$ 的数量级为 ${10}^{-10}$	B．	曲线上各点的溶液满足关系式 $c\left(A{g}^{+}\right)· c\left(C{l}^{-}\right)= K_{sp}\left(AgCl\right)$
C．	相同实验条件下，若改为 $0.0400mol·L^{-1}C{l}^{-}$ ， 反应终点c移到a	D．	相同实验条件下，若改为 $0.0500mol·L^{-1}B{r}^{-}$ ， 反应终点c向b方向移动

已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(AgI)=1.5×10^-16 ，K_sp(AgBr)=7.7×10^-13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是

A．AgCl>AgI> AgBr	B．AgBr >AgI>AgCl
C．AgBr >AgCl>AgI	D．AgCl> AgBr>AgI

常温下，Ksp(CaSO₄)=9×10^-6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列叙述正确的是（  ）

①a、c两点均可以表示CaSO₄溶于水所形成的饱和溶液；②a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp；③b点对应的溶液将有沉淀生成；④向d点溶液加入适量的CaCl₂固体可以变到c点；⑤d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点；⑥常温下CaSO₄溶于水的饱和溶液中，c(Ca²⁺)与c(SO₄^2-)的乘积对应曲线上任意一点；⑦常温下，向100mL饱和CaSO₄溶液中加入400mL0.01mol/L Na₂SO₄溶液，能使溶液由a点变为b点

A．2句

B．3句

C．4句

D．5句

向盛有0.1mol/LAgNO₃溶液的试管中滴加 0.05mol/LNa₂S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量 NaCl，产生的现象及发生的反应是

A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀	B．既有Ag2S也有 AgCl
C．不能由黑色沉淀转变为白色沉淀	D．只有 AgCl白色沉淀

下列叙述或表示正确的是（ ）

A．0.1mol·L^﹣1的醋酸的pH=a，0.01mol·L^﹣1的醋酸的pH=b，则a+1=b

B．常温下0.1mol·L^﹣1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO^﹣）=0.1mol·L^﹣1

C．难溶电解质AB2的饱和溶液中，已知：c（A^2+）="x" mol·L^﹣1，c（B^﹣）="y" mol·L^﹣1，则Ksp值为4xy^2

D．用200mL4mol·L^﹣1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为： 3CO2+4OH^﹣=CO3^2^﹣+2HCO3^﹣+H2O

已知K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(AgI)＝1.0×10^－16。下列说法错误的是( )

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．在含有浓度均为0.001 mol·L^－1的Cl^－、I^－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10^－11mol·L^－1

已知：25℃时，Mg(OH)₂的K_sp=5.61×10^-12，MgF₂的K_sp=7.42×10^-11。下列判断正确的是

A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg^2+)大

B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体， c(Mg^2+)增大

C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后Mg(OH)2不可能转化为MgF2

一定温度下，氯化银在水中存在溶解平衡 AgCl（s）Ag^＋（aq）＋Cl^－（aq），若把AgCl分别放入 ①100mL水中；②50mL0.1mol/L NaCl溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO₃溶液中；④20mL0.1mol/L MgCl₂溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag^＋浓度由大到小的顺序是：

A．③＞①＞②＞④	B．②＞①＞④＞③
C．④＞③＞②＞①	D．①＞③＞④＞②