已知在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO),充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子,下述方法中可行的是
A.向溶液中通入Cl2,再加入纯净的CuO粉末调节pH为4~5 |
B.向溶液中通入Cl2,再通入NH3,调节pH为4~5 |
C.向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀 |
D.加入纯Cu将Fe2+还原为Fe |
中学化学涉及多种常数,下列说法正确的是
A.对于合成氨反应,只要温度恒定,不论化学方程式怎样书写,平衡常数不变 |
B.某温度下,2L密闭容器中加入4 mol a和2 mol b发生反应:3A(g)+2B(g)4C(1)+2D(g),则该反应的化学平衡常数表达式为 |
C.室温下向一定量的稀氨水中加入水稀释后,溶液中[c(H+)·c(NH3·H2O)]/ c(NH4+)不变 |
D.难溶电解质AB2饱和溶液中,c(A2+)=xmol·L-1,c(B-)="y" mo·L-1,则Ksp值为4xy2 |
下列说法中正确的是
A.难溶电解质的Ksp越小,溶解度就一定越小 |
B.一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5 mol/L时,沉淀就达完全 |
C.用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3,说明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4) |
D.向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液,AgCl的溶解度变小,溶度积常数变小 |
25 ℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。该温度下,下列说法不正确的是( )
A.向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出 |
B.向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水,c(Ba2+)增大 |
C.BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中,= |
D.向BaSO4的悬浊液中加入Na2CO3的浓溶液,BaSO4不可能转化为BaCO3 |
已知在25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(AgI)=8.3×10—17,下列说法错误的是
A.在100mL0.01mol/LKCl溶液中,加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液,有沉淀析出 |
B.往氯化银的悬浊液中加硝酸银,c(Cl—)、c(Ag+)均减小 |
C.由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),AgCl沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀 |
D.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl的溶解度减小 |
下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)及现象描述均符合相应实脸目的的是
选项 |
实验目的 |
玻璃仪器 |
实验现象 |
A |
硫化锌沉淀转化为硫化铜沉淀 |
试管、胶头滴管 |
白色沉淀转化为黑色沉淀 |
B |
验证CO2的氧化性 |
酒精灯、集气瓶、玻璃片 |
镁条剧烈燃烧,产生白色的烟雾,瓶内壁有白色粉末 |
C |
分离乙酸乙酯与乙酸 |
分液漏斗、烧杯 |
液体分层,上层为无色油状液体,上层液体和下层液体都从分液漏斗下口放出 |
D |
实验室制取乙烯 |
酒精灯、圆底烧瓶、导管 |
加热后液体沸腾,液体逐渐变黑,并有气体产生 |
已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2 (s) Ca2+(aq)+2OH-(aq) ΔH<0。下列有关该平衡体系的叙述正确的是( )
A.升高温度,固体的量减少 |
B.加入少量Na2CO3粉末能增大钙离子的浓度 |
C.降低温度,溶液中c(OH-)增大 |
D.恒温下加入少量CaO,溶液的pH增大 |
用
滴定
溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( )
A. | 根据曲线数据计算可知 的数量级为 |
B. | 曲线上各点的溶液满足关系式 |
C. | 相同实验条件下,若改为 , 反应终点c移到a |
D. | 相同实验条件下,若改为 , 反应终点c向b方向移动 |
已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16 ,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是
A.AgCl>AgI> AgBr | B.AgBr >AgI>AgCl |
C.AgBr >AgCl>AgI | D.AgCl> AgBr>AgI |
常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列叙述正确的是( )
①a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液;②a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp;③b点对应的溶液将有沉淀生成;④向d点溶液加入适量的CaCl2固体可以变到c点;⑤d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点;⑥常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中,c(Ca2+)与c(SO42-)的乘积对应曲线上任意一点;⑦常温下,向100mL饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/L Na2SO4溶液,能使溶液由a点变为b点
A.2句 | B.3句 | C.4句 | D.5句 |
向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加 0.05mol/LNa2S溶液至沉淀完全,再向上层清液中滴加足量 NaCl,产生的现象及发生的反应是
A.黑色沉淀完全转化为白色沉淀 | B.既有Ag2S也有 AgCl |
C.不能由黑色沉淀转变为白色沉淀 | D.只有 AgCl白色沉淀 |
下列叙述或表示正确的是( )
A.0.1mol·L﹣1的醋酸的pH=a,0.01mol·L﹣1的醋酸的pH=b,则a+1=b |
B.常温下0.1mol·L﹣1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.1mol·L﹣1 |
C.难溶电解质AB2的饱和溶液中,已知:c(A2+)="x" mol·L﹣1,c(B﹣)="y" mol·L﹣1,则Ksp值为4xy2 |
D.用200mL4mol·L﹣1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收,反应的离子方程式为: 3CO2+4OH﹣=CO32﹣+2HCO3﹣+H2O |
已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列说法错误的是( )
A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI |
B.在含有浓度均为0.001 mol·L-1的Cl-、I-的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液,首先析出AgI沉淀 |
C.AgI比AgCl更难溶于水,所以,AgCl可以转化为AgI |
D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于×10-11mol·L-1 |
已知:25℃时,Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12,MgF2的Ksp=7.42×10-11。下列判断正确的是
A.25 ℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 |
B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体, c(Mg2+)增大 |
C.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小 |
D.25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后Mg(OH)2不可能转化为MgF2 |
一定温度下,氯化银在水中存在溶解平衡 AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),若把AgCl分别放入 ①100mL水中;②50mL0.1mol/L NaCl溶液中;③10mL0.1mol/LAgNO3溶液中;④20mL0.1mol/L MgCl2溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag+浓度由大到小的顺序是:
A.③>①>②>④ | B.②>①>④>③ |
C.④>③>②>① | D.①>③>④>② |
试题篮
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