高中化学探究沉淀溶解试题

工业废水中常含有一定量的Cr₂O和CrO，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：
其中第①步中存在平衡：2CrO(黄色)＋2H^＋Cr₂O (橙色)＋H₂O。下列有关说法正确的是

A．第①步当2v(Cr2O)＝v(CrO)时，达到了平衡状态

B．对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO的生成

C．常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10^-32，要使c（Cr^3+）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至9

D．第②步中，还原0.1 mol Cr2O需要91.2 g FeSO4

某无色透明溶液，可能含有下列离子：Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、H⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－、CO₃^2-。取该溶液进行如下实验：
①取溶液少许，滴入AgNO₃溶液产生白色沉淀；
②另取溶液少许，滴入BaCl₂溶液产生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；
③另取原溶液500mL，加入过氧化钠固体，产生的沉淀的物质的量与加入过氧化钠的物质的量的关系如下图所示。

根据实验现象和数据分析，回答下列问题：
（1）de段发生的反应的离子方程式是                              ；
（2）溶液中肯定存在的离子是                  (用离子符号表示)；
（3）溶液中可能存在的离子是                 (用离子符号表示)；
（4）原溶液中金属阳离子的浓度分别为                           ；
（5）请在答题卡对应图上画出加入过氧化钠从0~1.1mol时，产生气体的物质的量随加入过氧化钠物质的量变化的曲线(假设生成的气体全部逸出)。

下述实验不能达到预期实验目的的是            

选项	实验内容	实验目的
A	将2.5 g CuSO4·5H2O溶解在97.5 g 水中	配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液
B	向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液	说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C	取少量待检固体溶于水中，滴加少量Ba(OH)2溶液，观察是否有白色沉淀生成	检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3
D	取出分液漏斗中所需的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出

要使工业废水中的重金属Pb²⁺沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。已知Pb²⁺与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

化合物	PbSO4	PbCO3	PbS
溶解度/g	1.03×10^-4	1.81×10^-7	1.84×10^-14

由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是
A．碳酸盐         B．硫酸盐         C．硫化物        D．以上沉淀剂均可

已知常温下反应①NH₃＋H^＋NH (平衡常数为K₁)，②Ag^＋＋Cl^－AgCl(平衡常数为K₂)，③Ag^＋＋2NH₃Ag(NH₃)(平衡常数为K₃)。   
①、②、③的平衡常数关系为K₁>K₃>K₂，据此所做的以下推测合理的是

A．氯化银不溶于氨水

B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀

C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀

D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在

常温下，在BaSO₄饱和溶液中加入Na₂SO₄固体，达到溶解平衡时，下列说法正确的是

A．c （Ba^2+） =" c" （SO4^2-）

B．c （Ba^2+） 增大，c（SO4^2-） 减小

C．c （Ba^2+） ≠ c （SO4^2-），c（Ba^2+）·c（SO4^2-） = KSP （BaSO4）

D．c （Ba^2+） ≠ c （SO4^2-），c（Ba^2+）·c（SO4^2-） ≠ KSP （BaSO4）

下列实验不能达到预期目的的是

序号	实验操作	实验目的
A	浓、稀HNO3分别与Cu反应	比较浓、稀HNO3的氧化性强弱
B	向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液	说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C	测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH	比较Cl、N的非金属性强弱
D	室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸	研究浓度对反应速率的影响

 

用 $0.100mol·L^{-1}AgN{O}_3$ 滴定 $50.0mL0.0500mol·L^{-1}C{l}^{-}$ 溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（  ）

A．	根据曲线数据计算可知 $K_{sp}\left(AgCl\right)$ 的数量级为 ${10}^{-10}$	B．	曲线上各点的溶液满足关系式 $c\left(A{g}^{+}\right)· c\left(C{l}^{-}\right)= K_{sp}\left(AgCl\right)$
C．	相同实验条件下，若改为 $0.0400mol·L^{-1}C{l}^{-}$ ， 反应终点c移到a	D．	相同实验条件下，若改为 $0.0500mol·L^{-1}B{r}^{-}$ ， 反应终点c向b方向移动

已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(AgI)=1.5×10^-16 ，K_sp(AgBr)=7.7×10^-13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是

A．AgCl>AgI> AgBr	B．AgBr >AgI>AgCl
C．AgBr >AgCl>AgI	D．AgCl> AgBr>AgI

常温下，Ksp(CaSO₄)=9×10^-6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列叙述正确的是（  ）

①a、c两点均可以表示CaSO₄溶于水所形成的饱和溶液；②a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp；③b点对应的溶液将有沉淀生成；④向d点溶液加入适量的CaCl₂固体可以变到c点；⑤d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点；⑥常温下CaSO₄溶于水的饱和溶液中，c(Ca²⁺)与c(SO₄^2-)的乘积对应曲线上任意一点；⑦常温下，向100mL饱和CaSO₄溶液中加入400mL0.01mol/L Na₂SO₄溶液，能使溶液由a点变为b点

A．2句

B．3句

C．4句

D．5句

向盛有0.1mol/LAgNO₃溶液的试管中滴加 0.05mol/LNa₂S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量 NaCl，产生的现象及发生的反应是

A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀	B．既有Ag2S也有 AgCl
C．不能由黑色沉淀转变为白色沉淀	D．只有 AgCl白色沉淀

下列叙述或表示正确的是（ ）

A．0.1mol·L^﹣1的醋酸的pH=a，0.01mol·L^﹣1的醋酸的pH=b，则a+1=b

B．常温下0.1mol·L^﹣1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO^﹣）=0.1mol·L^﹣1

C．难溶电解质AB2的饱和溶液中，已知：c（A^2+）="x" mol·L^﹣1，c（B^﹣）="y" mol·L^﹣1，则Ksp值为4xy^2

D．用200mL4mol·L^﹣1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为： 3CO2+4OH^﹣=CO3^2^﹣+2HCO3^﹣+H2O

已知K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(AgI)＝1.0×10^－16。下列说法错误的是( )

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．在含有浓度均为0.001 mol·L^－1的Cl^－、I^－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10^－11mol·L^－1

已知：25℃时，Mg(OH)₂的K_sp=5.61×10^-12，MgF₂的K_sp=7.42×10^-11。下列判断正确的是

A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg^2+)大

B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体， c(Mg^2+)增大

C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后Mg(OH)2不可能转化为MgF2

一定温度下，氯化银在水中存在溶解平衡 AgCl（s）Ag^＋（aq）＋Cl^－（aq），若把AgCl分别放入 ①100mL水中；②50mL0.1mol/L NaCl溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO₃溶液中；④20mL0.1mol/L MgCl₂溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag^＋浓度由大到小的顺序是：

A．③＞①＞②＞④	B．②＞①＞④＞③
C．④＞③＞②＞①	D．①＞③＞④＞②