高中化学探究沉淀溶解试题

向MnCl₂溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu^2＋、Pb^2＋、Cd^2＋等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl₂。下列分析正确的是

A．MnS具有吸附性

B．MnS有还原性，将Cu^2+、Pb^2+^、Cd^2+还原后除去

C．MnS溶液度大于CuS、PbS、CdS

D．MnS与Cu^2+反应的离子方程式是Cu^2++S^2-=CuS↓

下列有关实验的说法正确的是

A．用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH

B．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥

C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3

D．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）

下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是

A．升高温度，AgCl的溶解度减小

B．在任何含AgCl固体的水溶液中，c(Ag^+)＝c(Cl^－)且二者乘积是一个常数

C．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等

D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解的质量不变

25℃，向50 mL 0.018 mol/L AgNO₃ 溶液中加入50 mL 0.02 mol/L 盐酸生成沉淀。已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，则生成沉淀后的体系中c(Ag^＋)为（ ）

A．1.8×10^－7mol/L

B．1.8×10^－8 mol/L

C．1.8×10^－9mol/L

D．1.8×10^－10mol/L

（1）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛地开发和应用前景。反应：
① 下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断ΔH₁__________0(选填“>”“=”或“<”)，根据该反应特点，此反应自发进行的条件是____________(选填“高温”“低温”或“任何温度”)
②某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝0.2mol·L^-1，则CO的转化率为___________。
（2）合成气经压缩升温后进入10m³甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T₁℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入一定量CO和H₂，反应到某时刻测得各组分的浓度见下表。

物质	H2	CO	CH3OH
浓度/mol·L^-1	0.2	0.1	0.4

①比较此时正、逆反应速率的大小：v正__________v逆(选填“>”“<”或“=”)
②若其他条件不变，在T₂℃反应10min后达到平衡，c(H₂)＝0.4mol·L^-1,则该时间内反应速率v(CH₃OH)＝_____________。
（3）已知：
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是                           。
（4）已知：常温下，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38；当溶液的pH=4时， 则此溶液中Fe³⁺的物质的量浓度是_____________。

在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25℃)如下：

	AgCl	AgI	Ag2S
Ksp	1.8×10^-10	8.51×10^-16	6.3×10^-50

下列叙述错误的是(     )
A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶解程度相同
D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中，所含Ag⁺的浓度不同

已知：25°C时，Ksp﹝Mg（OH）₂﹞＝5.61×10^－12，Ksp﹝MgF₂﹞＝7.42×10^－11。下列说法正确的是

A．25°C时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg^2+）大

B．25°C时，Mg（OH）2固体在20 ml 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的小

C．25°C时，在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2

D．25°C时，在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg^2+）增大

下列溶液均处于 25℃，有关叙述正确的是

A．AgCl 在同浓度的CaCl2 和NaCl溶液中的溶解度相同

B．0.1 mol∙L^－1的Na2S溶液中，c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H2S)

C．含有 NH4^+、Cl^－、H^＋、OH^－的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl^－)>c(NH4^+)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．pH＝4.5的番茄汁中 c(H^+) 是 pH＝6.5 的牛奶中 c(H^+)的 100 倍

下列实验操作正确且能达到目的是

A．将AlCl3溶液蒸发结晶提取无水AlCl3

B．在温水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入盐酸除去内壁上的CaSO4

C．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生红色沉淀

D．将Cl2、HCl混合气体通过盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶除去HCl

用 $0.100mol·L^{-1}AgN{O}_3$ 滴定 $50.0mL0.0500mol·L^{-1}C{l}^{-}$ 溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（  ）

A．	根据曲线数据计算可知 $K_{sp}\left(AgCl\right)$ 的数量级为 ${10}^{-10}$	B．	曲线上各点的溶液满足关系式 $c\left(A{g}^{+}\right)· c\left(C{l}^{-}\right)= K_{sp}\left(AgCl\right)$
C．	相同实验条件下，若改为 $0.0400mol·L^{-1}C{l}^{-}$ ， 反应终点c移到a	D．	相同实验条件下，若改为 $0.0500mol·L^{-1}B{r}^{-}$ ， 反应终点c向b方向移动

已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(AgI)=1.5×10^-16 ，K_sp(AgBr)=7.7×10^-13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是

A．AgCl>AgI> AgBr	B．AgBr >AgI>AgCl
C．AgBr >AgCl>AgI	D．AgCl> AgBr>AgI

常温下，Ksp(CaSO₄)=9×10^-6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列叙述正确的是（  ）

①a、c两点均可以表示CaSO₄溶于水所形成的饱和溶液；②a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp；③b点对应的溶液将有沉淀生成；④向d点溶液加入适量的CaCl₂固体可以变到c点；⑤d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点；⑥常温下CaSO₄溶于水的饱和溶液中，c(Ca²⁺)与c(SO₄^2-)的乘积对应曲线上任意一点；⑦常温下，向100mL饱和CaSO₄溶液中加入400mL0.01mol/L Na₂SO₄溶液，能使溶液由a点变为b点

A．2句

B．3句

C．4句

D．5句

向盛有0.1mol/LAgNO₃溶液的试管中滴加 0.05mol/LNa₂S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量 NaCl，产生的现象及发生的反应是

A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀	B．既有Ag2S也有 AgCl
C．不能由黑色沉淀转变为白色沉淀	D．只有 AgCl白色沉淀

下列叙述或表示正确的是（ ）

A．0.1mol·L^﹣1的醋酸的pH=a，0.01mol·L^﹣1的醋酸的pH=b，则a+1=b

B．常温下0.1mol·L^﹣1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO^﹣）=0.1mol·L^﹣1

C．难溶电解质AB2的饱和溶液中，已知：c（A^2+）="x" mol·L^﹣1，c（B^﹣）="y" mol·L^﹣1，则Ksp值为4xy^2

D．用200mL4mol·L^﹣1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为： 3CO2+4OH^﹣=CO3^2^﹣+2HCO3^﹣+H2O

已知K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(AgI)＝1.0×10^－16。下列说法错误的是( )

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．在含有浓度均为0.001 mol·L^－1的Cl^－、I^－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10^－11mol·L^－1