高中化学探究沉淀溶解试题

某温度时，AgCl(s)  Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点

B．加入少量水，平衡右移，Cl^-浓度减小

C．d点没有AgCl沉淀生成

D．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp

当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是

A．AgI比AgCl稳定	B．碘氧化性比氯弱
C．I^-的还原性比Cl^-强	D．溶解度AgI<AgCl

已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^—10，K_sp（AgI）=1.5×10^—16 ，K_sp（AgBr）=7.7×10^—13，则下列难溶盐的饱和溶液中， Ag⁺浓度大小顺序正确的是

A．AgCl>AgI> AgBr	B．AgCl> AgBr>AgI
C．AgBr >AgCl>AgI	D．AgBr >AgI>AgCl

铁及其化合物与生活密切相关，古代炼丹家以绿矾(FeSO₄·7H₂O为原料，放在炼丹炉中锻烧可制得绿矾油。绿矾油是一种无色粘稠液体，可用于除掉兵器上的铁锈。右图是2. 78 g绿矾隔绝空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。将加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶液.得自色沉淀1.16g。


（1）绿矾油主要成份的化学式为           。t₁~t_2.发生反应的化学方程式为                        。
（2）若将28.8 g草酸亚铁(FeC₂O₄)隔绝空气加热至100℃，得到14.4 g黑色细粉，则可推知该黑色细粉为                 。
（3）以下是FeSO₄·7H₂O的实验室制备流理图

根据题意完成下列填空：
①反应II需要100 mL1. 5 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶解洁净的铁屑，用质量分数为98%、密度为1. 84 g·cm ^-3的浓H₂SO₄配制。所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及          。
②操作A的名称为                。
③测定FeSO₄·7H₂O产品中Fe²⁺含量的常用方法是KMnO₄溶液滴定法。已知称取6.0 g FeSO₄·7H₂O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.2000 mol·L ^-1KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液的体积为20. 00 mL。发生反应的离子方程式为                             ，计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为       (保留两位有效数字)。

下列说法中，正确的是

A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止

B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱

C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关

D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同

下列溶液中各离子的浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^-1CH3COONa溶液中：c(CH3COO^-)＋c(CH3COOH)="0.1" mol·L^-1

B．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(C6H5ONa)＞pH(NaHCO3)＞pH(CH3COONa)

C．25℃时，pH=9.4、浓度均为0.1 mol·L^－1的HCN与NaCN的混合溶液中：c(Na^+)＞c(HCN)＞c(CN^-)＞c(OH^-)

D．将足量AgCl分别放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC12，③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c(Ag^+)：①＞②＞③

已知25 ℃物质的溶度积常数为：FeS：K_sp＝6．3×10^－18；CuS：K_sp＝1．3×10^－36；ZnS：K_sp＝1．6×10^－24。下列说法正确的是

A．相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．除去工业废水中的Cu^2^＋，可以选用FeS做沉淀剂

C．足量CuSO4溶解在0．1 mol/L的H2S溶液中，Cu^2^＋能达到的最大浓度为1．3×10^-35 mol/L

D．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀

饱和石灰水中存在溶解平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)，向其中加入少量生石灰，充分反应后恢复至原温度，则下列说法中不正确的是（  ）

A．溶液的pH不变	B．溶液中Ca^2+的浓度减小
C．溶液中OH^-的数目减小	D．容器中固体的质量增加

用 $0.100mol·L^{-1}AgN{O}_3$ 滴定 $50.0mL0.0500mol·L^{-1}C{l}^{-}$ 溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（  ）

A．	根据曲线数据计算可知 $K_{sp}\left(AgCl\right)$ 的数量级为 ${10}^{-10}$	B．	曲线上各点的溶液满足关系式 $c\left(A{g}^{+}\right)· c\left(C{l}^{-}\right)= K_{sp}\left(AgCl\right)$
C．	相同实验条件下，若改为 $0.0400mol·L^{-1}C{l}^{-}$ ， 反应终点c移到a	D．	相同实验条件下，若改为 $0.0500mol·L^{-1}B{r}^{-}$ ， 反应终点c向b方向移动

已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(AgI)=1.5×10^-16 ，K_sp(AgBr)=7.7×10^-13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是

A．AgCl>AgI> AgBr	B．AgBr >AgI>AgCl
C．AgBr >AgCl>AgI	D．AgCl> AgBr>AgI

常温下，Ksp(CaSO₄)=9×10^-6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列叙述正确的是（  ）

①a、c两点均可以表示CaSO₄溶于水所形成的饱和溶液；②a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp；③b点对应的溶液将有沉淀生成；④向d点溶液加入适量的CaCl₂固体可以变到c点；⑤d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点；⑥常温下CaSO₄溶于水的饱和溶液中，c(Ca²⁺)与c(SO₄^2-)的乘积对应曲线上任意一点；⑦常温下，向100mL饱和CaSO₄溶液中加入400mL0.01mol/L Na₂SO₄溶液，能使溶液由a点变为b点

A．2句

B．3句

C．4句

D．5句

向盛有0.1mol/LAgNO₃溶液的试管中滴加 0.05mol/LNa₂S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量 NaCl，产生的现象及发生的反应是

A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀	B．既有Ag2S也有 AgCl
C．不能由黑色沉淀转变为白色沉淀	D．只有 AgCl白色沉淀

下列叙述或表示正确的是（ ）

A．0.1mol·L^﹣1的醋酸的pH=a，0.01mol·L^﹣1的醋酸的pH=b，则a+1=b

B．常温下0.1mol·L^﹣1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO^﹣）=0.1mol·L^﹣1

C．难溶电解质AB2的饱和溶液中，已知：c（A^2+）="x" mol·L^﹣1，c（B^﹣）="y" mol·L^﹣1，则Ksp值为4xy^2

D．用200mL4mol·L^﹣1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为： 3CO2+4OH^﹣=CO3^2^﹣+2HCO3^﹣+H2O

已知K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(AgI)＝1.0×10^－16。下列说法错误的是( )

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．在含有浓度均为0.001 mol·L^－1的Cl^－、I^－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10^－11mol·L^－1

已知：25℃时，Mg(OH)₂的K_sp=5.61×10^-12，MgF₂的K_sp=7.42×10^-11。下列判断正确的是

A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg^2+)大

B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体， c(Mg^2+)增大

C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后Mg(OH)2不可能转化为MgF2