已知。某溶液中含有
、
和
,浓度均为
,向该溶液中逐滴加入
的
溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()
A. |
|
B. |
|
C. |
|
D. |
|
已知25℃时,Ka(HF)=3.6×10-4,Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1 L 0.2 mol·L-1 HF溶液
中加入1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是 ( )
A.25℃时,0.1 mol·L-1 HF溶液中pH=1 | B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 |
C.该体系中没有沉淀产生 | D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 |
下列说法不正确的是( )
A.在25 ℃时,将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性,用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10-9/(c-0.02) |
B.0.1 mol·L-1醋酸溶液中:c2(H+)=c(H+)·c(CH3COO-)+KW |
C.常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如下图所示,当pH=4.5时,溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)![]() |
D.等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小:N前>N后 |
下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1),下列说法中正确的是
A.pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+ |
B.若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,可通过调节溶液pH的方法来除去 |
C.若分离溶液中的Fe3+和Cu2+,可调节溶液的pH在4左右 |
D.若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱,Ni(OH)2优先沉淀 |
在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡: CO32-+H2OHCO3-+OH-,下列说法正确的是( )
A.稀释溶液,水解平衡常数增大 |
B.加入NaOH固体,c(HCO3-)/c(CO32-) 减少 |
C.升高温度,平衡常数减小 |
D.通入CO2,pH增大 |
水的电离过程为H2OH+ + OH-,在不同温度下其离子积为:Kw(25℃)=1×10-14, Kw(35℃)=2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是
A.c(H+)随着温度的升高而降低 | B.在35℃时,纯水中 c(H+) >c(OH-) |
C.水的电离常数K(25℃)>K(35℃) | D.水的电离是一个吸热过程 |
现将足量氢氧化镁投入下列溶液中,充分溶解后,溶液中c(Mg2+)最小的是
A.0.1mol/L NaCl溶液 | B.0.1mol/L NH4Cl溶液 |
C.0.1mol/L KOH溶液 | D.0.1mol/L KAlO2溶液 |
在0.1mol/L的醋酸溶液中,存在平衡:CH3COOHCH3COO- +H+下列说法正确的是( )
A.加水稀释,中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大 |
B.加入固体碳酸钠,平衡正向移动,c(CH3COOH)减小 |
C.加入固体醋酸钠,平衡逆向移动,c(H+)、c(CH3COO-)均减小 |
D.加水稀释,电离程度增大,由CH3COOH电离出来的n(H+)增大 |
向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2 mol Ba(OH)2溶液,下列说法中正确的是
A.先生成沉淀,后沉淀全部溶解 |
B.最后的沉淀为2 mol BaSO4、1 mol Al(OH)3 |
C.当溶液中SO42-全部沉淀出来时,沉淀的总质量最大 |
D.当溶液中Al 3+ 全部沉淀出来时,沉淀的总质量最大 |
在0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡:NH3·H2ONH4+ + OH- 。对于该平衡,下列叙述中正确的是
A.加入水时,溶液中c(OH-) / c(NH3·H2O) 增大 |
B.加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,电离平衡常数减小 |
C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(OH-)增大 |
D.降低温度,溶液中c(NH4+)增大 |
已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/ c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是
①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水
A.①② | B.②③ | C.③④ | D.②④ |
已知25℃时,AgCl的溶度积,则下列说法正确的是:
A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大 |
B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,一定有![]() |
C.温度一定时,当溶液中![]() |
D.将AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,因为AgCl溶解度大于AgI |
已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:
(1) CuSO4 +Na2CO3主要:Cu2+ + CO32─ + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑ 次要:Cu2+ + CO32─= CuCO3↓
(2) CuSO4 +Na2S 主要:Cu2+ + S2─ = CuS↓ 次要:Cu2+ + S2─+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是
A.CuS <Cu(OH)2<CuCO3 | B.CuS >Cu(OH)2>CuCO3 |
C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS | D.Cu(OH)2< CuS < CuCO3 |
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