高中化学探究沉淀溶解选择题

下列说法正确的是(  )

A．	和 溶于水后能导电，故 和 为电解质
B．	25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度 溶液至 ＝7， (醋酸)＜
C．	向 溶液中滴加 溶液，有沉淀和气体生成
D．	沉淀易转化成 沉淀且 ，故

下列各项中的两个量，其比例为2:1的是（   ）

A．pH＝7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH4^＋)与c(SO4^2^－)之比

B．同温度下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/L CH3COOH溶液中的c(H^＋)之比

C．液面在“0”刻度，50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管内所盛溶液的体积

D．0.2mol/L的NaHSO3溶液中的阳离子与阴离子的浓度之比

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10^－5	6.3×10^－9	1.6×10^－9	4.2×10^－10

从以上表格中判断以下说法中不正确的是（   ）
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H₂SO₄=2H^＋＋
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)₂溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是（    ）
①有晶体析出         ②c(Ca(OH)₂)增大       ③pH不变     
④c(H^＋)·c(OH^－)的乘积不变   ⑤c(H^＋)一定增大

A．①

B．①③

C．①②④

D．①⑤

化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是

A．用热的纯碱溶液清除灶具上的油污

B．用硫酸清洗锅炉中的水垢

C．用明矾[KAl(SO4)2.12H2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质

D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu^2^＋和Hg^2^＋

在盛有饱和Ca(OH)₂溶液的烧怀中，加入少量CaO粉末，充分作用后，恢复到原温度，下列说法正确的是（　　）
①有晶体析出　②Ca(OH)₂浓度增大　③pH不变　④c(H⁺)c(OH^－)的积不变　⑤c(OH^－)一定增大

A．①

B．①②③

C．①⑤

D．①③④

加热蒸干以下物质的溶液，不能析出原溶质固体的是

A．Fe2(SO4)3

B．FeCl3

C．Na2CO3

D．KCl

已知25℃时，AgⅠ饱和溶液中c(Ag⁺)为1.22×10^－8mol·L^－1，AgCl的饱和溶液中c(Ag⁺)为1.30×10^－5 mol·L^－1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L^－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol·L^－1的AgNO₃溶液，则下列叙述中不正确的是

A．反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(NO3^－)>c(Ag^+)>c(Cl^－)>c(I^－)

B．溶液中先产生的是AgI沉淀

C．AgCl的KSP的数值为1.69×10^－^10

D．若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀

已知。某溶液中含有、和，浓度均为，向该溶液中逐滴加入的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）

A．	、 、	B．	、 、
C．	、 、	D．	、 、

向含1 mol KAl(SO₄)₂的溶液中逐滴加入2 mol Ba(OH)₂溶液，下列说法中正确的是

A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解

B．最后的沉淀为2 mol BaSO4、1 mol Al（OH）3

C．当溶液中SO4^2^－全部沉淀出来时，沉淀的总质量最大

D．当溶液中Al^3+全部沉淀出来时，沉淀的总质量最大

在0.1 mol·L^-1 NH₃·H₂O溶液中存在如下电离平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺ + OH^- 。对于该平衡，下列叙述中正确的是

A．加入水时，溶液中c(OH^-) / c(NH3·H2O) 增大

B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小

C．加入少量0.1 mol·L^-1HCl溶液，溶液中c(OH^-)增大

D．降低温度，溶液中c(NH4^+)增大

已知0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH₃COOH CH₃COO^-+H⁺,要使溶液中c(H⁺)/ c(CH₃COOH)值增大,可以采取的措施是
①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

已知25℃时，AgCl的溶度积，则下列说法正确的是：

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有

C．温度一定时，当溶液中时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出

D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI

已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：
(1) CuSO₄ +Na₂CO₃主要：Cu²⁺ + CO₃^2─ + H₂O = Cu(OH)₂↓+ CO₂↑ 次要：Cu²⁺ + CO₃^2─=  CuCO₃↓
(2) CuSO₄ +Na₂S  主要：Cu²⁺ + S^2─ =  CuS↓ 次要：Cu²⁺ + S^2─+ 2H₂O = Cu(OH)₂↓+ H₂S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是    

A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3	B．CuS >Cu(OH)2>CuCO3
C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS	D．Cu(OH)2< CuS < CuCO3

已知如下物质的溶度积常数：FeS:Ksp=6.3×10^-18mol²·L^-2;CuS:Ksp=1.3× 
10^-36mol²·L^-2。 下列说法正确的是 

A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同温度下，向饱和FeS溶液中呈入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小

C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现 的沉淀是FeS

D．除去工业废水中的Cu^2+，可以选用FeS做沉淀剂