高中化学探究沉淀溶解选择题

工业上向锅炉里注入Na₂CO₃.溶液浸泡，将水垢中的CaSO₄转化为CaCO₃而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是

A．温度升高．Na2CO3溶液的Kw和c(OH^一)均会增大

B．沉淀转化的离子方程式为CO3^2-十CaSO4 = CaCO3 +SO4^2-

C．盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4

D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小

将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；
③10 mL 0.2 mol/L CaCl₂溶液；④50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag⁺)从大到小的顺序排列正确的是（    ）

A．④③②①

B．②③④①

C．①④③②

D．①③②④

下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（  ）

A．难溶电解质在溶液中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡

B．Ksp只与难溶电解质的性质与温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关

C．Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的大小比较电解质在水中溶解能力的大小

D．可通过Q和Ksp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向

已知25^OC时，电离常数Ka(HF)=3.610^-4 molL^-1，溶度积常数Ksp(CaF₂)=1．46×10^-10mol³L^-3。现向1L0.2 molL^-1HF溶液中加入1L0.2 molL^-1CaCl₂溶液，
则下列说法中，正确的是

A．25^oC时，0.1 molL^-1HF溶液中pH=1	B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中Ksp(CaF2)=	D．该体系中有CaF2沉淀产生

下列说法正确的是

A．常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba^2+)增大

D．物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的

．常温下，下列有关叙述正确的是(　　)

A．NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－c(B^－)＝9.9×10^－7 mol/L

B．Na2CO3溶液中，2c(Na^＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

C．pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH)大小顺序为：①＞②＞③

D．10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V(总)＝20 Ml

Na₂FeO₄是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的方程式中，不正确的是

A．Na2FeO4消毒、杀菌时得到的Fe^3+可以净水，Fe^3+能产生净水物质的原因是： Fe^3+＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3H^+

B．工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，化学方程式为： 2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO ="==" 2 Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O

C．Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe^3+和O2，离子方程式为： 4FeO4^2^－＋10H2O ="==" 4Fe^3+＋20OH^－＋3O2↑

D．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为：

Fe－6e^－＋8OH^－="==" FeO₄^2－＋4H₂O

常温下，Ksp(CaSO₄)=9×l0^-6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是

A．a、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液

B．a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp

C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO4^2-)一定等于3×l0^-3mol/L

D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

在2mL NaCl溶液中加入1滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液，沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na₂S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是

A．Ag2S 、 AgI 、 AgCl	B．AgCl 、 AgI 、 Ag2S
C．AgI 、 AgCl、 Ag2S	D．AgCl 、 Ag2S 、 AgI

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋ ＋ OH^－，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，Kw不变

D．将水加热，Kw增大，pH不变

已知t ℃时的K_sp (AgC1) =1.6×10^-10，K_sp (AgBr )=7.8×10^-13；在t℃时，Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．t℃时，Ksp (Ag2CrO4 )=1×10^-9

B．t℃时，在饱和Ag2CrO4溶液中加入AgNO3可使溶液由Z点到X点

C．t℃时，溶解度的大小顺序为AgC1 > Ag2CrO4>AgBr

D．t℃时，取一定量的KCl和KBr的混和溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，c(C1^-)/c(Br^-)= Ksp (AgC1)/ Ksp (AgBr)

下列说法不正确的是(   )

A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变

D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小

某温度时,BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(    )

提示:BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)的平衡常数K_sp=c(Ba²⁺)·c(SO₄^2-),称为溶度积常数。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

下列说法不正确的是

A．化学反应是旧键断裂和新键形成的过程

B．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

C．反应前后分子数不变遵循的是质量守恒定律

D．溶解平衡、水解平衡和电离平衡均为动态平衡

某课外活动小组为探究BaSO₄的溶解度，分别将足量BaSO₄放入：
①5 mL水
②20 mL 0.5 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液
③40 mL 0.2 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液
④40 mL 0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，溶解至饱和
以上各溶液中，c(Ba^2＋)的大小顺序正确的是(　　)

A．③＞①＞④＞②	B．③＞①＞②＞④
C．①＞④＞③＞②	D．①＞③＞④＞②