高中化学探究沉淀溶解选择题

25 ℃时，K_sp(BaSO₄)＝1×10^－10，K_sp(BaCO₃)＝2.6×10^－9。该温度下，下列说法不正确的是(  )

A．向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

B．向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba^2^＋)增大

C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，＝

D．向BaSO4的悬浊液中加入Na2CO3的浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3

中学化学涉及多种常数，下列说法正确的是

A．对于合成氨反应，只要温度恒定，不论化学方程式怎样书写，平衡常数不变

B．某温度下，2L密闭容器中加入4 mol a和2 mol b发生反应：3A（g）+2B（g）4C（1）+2D（g），则该反应的化学平衡常数表达式为

C．室温下向一定量的稀氨水中加入水稀释后，溶液中[c（H^+）·c（NH3·H2O）]/ c（NH4^+）不变

D．难溶电解质AB2饱和溶液中，c（A^2+）=xmol·L^-1，c（B^-）="y" mo·L^-1，则Ksp值为4xy^2

下列说法正确的是 （   ）

A．某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B．不溶于水的物质的溶解度为0

C．绝对不溶解的物质是不存在的

D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）及现象描述均符合相应实脸目的的是

选项	实验目的	玻璃仪器	实验现象
A	硫化锌沉淀转化为硫化铜沉淀	试管、胶头滴管	白色沉淀转化为黑色沉淀
B	验证CO2的氧化性	酒精灯、集气瓶、玻璃片	镁条剧烈燃烧，产生白色的烟雾，瓶内壁有白色粉末
C	分离乙酸乙酯与乙酸	分液漏斗、烧杯	液体分层，上层为无色油状液体，上层液体和下层液体都从分液漏斗下口放出
D	实验室制取乙烯	酒精灯、圆底烧瓶、导管	加热后液体沸腾，液体逐渐变黑，并有气体产生

 

在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的K_sp＝4×10^－10，下列说法不正确的是

A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10^－13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点

C．图中a点对应的是AgBr 的不饱和溶液

D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br^－(aq) AgBr(s)＋Cl^－(aq)的平衡常数K≈816

已知：25 ℃，K_sp [M(OH)₂]=3.2×10^－11，则此温度下M(OH)₂饱和溶液的pH 等于

A．10	B．10＋lg2
C．10＋2×lg2	D．10－2×lg2

下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)，下列有关说法错误的是

化学式	AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
溶度积	1.8×10^－10	1.4×10^－5	6.3×10^－50	7.7×10^－13	8.5×10^－16

A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag₂SO₄
B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na₂S，则可以生成黑色的Ag₂S沉淀
C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大

已知25 ℃时，BaCO₃的溶度积K_sp＝2.58×10^－9，BaSO₄的溶度积K_sp＝1.07×10^－10，则下列说法不正确的是

A．25 ℃时，当溶液中c(Ba^2^＋)·c(SO4^2^－)＝1.07×10^－10时，此溶液为BaSO4的饱和溶液

B．25 ℃时，在含有BaCO3固体的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出，此时溶液中c(CO)∶c(SO)≈24.11

C．因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以无法将BaSO4转化为BaCO3

D．在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体，可使c(Ba^2^＋)减小，BaCO3的溶度积不变

用 $0.100mol·L^{-1}AgN{O}_3$ 滴定 $50.0mL0.0500mol·L^{-1}C{l}^{-}$ 溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（  ）

A．	根据曲线数据计算可知 $K_{sp}\left(AgCl\right)$ 的数量级为 ${10}^{-10}$	B．	曲线上各点的溶液满足关系式 $c\left(A{g}^{+}\right)· c\left(C{l}^{-}\right)= K_{sp}\left(AgCl\right)$
C．	相同实验条件下，若改为 $0.0400mol·L^{-1}C{l}^{-}$ ， 反应终点c移到a	D．	相同实验条件下，若改为 $0.0500mol·L^{-1}B{r}^{-}$ ， 反应终点c向b方向移动

已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(AgI)=1.5×10^-16 ，K_sp(AgBr)=7.7×10^-13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是

A．AgCl>AgI> AgBr	B．AgBr >AgI>AgCl
C．AgBr >AgCl>AgI	D．AgCl> AgBr>AgI

常温下，Ksp(CaSO₄)=9×10^-6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列叙述正确的是（  ）

①a、c两点均可以表示CaSO₄溶于水所形成的饱和溶液；②a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp；③b点对应的溶液将有沉淀生成；④向d点溶液加入适量的CaCl₂固体可以变到c点；⑤d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点；⑥常温下CaSO₄溶于水的饱和溶液中，c(Ca²⁺)与c(SO₄^2-)的乘积对应曲线上任意一点；⑦常温下，向100mL饱和CaSO₄溶液中加入400mL0.01mol/L Na₂SO₄溶液，能使溶液由a点变为b点

A．2句

B．3句

C．4句

D．5句

饱和石灰水中存在溶解平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)，向其中加入少量生石灰，充分反应后恢复至原温度，则下列说法中不正确的是（  ）

A．溶液的pH不变	B．溶液中Ca^2+的浓度减小
C．溶液中OH^-的数目减小	D．容器中固体的质量增加

下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸	白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸	所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4
B	浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌	得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体	该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
C	向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末	出现红褐色沉淀和无色气体	FeCl2溶液部分变质
D	向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水	溶液变蓝	还原性：I^-＞Fe^2+

 

已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数(K_sp)分别为6.3×10^－18、1.3×10^－36.常温时下列有关说法正确的是

A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强

B．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu^2^＋的最大浓度为1.3×10^－35 mol/L

C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生

D．除去工业废水中的Cu^2^＋可以选用FeS作沉淀剂

已知：在一定温度下，微溶电解质Ca（OH）₂在饱和溶液中建立沉淀—溶解平衡：Ca（OH）₂（s） Ca^2＋（aq）＋2OH^－（aq），溶度积常数K_sp＝c（Ca^2＋）c（OH^－）².下列有关说法不正确的是

A．饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则溶液中Ca^2^＋的物质的量不变

B．升高饱和石灰水的温度时，Ca（OH）2溶度积常数Ksp减小

C．饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则pH不变

D．向饱和石灰水中加入浓CaCl2溶液会有Ca（OH）2沉淀析出