高中化学探究沉淀溶解选择题

在BaSO₄饱和溶液中加入少量BaCl₂溶液时产生沉淀，若以K_sp表示BaSO₄的溶度积常数，则平衡后溶液中

A．c(Ba^2^＋)＝c(SO4^2-)＝(Ksp)

B．c(Ba^2^＋)·c(SO4^2-)＝Ksp，c(Ba^2^＋)＞c(SO4^2-)

C．c(Ba^2^＋)·c(SO4^2-)＞Ksp，c(Ba^2^＋)＝c(SO4^2-)

D．c(Ba^2^＋)·c(SO4^2-)≠Ksp，c(Ba^2^＋)＜c(SO4^2-)

常温下，在BaSO₄饱和溶液中加入Na₂SO₄固体，达到溶解平衡时，下列说法正确的是

A．c （Ba^2+） =" c" （SO4^2-）

B．c （Ba^2+） 增大，c（SO4^2-） 减小

C．c （Ba^2+） ≠ c （SO4^2-），c（Ba^2+）·c（SO4^2-） = KSP （BaSO4）

D．c （Ba^2+） ≠ c （SO4^2-），c（Ba^2+）·c（SO4^2-） ≠ KSP （BaSO4）

要使工业废水中的重金属Pb²⁺沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。已知Pb²⁺与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

化合物	PbSO4	PbCO3	PbS
溶解度/g	1.03×10^-4	1.81×10^-7	1.84×10^-14

由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是
A．碳酸盐         B．硫酸盐         C．硫化物        D．以上沉淀剂均可

已知常温下，KSP(AgCl)=1.8×10^-10 mol²·L^-2，KSP(AgI)=8.3×10^-17mol²·L^-2，下列叙述中， 正确的是（    ）

A．常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP 小

B．向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色

C．将 0.001 mol·L^-1的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生 AgI 沉淀

D．向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c(Ag^+)=c(Cl^-)

下列实验不能达到预期目的的是

序号	实验操作	实验目的
A	浓、稀HNO3分别与Cu反应	比较浓、稀HNO3的氧化性强弱
B	向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液	说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C	测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH	比较Cl、N的非金属性强弱
D	室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸	研究浓度对反应速率的影响

 

下列有关说法正确的是（   ）

A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

B．在含有BASO4沉淀的溶液中加入NA2SO4固体，C(BA^2^＋)增大

C．将纯水加热至较高温度，KW变大、pH变小、呈酸性

D．锅炉中沉积的CASO4可用饱和NA2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

T℃时，CaCO₃和CaF₂的Ksp分别为1.0 ×10^－10。和4.0 ×10^－12。下列说法正确的是

A．T℃时，两饱和溶液中c(Ca^2^＋)：CaCO3>CaF2

B．T℃时，两饱和溶液等体积混合，会析出CaF2固体

C．T℃时，CaF2固体在稀盐酸中的Ksp比在纯水中的Ksp大

D．T℃时，向CaCO3悬浊液中加NaF固体，可能析出CaF2固体

已知各物质的溶度积：Ksp (FeS) =6.3×10^－18mol²·L^－2  , Ksp (CuS) =1.3×10^－36mol²·L^－2
下列说法正确的是

A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp（FeS）变小

C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS

D．除去工业废水中的Cu^2+,可以选用FeS做沉淀剂

用 $0.100mol·L^{-1}AgN{O}_3$ 滴定 $50.0mL0.0500mol·L^{-1}C{l}^{-}$ 溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（  ）

A．	根据曲线数据计算可知 $K_{sp}\left(AgCl\right)$ 的数量级为 ${10}^{-10}$	B．	曲线上各点的溶液满足关系式 $c\left(A{g}^{+}\right)· c\left(C{l}^{-}\right)= K_{sp}\left(AgCl\right)$
C．	相同实验条件下，若改为 $0.0400mol·L^{-1}C{l}^{-}$ ， 反应终点c移到a	D．	相同实验条件下，若改为 $0.0500mol·L^{-1}B{r}^{-}$ ， 反应终点c向b方向移动

已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(AgI)=1.5×10^-16 ，K_sp(AgBr)=7.7×10^-13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是

A．AgCl>AgI> AgBr	B．AgBr >AgI>AgCl
C．AgBr >AgCl>AgI	D．AgCl> AgBr>AgI

常温下，Ksp(CaSO₄)=9×10^-6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列叙述正确的是（  ）

①a、c两点均可以表示CaSO₄溶于水所形成的饱和溶液；②a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp；③b点对应的溶液将有沉淀生成；④向d点溶液加入适量的CaCl₂固体可以变到c点；⑤d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点；⑥常温下CaSO₄溶于水的饱和溶液中，c(Ca²⁺)与c(SO₄^2-)的乘积对应曲线上任意一点；⑦常温下，向100mL饱和CaSO₄溶液中加入400mL0.01mol/L Na₂SO₄溶液，能使溶液由a点变为b点

A．2句

B．3句

C．4句

D．5句

饱和石灰水中存在溶解平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)，向其中加入少量生石灰，充分反应后恢复至原温度，则下列说法中不正确的是（  ）

A．溶液的pH不变	B．溶液中Ca^2+的浓度减小
C．溶液中OH^-的数目减小	D．容器中固体的质量增加

下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸	白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸	所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4
B	浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌	得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体	该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
C	向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末	出现红褐色沉淀和无色气体	FeCl2溶液部分变质
D	向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水	溶液变蓝	还原性：I^-＞Fe^2+

 

已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数(K_sp)分别为6.3×10^－18、1.3×10^－36.常温时下列有关说法正确的是

A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强

B．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu^2^＋的最大浓度为1.3×10^－35 mol/L

C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生

D．除去工业废水中的Cu^2^＋可以选用FeS作沉淀剂

已知：在一定温度下，微溶电解质Ca（OH）₂在饱和溶液中建立沉淀—溶解平衡：Ca（OH）₂（s） Ca^2＋（aq）＋2OH^－（aq），溶度积常数K_sp＝c（Ca^2＋）c（OH^－）².下列有关说法不正确的是

A．饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则溶液中Ca^2^＋的物质的量不变

B．升高饱和石灰水的温度时，Ca（OH）2溶度积常数Ksp减小

C．饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则pH不变

D．向饱和石灰水中加入浓CaCl2溶液会有Ca（OH）2沉淀析出