高中化学探究沉淀溶解选择题

仅根据题中图示得出的结论不合理的是

	A	B	C	D
图示
结论	HB为弱酸	HF为弱电解质	溶解度：AgI＜AgCl	正反应 △H＞0

 

下列说法正确的是 （   ）

A．某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B．不溶于水的物质的溶解度为0

C．绝对不溶解的物质是不存在的

D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴Na₂S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系是（   ）

A．AgCl=AgI=Ag2S	B．AgI> AgCl> Ag2S
C．AgCl>AgI>Ag2S	D．AgCl<AgI<Ag2S

已知常温下，KSP(AgCl)=1.8×10^-10 mol²·L^-2，KSP(AgI)=8.3×10^-17mol²·L^-2，下列叙述中， 正确的是（    ）

A．常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP 小

B．向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色

C．将 0.001 mol·L^-1的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生 AgI 沉淀

D．向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c(Ag^+)=c(Cl^-)

在饱和Mg(OH) ₂溶液中，c(OH-)=1.0×10^-4 mol·L^-1。若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液的c（OH^-）变为原来的10倍，则Mg(OH) ₂的溶解度在理论上将(    )

A．变为原来的10^-3倍	B．变为 原来的10^-2倍
C．变为原来的10^3倍	D．不发生变化

某溶液可能含有Clˉ、SO₄²ˉ、CO₃²ˉ、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液200mL，加入过量浓NaOH溶液，加热，得到448mL气体（标准状况下测定），同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到3.2g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到9.32g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子

B．SO4^2ˉ、NH4^+一定存在，Clˉ可能不存在

C．Clˉ一定存在，且c(Clˉ)≥0.3mol/L

D．CO3^2ˉ、Al^3+一定不存在，K^+可能存在

常温下，Ag₂SO₄、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：K_sp(Ag₂SO₄)=7.7×10^－5、K_sp(AgCl)=1.8×10^－10、K_sp(AgI)=8.3×10^－17。下列有关说法中，错误的是（ ）

A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减弱

B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成

C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比

D．在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出

硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小

B．图中a点对应的是饱和溶液

C．向c点的溶液中加入0.1mol/LHg(NO3)2，则c(S^2-)减小

D．升高温度可以实现c点到b点的转化

下列叙述或表示正确的是（ ）

A．0.1mol·L^﹣1的醋酸的pH=a，0.01mol·L^﹣1的醋酸的pH=b，则a+1=b

B．常温下0.1mol·L^﹣1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO^﹣）=0.1mol·L^﹣1

C．难溶电解质AB2的饱和溶液中，已知：c（A^2+）="x" mol·L^﹣1，c（B^﹣）="y" mol·L^﹣1，则Ksp值为4xy^2

D．用200mL4mol·L^﹣1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为： 3CO2+4OH^﹣=CO3^2^﹣+2HCO3^﹣+H2O

向盛有0.1mol/LAgNO₃溶液的试管中滴加 0.05mol/LNa₂S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量 NaCl，产生的现象及发生的反应是

A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀	B．既有Ag2S也有 AgCl
C．不能由黑色沉淀转变为白色沉淀	D．只有 AgCl白色沉淀

用 $0.100mol·L^{-1}AgN{O}_3$ 滴定 $50.0mL0.0500mol·L^{-1}C{l}^{-}$ 溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（  ）

A．	根据曲线数据计算可知 $K_{sp}\left(AgCl\right)$ 的数量级为 ${10}^{-10}$	B．	曲线上各点的溶液满足关系式 $c\left(A{g}^{+}\right)· c\left(C{l}^{-}\right)= K_{sp}\left(AgCl\right)$
C．	相同实验条件下，若改为 $0.0400mol·L^{-1}C{l}^{-}$ ， 反应终点c移到a	D．	相同实验条件下，若改为 $0.0500mol·L^{-1}B{r}^{-}$ ， 反应终点c向b方向移动

已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(AgI)=1.5×10^-16 ，K_sp(AgBr)=7.7×10^-13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是

A．AgCl>AgI> AgBr	B．AgBr >AgI>AgCl
C．AgBr >AgCl>AgI	D．AgCl> AgBr>AgI

常温下，Ksp(CaSO₄)=9×10^-6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列叙述正确的是（  ）

①a、c两点均可以表示CaSO₄溶于水所形成的饱和溶液；②a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp；③b点对应的溶液将有沉淀生成；④向d点溶液加入适量的CaCl₂固体可以变到c点；⑤d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点；⑥常温下CaSO₄溶于水的饱和溶液中，c(Ca²⁺)与c(SO₄^2-)的乘积对应曲线上任意一点；⑦常温下，向100mL饱和CaSO₄溶液中加入400mL0.01mol/L Na₂SO₄溶液，能使溶液由a点变为b点

A．2句

B．3句

C．4句

D．5句

饱和石灰水中存在溶解平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)，向其中加入少量生石灰，充分反应后恢复至原温度，则下列说法中不正确的是（  ）

A．溶液的pH不变	B．溶液中Ca^2+的浓度减小
C．溶液中OH^-的数目减小	D．容器中固体的质量增加

25℃时，在含有大量的PbI₂饱和溶液中存在平衡：PbI₂(s)Pb²⁺(aq)+2I^－(aq)，向其中加入KI固体，下列说法正确的是 (    )

A．溶液中Pb^2+和I^－浓度都增大	B．溶度积常数Ksp增大
C．沉淀溶解平衡向逆向移动	D．PbI2的溶解度不变