下列说法正确的是
A.反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g),在常温下不能自发进行,则该反应的△H<0 |
B.0.lmol·L一1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小 |
C.铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极质量减少 |
D.锅炉中沉积的CaSO4和BaSO4都可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去 |
下列说法不正确的是
A.对某可逆反应而言,其平衡常数K值越大,反应物的转化率也越大 |
B.向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol/L AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大 |
C.属于放热和熵增加的反应,就更易自发进行 |
D.溶液在稀释过程中,溶液中的阴、阳离子浓度都减小 |
已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列说法错误的是
A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI |
B.在含有浓度均为0.001 mol·L-1的Cl-、I-的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液,首先析出AgI沉淀 |
C.AgI比AgCl更难溶于水,所以,AgCl可以转化为AgI |
D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于×10-11mol·L-1 |
实验:①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀C;② 向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊;③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) |
B.c中颜色变化说明AgCI 转化为AgI |
C.实验可以证明AgI比AgCI更难溶 |
D.滤液b中不含有Ag+ |
在25℃时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积KSP(25℃)如下:
|
AgCl |
Agl |
Ag2S |
KSP(单位省略) |
1.8×10-10 |
1.5×10-16 |
1.8×10-50 |
下列论述错误的是( )
A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同
D.25℃时,在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag+的浓度不相同
仅根据题中图示得出的结论不合理的是
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A |
B |
C |
D |
图示 |
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结论 |
HB为弱酸 |
HF为弱电解质 |
溶解度:AgI<AgCl |
正反应 △H>0 |
已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2 (s) Ca2+(aq)+2OH-(aq) ΔH<0。下列有关该平衡体系的叙述正确的是( )
A.升高温度,固体的量减少 |
B.加入少量Na2CO3粉末能增大钙离子的浓度 |
C.降低温度,溶液中c(OH-)增大 |
D.恒温下加入少量CaO,溶液的pH增大 |
下列说法正确的是 ( )
A.某物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水 |
B.不溶于水的物质的溶解度为0 |
C.绝对不溶解的物质是不存在的 |
D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 |
下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃),下列有关说法错误的是
化学式 |
AgCl |
Ag2SO4 |
Ag2S |
AgBr |
AgI |
溶度积 |
1.8×10-10 |
1.4×10-5 |
6.3×10-50 |
7.7×10-13 |
8.5×10-16 |
A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B.将AgCl溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色的Ag2S沉淀
C.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动
D.常温下,AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大
向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为淡黄色,再滴加一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变为黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系是( )
A.AgCl=AgI=Ag2S | B.AgI> AgCl> Ag2S |
C.AgCl>AgI>Ag2S | D.AgCl<AgI<Ag2S |
用
滴定
溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( )
A. | 根据曲线数据计算可知 的数量级为 |
B. | 曲线上各点的溶液满足关系式 |
C. | 相同实验条件下,若改为 , 反应终点c移到a |
D. | 相同实验条件下,若改为 , 反应终点c向b方向移动 |
已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16 ,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是
A.AgCl>AgI> AgBr | B.AgBr >AgI>AgCl |
C.AgBr >AgCl>AgI | D.AgCl> AgBr>AgI |
常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列叙述正确的是( )
①a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液;②a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp;③b点对应的溶液将有沉淀生成;④向d点溶液加入适量的CaCl2固体可以变到c点;⑤d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点;⑥常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中,c(Ca2+)与c(SO42-)的乘积对应曲线上任意一点;⑦常温下,向100mL饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/L Na2SO4溶液,能使溶液由a点变为b点
A.2句 | B.3句 | C.4句 | D.5句 |
饱和石灰水中存在溶解平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),向其中加入少量生石灰,充分反应后恢复至原温度,则下列说法中不正确的是( )
A.溶液的pH不变 | B.溶液中Ca2+的浓度减小 |
C.溶液中OH-的数目减小 | D.容器中固体的质量增加 |
试题篮
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