将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜,在这两种情况下均保持不变的是
A.硫酸铜的溶解度 | B.溶液的质量 |
C.溶液中溶质的质量分数 | D.溶液中Cu的数目 |
下列说法正确的是
A.反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g),在常温下不能自发进行,则该反应的△H<0 |
B.0.lmol·L一1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小 |
C.铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极质量减少 |
D.锅炉中沉积的CaSO4和BaSO4都可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去 |
下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是
A.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+。 |
B.取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解后再用硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀,说明卤代烃中含有氯原子。 |
C.向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振荡后再加入0.5 mL有机物Y,加热后未出现砖红色沉淀,说明Y中不含有醛基。 |
D.向浓度均为0.1 mol·L—1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]。 |
下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
选项 |
操作和现象 |
结论 |
A |
CH4和Cl2混合于试管中光照,颜色逐渐褪去 |
二者发生了化合反应 |
B |
向淀粉溶液中加入20%的硫酸,加热几分钟,冷却后再加入银氨溶液,水浴,没有银镜生成 |
淀粉没发生水解 |
C |
将乙醇与浓硫酸共热产生气体直接通入酸性KMnO4溶液 |
检验乙烯的生成 |
D |
向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液,观察到白色沉淀转化为黄色沉淀 |
验证Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
还原沉淀法是处理含铬(含Cr2072-和CrO42-)工业废水的常用方法,过程如下:
已知转化过程中的反应为。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g/L,CrO42-有10/11转化为Cr2072-,下列说法不正确的是
A.溶液颜色保持不变,说明上述可逆反应达到平衡状态 |
B.若用绿矾(FeS04·7H20)(M=278)作还原剂,处理1 L废水,至少需要917.4 g |
C.常温下转化反应的平衡常数K=1×1014,则转化后所得溶液的PH=6 |
D.常温下Ksp[Cr(OH)3]="1" X 10-32,要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol/L,应调溶液的PH=5 |
在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中,缓慢加入AgNO3稀溶液,析出三种沉淀的先后顺序是
A.AgCl、AgBr、AgI | B.AgI、AgBr、AgCl |
C.AgBr、AgCl、AgI | D.三种沉淀同时析出 |
向紫色Cr2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀,此时,溶液中存在着如下平衡:Cr3+(紫色)+ 3OH-Cr(OH)3(灰蓝色)CrO2-(绿色)+ H+ + H2O。将上述悬浊液等分为两份,向a试管中加入适量的NaOH溶液,向b试管中加入适量的H2SO4溶液。a、b试管中溶液颜色最终分别为
选项 |
A |
B |
C |
D |
a试管 |
紫色 |
蓝灰色 |
绿色 |
蓝灰色 |
b试管 |
绿色 |
绿色 |
紫色 |
紫色 |
用
滴定
溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( )
A. | 根据曲线数据计算可知 的数量级为 |
B. | 曲线上各点的溶液满足关系式 |
C. | 相同实验条件下,若改为 , 反应终点c移到a |
D. | 相同实验条件下,若改为 , 反应终点c向b方向移动 |
已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16 ,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是
A.AgCl>AgI> AgBr | B.AgBr >AgI>AgCl |
C.AgBr >AgCl>AgI | D.AgCl> AgBr>AgI |
常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列叙述正确的是( )
①a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液;②a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp;③b点对应的溶液将有沉淀生成;④向d点溶液加入适量的CaCl2固体可以变到c点;⑤d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点;⑥常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中,c(Ca2+)与c(SO42-)的乘积对应曲线上任意一点;⑦常温下,向100mL饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/L Na2SO4溶液,能使溶液由a点变为b点
A.2句 | B.3句 | C.4句 | D.5句 |
饱和石灰水中存在溶解平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),向其中加入少量生石灰,充分反应后恢复至原温度,则下列说法中不正确的是( )
A.溶液的pH不变 | B.溶液中Ca2+的浓度减小 |
C.溶液中OH-的数目减小 | D.容器中固体的质量增加 |
下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是
选项 |
实验 |
现象 |
结论 |
A |
SO2通入BaCl2溶液,然后滴入稀硝酸 |
白色沉淀,白色沉淀不溶于稀硝酸 |
所得沉淀为BaSO3,后转化为BaSO4 |
B |
浓硫酸滴入蔗糖中,并搅拌 |
得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体 |
该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性 |
C |
向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末 |
出现红褐色沉淀和无色气体 |
FeCl2溶液部分变质 |
D |
向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水 |
溶液变蓝 |
还原性:I->Fe2+ |
已知在25℃时,FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10-18、1.3×10-36.常温时下列有关说法正确的是
A.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强 |
B.将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中,溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10-35 mol/L |
C.因为H2SO4是强酸,所以反应:CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4不能发生 |
D.除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂 |
已知:在一定温度下,微溶电解质Ca(OH)2在饱和溶液中建立沉淀—溶解平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),溶度积常数Ksp=c(Ca2+)c(OH-)2.下列有关说法不正确的是
A.饱和石灰水中加入生石灰,若保持温度不变,则溶液中Ca2+的物质的量不变 |
B.升高饱和石灰水的温度时,Ca(OH)2溶度积常数Ksp减小 |
C.饱和石灰水中加入生石灰,若保持温度不变,则pH不变 |
D.向饱和石灰水中加入浓CaCl2溶液会有Ca(OH)2沉淀析出 |
试题篮
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