某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变为b点 |
B.通过蒸发可以使溶液由d点变为c点 |
C.b点有BaSO4沉淀生成 |
D.a点对应的KSP大于c点对应的Ksp |
Mg(OH)2在下列四种情况下,其溶解度最大的是
A.在纯水中 |
B.在0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中 |
C.在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中 |
D.在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中 |
已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列说法错误的是
A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI |
B.在含有浓度均为0.001 mol·L-1的Cl-、I-的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液,首先析出AgI沉淀 |
C.AgI比AgCl更难溶于水,所以,AgCl可以转化为AgI |
D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于×10-11mol·L-1 |
下列叙述正确的是
A.将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧,所得固体产物均为Al2O3 |
B.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)增大氮气浓度可增加活化分子百分数,从而使反应速率增加 |
C.室温下,向Mg(OH)2中加入饱和氯化铵溶液能使Mg(OH)2溶解 |
D.恒容密闭容器中进行的反应3A(g) B(g)+C(g),在其它条件不变情况下,再充入一定量的A气体,A的转化率将减小 |
下列叙述正确的是
A.0.1 mol/L CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和KW均减小 |
C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等 |
D.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)下降 |
CaSO4有很多用途,例如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO4)。CaSO4微溶于水,溶于水的部分可以形成CaSO4饱和溶液,其饱和溶液中存在平衡:CaSO4(s) Ca2+(aq)+SO42-(aq),分别采取下列措施,能使溶液中c(Ca2+)增大的是
A.降温 | B.加入CaSO4 | C.加入BaCl2 | D.加水 |
在水溶液中存在反应:Ag++Fe2+Ag(s)+Fe3+(aq) ΔH<0,达到平衡后,为使平衡体系中析出更多的银,可采取的措施是( )
A.升高温度 | B.加水稀释 |
C.增大Fe2+的浓度 | D.常温下加压 |
用
滴定
溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( )
A. | 根据曲线数据计算可知 的数量级为 |
B. | 曲线上各点的溶液满足关系式 |
C. | 相同实验条件下,若改为 , 反应终点c移到a |
D. | 相同实验条件下,若改为 , 反应终点c向b方向移动 |
已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16 ,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是
A.AgCl>AgI> AgBr | B.AgBr >AgI>AgCl |
C.AgBr >AgCl>AgI | D.AgCl> AgBr>AgI |
常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列叙述正确的是( )
①a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液;②a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp;③b点对应的溶液将有沉淀生成;④向d点溶液加入适量的CaCl2固体可以变到c点;⑤d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点;⑥常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中,c(Ca2+)与c(SO42-)的乘积对应曲线上任意一点;⑦常温下,向100mL饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/L Na2SO4溶液,能使溶液由a点变为b点
A.2句 | B.3句 | C.4句 | D.5句 |
饱和石灰水中存在溶解平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),向其中加入少量生石灰,充分反应后恢复至原温度,则下列说法中不正确的是( )
A.溶液的pH不变 | B.溶液中Ca2+的浓度减小 |
C.溶液中OH-的数目减小 | D.容器中固体的质量增加 |
下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是
选项 |
实验 |
现象 |
结论 |
A |
SO2通入BaCl2溶液,然后滴入稀硝酸 |
白色沉淀,白色沉淀不溶于稀硝酸 |
所得沉淀为BaSO3,后转化为BaSO4 |
B |
浓硫酸滴入蔗糖中,并搅拌 |
得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体 |
该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性 |
C |
向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末 |
出现红褐色沉淀和无色气体 |
FeCl2溶液部分变质 |
D |
向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水 |
溶液变蓝 |
还原性:I->Fe2+ |
已知在25℃时,FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10-18、1.3×10-36.常温时下列有关说法正确的是
A.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强 |
B.将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中,溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10-35 mol/L |
C.因为H2SO4是强酸,所以反应:CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4不能发生 |
D.除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂 |
已知:在一定温度下,微溶电解质Ca(OH)2在饱和溶液中建立沉淀—溶解平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),溶度积常数Ksp=c(Ca2+)c(OH-)2.下列有关说法不正确的是
A.饱和石灰水中加入生石灰,若保持温度不变,则溶液中Ca2+的物质的量不变 |
B.升高饱和石灰水的温度时,Ca(OH)2溶度积常数Ksp减小 |
C.饱和石灰水中加入生石灰,若保持温度不变,则pH不变 |
D.向饱和石灰水中加入浓CaCl2溶液会有Ca(OH)2沉淀析出 |
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