在25℃时,有100g饱和Ca(OH)2溶液,向其中加入纯CaO粉末a g,反应后温度恢复到25℃,下列有关该溶液的说法正确的是
A.溶液中c(Ca2+)将增大 | B.溶液的pH将增大 |
C.溶液中Ca2+总数将减少 | D.溶液中c(OH-)减小 |
已知:25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是
A.25 ℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 |
B.25 ℃时,Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 |
C.25 ℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小 |
D.25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 |
常温下,Ksp(CaS04)=9×l0-6,常温下CaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是
A.常温下CaSO4饱和溶液中,c(Ca2+)、c(SO42-)对应曲线上任意一点 |
B.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L |
C.d点溶液通过蒸发可以变到c点 |
D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃),下列有关说法错误的是
化学式 |
AgCl |
Ag2SO4 |
Ag2S |
AgBr |
AgI |
溶度积 |
1.8×10-10 |
1.4×10-5 |
6.3×10-50 |
5.0×10-13 |
8.3×10-17 |
A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B.向AgCl的悬浊液中加入0.1mol/L Na2S溶液,则可以生成黑色的Ag2S沉淀
C.外界条件改变时,沉淀溶解平衡也会发生移动
D.常温下,向AgI的悬浊液中加入0.1mol/L NaCl溶液,黄色沉淀变成白色沉淀
已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2 (s) Ca2+(aq)+2OH-(aq) ΔH<0。下列有关该平衡体系的叙述正确的是( )
A.升高温度,固体的量减少 |
B.加入少量Na2CO3粉末能增大钙离子的浓度 |
C.降低温度,溶液中c(OH-)增大 |
D.恒温下加入少量CaO,溶液的pH增大 |
已知常温下AgCl的Ksp=1.8×10-10,AgI的Ksp=8.5×10-17。若在常温下,向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液,此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是
A.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)=c(Cl-)+c(I-) |
B.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-) |
C.c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-) |
D.c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-) |
下列有关说法正确的是
A.为处理锅炉水垢中的CaSO4,可先用饱和Na2CO3溶液浸泡,再加入盐酸溶解 |
B.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 |
C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,其他条件不变升高温度,平衡时氢气转化率增大 |
D.吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行,则该反应的ΔS<0 |
用
滴定
溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( )
A. | 根据曲线数据计算可知 的数量级为 |
B. | 曲线上各点的溶液满足关系式 |
C. | 相同实验条件下,若改为 , 反应终点c移到a |
D. | 相同实验条件下,若改为 , 反应终点c向b方向移动 |
已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16 ,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是
A.AgCl>AgI> AgBr | B.AgBr >AgI>AgCl |
C.AgBr >AgCl>AgI | D.AgCl> AgBr>AgI |
常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列叙述正确的是( )
①a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液;②a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp;③b点对应的溶液将有沉淀生成;④向d点溶液加入适量的CaCl2固体可以变到c点;⑤d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点;⑥常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中,c(Ca2+)与c(SO42-)的乘积对应曲线上任意一点;⑦常温下,向100mL饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/L Na2SO4溶液,能使溶液由a点变为b点
A.2句 | B.3句 | C.4句 | D.5句 |
饱和石灰水中存在溶解平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),向其中加入少量生石灰,充分反应后恢复至原温度,则下列说法中不正确的是( )
A.溶液的pH不变 | B.溶液中Ca2+的浓度减小 |
C.溶液中OH-的数目减小 | D.容器中固体的质量增加 |
下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是
选项 |
实验 |
现象 |
结论 |
A |
SO2通入BaCl2溶液,然后滴入稀硝酸 |
白色沉淀,白色沉淀不溶于稀硝酸 |
所得沉淀为BaSO3,后转化为BaSO4 |
B |
浓硫酸滴入蔗糖中,并搅拌 |
得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体 |
该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性 |
C |
向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末 |
出现红褐色沉淀和无色气体 |
FeCl2溶液部分变质 |
D |
向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水 |
溶液变蓝 |
还原性:I->Fe2+ |
已知在25℃时,FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10-18、1.3×10-36.常温时下列有关说法正确的是
A.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强 |
B.将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中,溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10-35 mol/L |
C.因为H2SO4是强酸,所以反应:CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4不能发生 |
D.除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂 |
已知:在一定温度下,微溶电解质Ca(OH)2在饱和溶液中建立沉淀—溶解平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),溶度积常数Ksp=c(Ca2+)c(OH-)2.下列有关说法不正确的是
A.饱和石灰水中加入生石灰,若保持温度不变,则溶液中Ca2+的物质的量不变 |
B.升高饱和石灰水的温度时,Ca(OH)2溶度积常数Ksp减小 |
C.饱和石灰水中加入生石灰,若保持温度不变,则pH不变 |
D.向饱和石灰水中加入浓CaCl2溶液会有Ca(OH)2沉淀析出 |
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