高中化学探究沉淀溶解选择题

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法不正确的是(   )

A．反应前后溶液中Cu^2^＋的浓度不同

B．在[Cu(NH3)4]^2^＋离子中，Cu^2^＋提供空轨道，NH3给出孤对电子

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]^2^＋

在t℃时，Ag₂CrO₄（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10^-10．下列说法不正确的是

A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10^-8mol•L^-1

B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

D．t℃时，将0.01mol•L^-1 AgNO3溶液滴入20mL，01mol•L^-1 KCl和0.01mol•L^-1 K2CrO4的混合溶液中，Cl^-先沉淀

在水溶液中存在反应：Ag^＋＋Fe^2＋Ag(s)＋Fe^3＋（aq） ΔH＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是（  ）

A．升高温度	B．加水稀释
C．增大Fe^2^＋的浓度	D．常温下加压

某温度时，Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是

A．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10^-3

B．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合有Ag2SO4沉淀生成

C．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到c点

D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，加入Na2SO4固体可以使溶液由a点变到b点

实验：①0.1 mol•L^-1AgNO₃溶液和0.1 mol•L^-1NaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤。②分别取少量①的浊液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na₂S溶液、饱和Na₂SO₄溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解
下列分析不正确的是

A．实验②证明了①的滤液中含有Ag^+，由此推断的滤液中也含有Cl^-

B．由实验③推测：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解

C．实验的③溶液中含有[Ag(NH3)2]^+微粒

D．实验②证明了该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶解

下列叙述正确的是

A．中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗相同浓度的NaOH的体积较多的是醋酸

B．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液蒸干、灼烧都得到Fe2O3

C．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg^2+)减小

D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH^-)/c(NH3•H2O)增大

下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）：

化学式	FeS	CuS	MnS
溶度积	6.3×10^-18	1.3×10^-36	2.5×10^-13

 
下列有关说法中正确的是（ ）
A．25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度
B．25℃时，饱和CuS溶液中，Cu²⁺的浓度为1.3×10^-36 mol•L^-1
C．因为H₂SO₄是强酸，所以反应CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄不能发生
D．除去某溶液中的Cu²⁺，可以选用FeS作沉淀剂

下列说法正确的是

A．室温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．相同温度下，将足量氯化银固体分别加入：①蒸馏水、 ② 0.1 mol·L^－1氯化镁溶液、③ 0.1 mol·L^－1盐酸、④ 0.1 mol·L^－1硝酸银溶液中，充分溶解后Ag^＋浓度：①＞ ③＝④＞②

C．室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＜7

D．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测定室温时NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

在25℃时，有100g饱和Ca(OH)₂溶液，向其中加入纯CaO粉末a g，反应后温度恢复到25℃，下列有关该溶液的说法正确的是

A．溶液中c(Ca^2^＋)将增大	B．溶液的pH将增大
C．溶液中Ca^2^＋总数将减少	D．溶液中c(OH^－)减小

下列有关说法正确的是

A．将AlCl3溶液蒸干得到的固体是AlCl3

B．锅炉水垢中的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去

C．加热纯水，KW变大、pH变小、呈酸性

D．在饱和BaSO4溶液中加入少量Na2SO4固体，溶液中c(Ba^2^＋)增大

25 ℃时，K_sp(BaSO₄)＝1×10^－10，K_sp(BaCO₃)＝2.6×10^－9。该温度下，下列说法不正确的是(  )

A．向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

B．向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba^2^＋)增大

C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，＝

D．向BaSO4的悬浊液中加入Na2CO3的浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3

化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是(  )

A．NH的水解反应离子方程式：NH＋H2ONH3·H2O＋H^＋

B．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag^＋＋I^－===AgI↓

C．锌铜原电池，负极的电极反应式为： Cu^2^＋＋2e^－=== Cu

D．某反应ΔH＜0，则该反应在任意条件下均可自发进行

在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的K_sp＝4×10^－10，下列说法不正确的是

A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10^－13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点

C．图中a点对应的是AgBr 的不饱和溶液

D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br^－(aq) AgBr(s)＋Cl^－(aq)的平衡常数K≈816

硫酸锶（SrSO₄）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是

A．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

B．三个不同温度下，363 K时Ksp(SrSO4)最大

C．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小

D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变

为不饱和溶液

已知25 ℃时，BaCO₃的溶度积K_sp＝2.58×10^－9，BaSO₄的溶度积K_sp＝1.07×10^－10，则下列说法不正确的是

A．25 ℃时，当溶液中c(Ba^2^＋)·c(SO4^2^－)＝1.07×10^－10时，此溶液为BaSO4的饱和溶液

B．25 ℃时，在含有BaCO3固体的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出，此时溶液中c(CO)∶c(SO)≈24.11

C．因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以无法将BaSO4转化为BaCO3

D．在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体，可使c(Ba^2^＋)减小，BaCO3的溶度积不变