高中化学探究沉淀溶解选择题

已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.8×10^－10mol²·L^－2，Ksp(Ag₂CrO₄)＝1.9×10^－12mol³·L^－3。则下列叙述正确的是

A．AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小

B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)

C．将0.001mol·AgNO3溶液滴入0.001mol·L^-1KCl和0.001mol·L^-1K2CrO4混合溶液中，产生Ag2CrO4

D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

已知K_sp (AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(AgI)＝1.0 ×10^－16。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是

A．AgCl难溶于水，不能转化为AgI

B．同一类型难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质

C．常温条件下，将饱和的AgCl溶液和AgI溶液等体积混合，会有沉淀生成

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须大于(1/)×10^－11mol/L

已知298K时，Mg（OH）₂的溶度积常数K_SP=5.6×10^-12，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是

A．所得溶液中的c（H^+）=10^-13mol/L

B．所加烧碱溶液的pH=13.0

C．所得溶液中由水电离出的c（OH^-）=10^-13mol/L

D．所得溶液中的c（Mg^2+）=5.6×10^-10mol/L

常温下，在BaSO₄饱和溶液中加入Na₂SO₄固体，达到溶解平衡时，下列说法正确的是

A．c （Ba^2+） =" c" （SO4^2-）

B．c （Ba^2+） 增大，c（SO4^2-） 减小

C．c （Ba^2+） ≠ c （SO4^2-），c（Ba^2+）·c（SO4^2-） = KSP （BaSO4）

D．c （Ba^2+） ≠ c （SO4^2-），c（Ba^2+）·c（SO4^2-） ≠ KSP （BaSO4）

已知下表数据：

物质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
Ksp(25°C)	8.0×10^-16	2.2×10^-20	4.0×10^-38
完全沉淀时PH范围	≥9.6	≥6.4	≥3.4

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的说法，不正确的是
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．该溶液中c(SO₄^2-)：[c(Cu²⁺)+c(Fe²⁺)+c(Fe³⁺)]> 5：4
C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3—4后过滤，可获得纯净的CuSO₄溶液
D．在pH=5的溶液中Fe³⁺不能大量存在

下列有关说法正确的是（   ）

A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

B．在含有BASO4沉淀的溶液中加入NA2SO4固体，C(BA^2^＋)增大

C．将纯水加热至较高温度，KW变大、pH变小、呈酸性

D．锅炉中沉积的CASO4可用饱和NA2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

硫酸锶(SrSO₄)在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是

A．温度一定时，KSP(SrSO4)随c(SO4^2-)的增大而减小

B．三个不同温度中，313K时KSP(SrSO4)最大

C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10。下列说法不正确的是

A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816

下列说法中正确的是

A．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl固体，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

B．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大

D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－，加热煮沸可完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋

下列有关说法正确的是（   ）

A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba^2^＋)增大

C．将纯水加热至较高温度，KW变大、pH变小、呈酸性

D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

向MnCl₂溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu^2＋、Pb^2＋、Cd^2＋等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl₂。下列分析正确的是

A．MnS具有吸附性

B．MnS有还原性，将Cu^2+、Pb^2+^、Cd^2+还原后除去

C．MnS溶液度大于CuS、PbS、CdS

D．MnS与Cu^2+反应的离子方程式是Cu^2++S^2-=CuS↓

下列方程式书写正确的是

A．碳酸的电离方程式：H2CO32H^+ + CO3^2^－

B．硫化钠水解: S^2-+2H2OH2S +2OH^-

C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag^+ (aq)+ S^2^－(aq) = Ag2S(s)

D．用醋酸除水垢： 2CH3COOH + CaCO3= 2CH3COO^-+ Ca^2++ H2O + CO2↑

下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是

A．升高温度，AgCl的溶解度减小

B．在任何含AgCl固体的水溶液中，c(Ag^+)＝c(Cl^－)且二者乘积是一个常数

C．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等

D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解的质量不变

降低温度时，下列数据不一定减小的是

A．化学反应速率v

B．溶度积常数Ksp

C．水解平衡常数Kh

D．水的离子积常数Kw

已知：25°C时，Ksp﹝Mg（OH）₂﹞＝5.61×10^－12，Ksp﹝MgF₂﹞＝7.42×10^－11。下列说法正确的是

A．25°C时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg^2+）大

B．25°C时，Mg（OH）2固体在20 ml 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的小

C．25°C时，在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2

D．25°C时，在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg^2+）增大