高中化学探究沉淀溶解选择题

在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积K_SP（25℃）如下：

	AgCl	Agl	Ag2S
KSP（单位省略）	1.8×10^－10	1.5×10^－16	1.8×10^－50

下列论述错误的是
A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶解度相同
D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中，所含Ag^＋的浓度相同

某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小。已知pAg=－lgc(Ag⁺)，pX=－lgc(X^－)，利用pX－pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag⁺）和c（X^－）的相互关系。下列说法错误的是

A．A线是AgCl，C线是AgI

B．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀

C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液

D．B线一定是AgBr

某温度时，AgCl(s)  Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点

B．加入少量水，平衡右移，Cl^-浓度减小

C．d点没有AgCl沉淀生成

D．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp

已知Ksp（AgCl )=1.8×10^－10，Ksp（AgI)＝1.0×10^－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10^－11 mol·L^－1

一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，已知：

25℃时，对于含Fe₂(SO₄)₃、FeSO₄和CuSO₄各0．5 mol的1L混合溶液，根据上表数据断，下列说法不正确的是

A．在pH=5的溶液中．Fe^3^＋不能大量存在

B．混合溶液中c(SO4^2—)：[c(Fe^3^＋)：c(Fe^2^＋)：c(Cu^2^＋)]＞5：4

C．向混合溶液中逐滴加入0．1mol/LNaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

D．向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4过滤，可获较纯净的CuSO4溶液

一定温度下，三种碳酸盐MCO₃(M：Mg^2＋、Ca^2＋、Mn^2＋）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=－lgc(M），pc(CO₃^2－）=－lgc(CO₃^2－）。下列说法正确的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn^2^＋）＞ c(CO3^2^－）

C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca^2^＋）＜c(CO3^2^－）

D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg^2^＋）＜c(CO3^2^－）

已知K_sp（AgCl）=1.56×10^－10，K_sp（AgBr）=7.7×10^－13 ，K_sp（Ag₂CrO₄）=9×10^－11。某溶液中含有Cl^－、Br^－和CrO₄^2－，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A．Cl^－、Br^－、CrO4^2^－	B．CrO4^2^－、Br^－、Cl^－
C．Br^－、Cl^－、CrO4^2^－	D．Br^－、CrO4^2^－、Cl^－

在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp （25℃）如下：

	AgCl	AgI	Ag2S
Ksp（单位省略）	1.8×10^-10	1.5×10^-16	6.3×10^-50

下列叙述错误的是
A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B．溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀
C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶解程度相同
D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中，所含Ag⁺的浓度不同

常温下，Ksp（CaSO₄）＝9×10^－6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是

A．常温下CaSO4饱和溶液中，c（Ca^2+）、c（SO4^2—）对应于曲线上任意一点

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO4^2—）等于3×10^－3 mol·L^—1

C．d点溶液通过蒸发可以变到c点

D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

相关物质的溶度积常数见下表(25℃)：

物质	Mg(OH)2	CH3COOAg	AgCl	Ag2CrO4
Ksp(单位略)	1.1×10^-11	2.3×10^-3	1.8×10^-10	1.9×10^-12

下列有关说法中不正确的是
A.浓度均为0．2 mol·L^-1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等体积混合一定产生CH₃COOAg沉淀
B.将0.001 mol·L^-1的AgN0₃溶液滴入0．001 mol·L^-1的KCl和0.001 mol·L^-1的K₂CrO₄混合溶液中。先产生Ag₂CrO₄沉淀
C.0.ll mol·L^-1的MgCL₂溶液中加入氨水产生Mg(OH)₂沉淀时溶液的pH为9
D.在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变

对于难溶盐MX，其饱和溶液中M⁺和X^－的物质的量浓度之间的关系类似于c（H⁺）·c（OH^－）=Kw，存在等式c（M⁺）·c（X^－）=Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是
①30 mL0.03 mol·L^-1 AgNO₃溶液        ②30 mL 0.02mol·L^-1CaCl₂溶液
③30 mL 0.03mol·L^-1HI溶液           ④30 mL蒸馏水

A．①>②>③>④	B．③>④>①>②
C．②>①④>>③	D．④>③>②>①

下列说法正确的是

A．制备硫酸亚铁晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液被全部蒸干

B．向1 mL浓度均为0.05 mol·L^－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L^－1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论：Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）

C．0.1mol·L^-1的NaOH溶液分别中和pH、体积均相等的醋酸和盐酸，所消耗NaOH溶液的体积：前者小于后者

D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na^+)：①＞②＞③

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag^＋)＞c(Cl^－)＝c(I^－)

C．CO2的水溶液：c(H^＋)＞c(HCO3^-)＝2c(CO3^2-)

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na^＋)＝2[c(HC2O4^－)＋c(C2O4^2^－)＋c(H2C2O4)]

下列说法中，正确的是

A．AgI、AgCl与水混合后形成的分散系中：c（Ag^+）=c（I^-）>c（C1^-）

B．25℃时，在pH相等的NH4C1溶液和盐酸中，水的电离程度也相等

C．25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的某弱酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液呈碱性

D．25℃时，在pH=2的H2C2O4（一种二元弱酸）溶液与pH=12的NaOH溶液以任意比例混合后形成的溶液中，一定存在：c（Na^+）+c（H^+）=c（OH^-）+c（HC2O4^-）+2c（C2O4^2-）

硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小

B．图中a点对应的是饱和溶液

C．向c点的溶液中加入Hg（NO3）2，则c（S^2^－）减小

D．升高温度可以实现c点到b点的转化