高中化学探究沉淀溶解选择题

已知pAg=-lgc(Ag⁺)，pX=-lgc(X^-)，利用pX与pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c（Ag⁺）和c（X^-）的相互关系。某温度下，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的三条沉淀溶解平衡曲线如图，B线表示AgBr。下列说法错误的是

A．A线是AgCl，C线是AgI

B．三条线一定是平行的

C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液

D．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀

在水溶液中存在反应：Ag^＋＋Fe^2＋Ag(s)＋Fe^3＋（aq） ΔH＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是（  ）

A．升高温度	B．加水稀释
C．增大Fe^2^＋的浓度	D．常温下加压

已知：25℃时， K_sp[Mg(OH)₂] = 5.61×10^-12、K_sp [MgF₂]=7.42×10¹。下列说法正确的是(    )

A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg^2+)大

B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg^2+)增大

C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L^-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L^-1NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2

已知25℃时，电离常数K_a(HF)＝3.6×10^-4 mol·L^-1，溶度积常数K_sp(CaF₂)＝1.46×10^-10 mol·L^-3。现向1L 0.2 mol·L^-1 HF溶液中加入1L 0.2 mol·L^-1 CaCl₂溶液，则下列说法中正确的是(    )

A．25℃时，0.1 mol·L^-1HF溶液中pH＝1	B．KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中有CaF2沉淀产生	D．以上说法均不正确

某温度时，Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是

A．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10^-3

B．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合有Ag2SO4沉淀生成

C．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到c点

D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，加入Na2SO4固体可以使溶液由a点变到b点

实验：①0.1 mol•L^-1AgNO₃溶液和0.1 mol•L^-1NaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤。②分别取少量①的浊液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na₂S溶液、饱和Na₂SO₄溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解
下列分析不正确的是

A．实验②证明了①的滤液中含有Ag^+，由此推断的滤液中也含有Cl^-

B．由实验③推测：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解

C．实验的③溶液中含有[Ag(NH3)2]^+微粒

D．实验②证明了该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶解

向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成，经查资料得知：
Ag⁺+2NH₃•H₂OAg(NH₃)₂⁺+2H₂O下列分析不正确的是

A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag^+(aq)+Cl^-(aq）

B．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

C．实验可以证明NH3结合Ag^+能力比Cl^--强

D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是

	实验事实	结论
A	将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色	随溶液pH减小，“84”消毒液的氧化能力增强
B	苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，溶液变澄清	苯酚的酸性比碳酸强
C	铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解	硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
D	向1mL 0.1mol/L的硝酸银溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol/L NaBr溶液，有淡黄色沉淀生成	氯化银的溶解度小于溴化银

 

在t ℃时，Ag₂CrO₄(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如右
图所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10^-10。下列说法不正确的是

A．t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10^－8

B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C．t ℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

D．t ℃时，将0.01 mol·L^－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L^－1 KCl和0. 01 mol·L^－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl^－先沉淀

下列解释实验事实的方程式中，不准确的是 

A．在CH3COONa溶液中滴入无色酚酞，溶液变红:CH3COO^-+H2OCH3COOH+OH^-

B．在Mg(OH)2白色悬浊液中滴入饱和FeCl3溶液，悬浊液变红褐： 3Mg(OH)2+2Fe^3+===2Fe(OH)3+3Mg^2+

C．在NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红：NaHSO3=Na^++H^++SO3^2-

D．在稀H2SO4酸化的KMnO4溶液中滴入双氧水，溶液褪色:

2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺===2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

下列叙述正确的是

A．中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗相同浓度的NaOH的体积较多的是醋酸

B．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液蒸干、灼烧都得到Fe2O3

C．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg^2+)减小

D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH^-)/c(NH3•H2O)增大

下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）：

化学式	FeS	CuS	MnS
溶度积	6.3×10^-18	1.3×10^-36	2.5×10^-13

 
下列有关说法中正确的是（ ）
A．25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度
B．25℃时，饱和CuS溶液中，Cu²⁺的浓度为1.3×10^-36 mol•L^-1
C．因为H₂SO₄是强酸，所以反应CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄不能发生
D．除去某溶液中的Cu²⁺，可以选用FeS作沉淀剂

根据Al(OH)₃的Ksp = 1.3×10^-33、 Mg(OH) ₂的Ksp =5.6×10^-12 ，等物质的量浓度AlCl₃、MgCl₂
混合溶液与NaOH溶液反应生成相应沉淀，pH与沉淀量关系如下图：

下列有关说法正确的是

A．Al(OH) 3和Mg(OH)2在水溶液中的电离过程完全相同

B．若改变溶液的pH,在pH＜4.7时，n（Mg^2+）几乎不变化

C．当pH>11.1时，溶液中只有NaCl和NaAlO2（Na[Al(OH)4]）

D．物质的量浓度Al^3+、Mg^2+混合溶液与氨水反应生成相应沉淀，氨水的pH与沉淀量关系与上图相似

下列图示与对应的叙述相符的是

A．由图甲可以判断：若T1>T2，反应A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0

B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

C．根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe^3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4

D．图丁表示用0．1mol/L的盐酸滴定20mL 0．1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化

下列说法正确的是

A．室温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．相同温度下，将足量氯化银固体分别加入：①蒸馏水、 ② 0.1 mol·L^－1氯化镁溶液、③ 0.1 mol·L^－1盐酸、④ 0.1 mol·L^－1硝酸银溶液中，充分溶解后Ag^＋浓度：①＞ ③＝④＞②

C．室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＜7

D．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测定室温时NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸