高中化学探究沉淀溶解选择题

下列有关说法正确的是（   ）

A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

B．在含有BASO4沉淀的溶液中加入NA2SO4固体，C(BA^2^＋)增大

C．将纯水加热至较高温度，KW变大、pH变小、呈酸性

D．锅炉中沉积的CASO4可用饱和NA2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

下列说法符合事实的是

A．物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中，硫酸氢铵中的铵根离子物质的量浓度较小

B．在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl）

C．物质的量浓度均为0.02 mol/L的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后：c(X^—)+ c(HX)=" 0.02" mol/L

D．己知Ksp（AgCl）=1.56×10^-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10^-12。在含C1^-、CrO4^2-浓度相同的溶液中滴加AgNO3溶液时，首先生成Ag2CrO4沉淀。

下列物质的水溶液：①NaOH、②CH₃COOH、③NH₃，④NaHCO₃、⑤Cl₂，不能溶解CaCO₃的是

A．①③④

B．①④⑤

C．②④

D．②⑤

硫酸锶(SrSO₄)在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是

A．温度一定时，KSP(SrSO4)随c(SO4^2-)的增大而减小

B．三个不同温度中，313K时KSP(SrSO4)最大

C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

已知0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH₃COOH CH₃COO^-+H⁺,要使溶液中c(H⁺)/ c(CH₃COOH)值增大,可以采取的措施是
①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

还原沉淀法是处理含铬（Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-）废水常用方法，过程如下：
，已知废水中Cr的含量为26.0g·L^－1，当溶液中离子浓度小于10^－5mol/L时认为离子已经沉淀完全。常温下K_sp[Cr（OH)₃]= 1×10^-32。有关叙述中不正确的是（  ）

A．上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应

B．第二步离子方程式为：Cr2O7^2-+14H^＋+6Fe^2^＋=2Cr^3++7H2O+6Fe^3^＋

C．处理含铬废水可使用强碱Ba(OH)2，也可以使用弱碱氨水

D．当pH≥5时，废水中铬元素沉淀完全

一定温度下，将0.1molAgCl固体加入1L 0．1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中，充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10^－10；Ksp(Ag₂CO₃)=1×10^－11，下列有关说法正确的是 （   ）

A．沉淀转化反应2AgCl(s)+ CO3^2^－(aq)Ag2CO3(s)+2Cl^－(aq)的平衡常数为20mol·L^－1

B．约有2×10^－5mol AgCl溶解

C．反应后溶液中的：c(Na^+)＞c (CO3^2^－) ＞c (Ag^+)＞c (Cl^－) ＞c (H^+)

D．反应后溶液中的：c(Na^+)+ c (Ag^+)+ c (H^+)="c" (CO3^2^－)+ c (HCO3^－)+ c (Cl^－) +c (OH^－)

下列叙述正确的是

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7]

C．25℃时，0. 1mo1·L^-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D．0.1 mol AgCl和0. lmo1 AgI混合后加入1L水中所得溶液c(Cl^-)=c(I^-)

在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10。下列说法不正确的是

A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816

下列说法中正确的是

A．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl固体，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

B．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大

D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－，加热煮沸可完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋

下列有关说法正确的是（   ）

A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba^2^＋)增大

C．将纯水加热至较高温度，KW变大、pH变小、呈酸性

D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

向MnCl₂溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu^2＋、Pb^2＋、Cd^2＋等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl₂。下列分析正确的是

A．MnS具有吸附性

B．MnS有还原性，将Cu^2+、Pb^2+^、Cd^2+还原后除去

C．MnS溶液度大于CuS、PbS、CdS

D．MnS与Cu^2+反应的离子方程式是Cu^2++S^2-=CuS↓

根据20℃时某些物质的溶解度（g）数据：

CaCO3	CaSO4	Mg(OH)2	MgCO3
1.4×10^-3	2.55×10^-2	9×10^-4	1.1×10^-2

下列说法不正确的是
A．硫酸钙悬浊液中存在CaSO₄（s） Ca^2＋（aq）+ SO₄^2－（aq）
B．用Na₂CO₃溶液浸泡锅炉中的水垢，可将水垢中的CaSO₄转化为CaCO₃
C．向Mg(OH)₂悬浊液中滴加FeCl₃，沉淀变为红褐色，说明溶解度Fe(OH)₃< Mg(OH)₂
D．向2ml饱和MgCl₂溶液中先后滴加0.1mol/L的Na₂CO₃、NaOH溶液各2滴，产生的白色沉淀为Mg(OH)₂

下列方程式书写正确的是

A．碳酸的电离方程式：H2CO32H^+ + CO3^2^－

B．硫化钠水解: S^2-+2H2OH2S +2OH^-

C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag^+ (aq)+ S^2^－(aq) = Ag2S(s)

D．用醋酸除水垢： 2CH3COOH + CaCO3= 2CH3COO^-+ Ca^2++ H2O + CO2↑

下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是

A．升高温度，AgCl的溶解度减小

B．在任何含AgCl固体的水溶液中，c(Ag^+)＝c(Cl^－)且二者乘积是一个常数

C．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等

D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解的质量不变