高中化学探究沉淀溶解选择题

在25℃时，有100g饱和Ca(OH)₂溶液，向其中加入纯CaO粉末a g，反应后温度恢复到25℃，下列有关该溶液的说法正确的是

A．溶液中c(Ca^2^＋)将增大	B．溶液的pH将增大
C．溶液中Ca^2^＋总数将减少	D．溶液中c(OH^－)减小

下列有关说法正确的是

A．将AlCl3溶液蒸干得到的固体是AlCl3

B．锅炉水垢中的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去

C．加热纯水，KW变大、pH变小、呈酸性

D．在饱和BaSO4溶液中加入少量Na2SO4固体，溶液中c(Ba^2^＋)增大

25 ℃时，K_sp(BaSO₄)＝1×10^－10，K_sp(BaCO₃)＝2.6×10^－9。该温度下，下列说法不正确的是(  )

A．向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

B．向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba^2^＋)增大

C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，＝

D．向BaSO4的悬浊液中加入Na2CO3的浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3

化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是(  )

A．NH的水解反应离子方程式：NH＋H2ONH3·H2O＋H^＋

B．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag^＋＋I^－===AgI↓

C．锌铜原电池，负极的电极反应式为： Cu^2^＋＋2e^－=== Cu

D．某反应ΔH＜0，则该反应在任意条件下均可自发进行

在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的K_sp＝4×10^－10，下列说法不正确的是

A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10^－13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点

C．图中a点对应的是AgBr 的不饱和溶液

D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br^－(aq) AgBr(s)＋Cl^－(aq)的平衡常数K≈816

某温度下，Fe（OH）₃（s）、Cu（OH）₂（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如下图所示。据图分析，下列判断不正确的是

A．Ksp［Fe（OH）3］<Ksp［Cu（OH）2］

B．加适量NH4 Cl固体可使溶液由a点变到b点

C．c、d两点代表的溶液中c(H^+ )与c（OH^-）乘积相等

D．Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是

氢氰酸(HCN)	碳酸(H2CO3)	氢氟酸(HF)
K = 6.2×10^-10	Ka1= 4.2×10^-7	K=6.61×10^-4

A．氟化钠溶液中通入CO₂：2F^-+H₂O+CO₂=2HF+CO₃^2－
B．NaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na⁺) = c(CN^-）+ c(HCN)
C．0.2mol•L^－1HCN溶液与0.1mol•L^－1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＞7
D．25℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者

硫酸锶（SrSO₄）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是

A．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

B．三个不同温度下，363 K时Ksp(SrSO4)最大

C．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小

D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变

为不饱和溶液

已知25 ℃时，BaCO₃的溶度积K_sp＝2.58×10^－9，BaSO₄的溶度积K_sp＝1.07×10^－10，则下列说法不正确的是

A．25 ℃时，当溶液中c(Ba^2^＋)·c(SO4^2^－)＝1.07×10^－10时，此溶液为BaSO4的饱和溶液

B．25 ℃时，在含有BaCO3固体的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出，此时溶液中c(CO)∶c(SO)≈24.11

C．因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以无法将BaSO4转化为BaCO3

D．在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体，可使c(Ba^2^＋)减小，BaCO3的溶度积不变

已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.8×10^－10mol²·L^－2，Ksp(Ag₂CrO₄)＝1.9×10^－12mol³·L^－3。则下列叙述正确的是

A．AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小

B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)

C．将0.001mol·AgNO3溶液滴入0.001mol·L^-1KCl和0.001mol·L^-1K2CrO4混合溶液中，产生Ag2CrO4

D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

已知K_sp (AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(AgI)＝1.0 ×10^－16。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是

A．AgCl难溶于水，不能转化为AgI

B．同一类型难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质

C．常温条件下，将饱和的AgCl溶液和AgI溶液等体积混合，会有沉淀生成

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须大于(1/)×10^－11mol/L

已知298K时，Mg（OH）₂的溶度积常数K_SP=5.6×10^-12，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是

A．所得溶液中的c（H^+）=10^-13mol/L

B．所加烧碱溶液的pH=13.0

C．所得溶液中由水电离出的c（OH^-）=10^-13mol/L

D．所得溶液中的c（Mg^2+）=5.6×10^-10mol/L

常温下，在BaSO₄饱和溶液中加入Na₂SO₄固体，达到溶解平衡时，下列说法正确的是

A．c （Ba^2+） =" c" （SO4^2-）

B．c （Ba^2+） 增大，c（SO4^2-） 减小

C．c （Ba^2+） ≠ c （SO4^2-），c（Ba^2+）·c（SO4^2-） = KSP （BaSO4）

D．c （Ba^2+） ≠ c （SO4^2-），c（Ba^2+）·c（SO4^2-） ≠ KSP （BaSO4）

在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO 的平衡物质的量浓
度与温度 T的关系如右图所示。下列说法错误的是

A．该反应的ΔH >0

B．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1= K2

C．通过加热可以使B点变到C点

D．在T2 时若反应进行到状态D，则一定有υ(正） <υ(逆）

已知下表数据：

物质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
Ksp(25°C)	8.0×10^-16	2.2×10^-20	4.0×10^-38
完全沉淀时PH范围	≥9.6	≥6.4	≥3.4

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的说法，不正确的是
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．该溶液中c(SO₄^2-)：[c(Cu²⁺)+c(Fe²⁺)+c(Fe³⁺)]> 5：4
C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3—4后过滤，可获得纯净的CuSO₄溶液
D．在pH=5的溶液中Fe³⁺不能大量存在