高中化学探究沉淀溶解选择题

25℃时，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb^2^＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb^2^＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb^2^＋)增大，说明该反应ΔH＞0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

向紫色Cr₂(SO₄)₃溶液中加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr³⁺（紫色）+ 3OH^-Cr(OH)₃（灰蓝色）CrO₂^-（绿色）+ H⁺ + H₂O。将上述悬浊液等分为两份，向a试管中加入适量的NaOH溶液，向b试管中加入适量的H₂SO₄溶液。a、b试管中溶液颜色最终分别为

选项	A	B	C	D
a试管	紫色	蓝灰色	绿色	蓝灰色
b试管	绿色	绿色	紫色	紫色

 

一定温度下，三种碳酸盐MCO₃(M：Mg^2＋、Ca^2＋、Mn^2＋）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=－lgc(M），pc(CO₃^2－）=－lgc(CO₃^2－）。下列说法正确的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn^2^＋）＞ c(CO3^2^－）

C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca^2^＋）＜c(CO3^2^－）

D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg^2^＋）＜c(CO3^2^－）

已知K_sp（AgCl）=1.56×10^－10，K_sp（AgBr）=7.7×10^－13 ，K_sp（Ag₂CrO₄）=9×10^－11。某溶液中含有Cl^－、Br^－和CrO₄^2－，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A．Cl^－、Br^－、CrO4^2^－	B．CrO4^2^－、Br^－、Cl^－
C．Br^－、Cl^－、CrO4^2^－	D．Br^－、CrO4^2^－、Cl^－

在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol·L^－1的盐酸时，下列说法正确的是

A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动	B．AgCl溶解度增大
C．溶液中c(Ag^＋)增大	D．溶液中c(Cl^－)增大

已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(AgI)＝1.5×10^－16，K_sp(Ag₂CrO₄)＝2.0×10^－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag^＋浓度大小顺序正确的是

A．AgCl>AgI>Ag2CrO4	B．AgCl>Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgI	D．Ag2CrO4>AgI>AgCl

在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp （25℃）如下：

	AgCl	AgI	Ag2S
Ksp（单位省略）	1.8×10^-10	1.5×10^-16	6.3×10^-50

下列叙述错误的是
A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B．溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀
C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶解程度相同
D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中，所含Ag⁺的浓度不同

关于下图所示实验的说法不正确的是

A．乙中产生的气泡是C02

B．丙中液体可产生丁达尔现象

C．若忽略溶液体积的变化，烧杯中c(Cl^－)不发生变化

D．若将CaC03换成CaS04也可得到相同的实验现象

Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与C1^-、OH^-的浓度关系如图所示[图中的物质或粒子只有Hg(OH)₂为难溶物；pCl=-lgc(Cl^-)]。下列说法不正确的是

A．可用如下方法除去污水中的Hg^2+： FeS(s)+ Hg^2+(aq)=HgS(s)+Fe^2+(aq)

B．当溶液pCl保持在1，pH在6～8时，汞元素主要以HgCl4^2-形式存在

C．HgCl2是一种强电解质，其电离方程式是：HgCl2=HgCI^++Cl^-

D．当溶液pH保持在5，pCl由2改变至6时．可使HgCl2转化为Hg(OH)2

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变为b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变为c点

C．b点有BaSO4沉淀生成

D．a点对应的KSP大于c点对应的Ksp

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	Ag2CO3白色悬浊液中加入Na2S溶液	沉淀变为黑色	Ksp(Ag2S)＞Ksp(Ag2CO3)
B	向苯酚钠溶液中通入CO2	溶液变浑浊	碳酸的酸性比苯酚强
C	向蛋白质溶液中加入甲醛和(NH4)2SO4饱和溶液	均有白色沉淀	蛋白质均发生了变性
D	向溶液X中加入Na2O2粉末	出现红褐色沉淀和无色气体	X中一定含有Fe^3+

 

常温下，Ksp（CaSO₄）＝9×10^－6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是

A．常温下CaSO4饱和溶液中，c（Ca^2+）、c（SO4^2—）对应于曲线上任意一点

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO4^2—）等于3×10^－3 mol·L^—1

C．d点溶液通过蒸发可以变到c点

D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

下列叙述正确的是

A．0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c（Na^＋)>c（CH3COO^－)>c（H^＋)>c（OH^－)

B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小

C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c（H^＋)不相等

D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S^2^－)下降

相关物质的溶度积常数见下表(25℃)：

物质	Mg(OH)2	CH3COOAg	AgCl	Ag2CrO4
Ksp(单位略)	1.1×10^-11	2.3×10^-3	1.8×10^-10	1.9×10^-12

下列有关说法中不正确的是
A.浓度均为0．2 mol·L^-1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等体积混合一定产生CH₃COOAg沉淀
B.将0.001 mol·L^-1的AgN0₃溶液滴入0．001 mol·L^-1的KCl和0.001 mol·L^-1的K₂CrO₄混合溶液中。先产生Ag₂CrO₄沉淀
C.0.ll mol·L^-1的MgCL₂溶液中加入氨水产生Mg(OH)₂沉淀时溶液的pH为9
D.在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变

下列说法正确的是

A．氨水加水稀释后，溶液中c(NH3·H2O) /c(NH4^＋)的值减小

B．AgCl悬浊液中加入少量KI溶液，沉淀转变为黄色，说明Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)

C．常温下，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)能够自发进行，则该反应的△H＜0

D．相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3