高中化学探究沉淀溶解选择题

常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，一段时间后恢复到原温度，以下叙述错误的是

A．有溶质析出	B．溶液中Ca^2+的数目不变
C．溶剂的质量减小	D．溶液的pH不变

工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—），其流程为：

已知：步骤③生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)₃(s)Cr³⁺(aq)+3OH^—(aq)    K_sp=c(Cr³⁺)·c³(OH^—)=10^-32
下列有关说法不正确的是

A．步骤①中当v正(CrO4^2—) = 2v逆(Cr2O7^2—)时，说明反应：2CrO4^2—+2H^+Cr2O7^2—+H2O 达到平衡状态

B．若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色

C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2O7^2—离子，需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2

D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽（当溶液中c(Cr^3+) ≤10^-5 mol/L时，可视作该离子沉淀完全）

某温度时，卤化银(AgX，X＝Cl，Br，I)的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的K_sp依次减小。已知pAg＝－lgc(Ag^＋)，pX＝－lgc(X^－)，利用pX—pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag^＋)和c(X^－)的相互关系。下列说法错误的是

A．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀

B．A线是AgCl的溶解平衡曲线，C线是AgI的溶解平衡曲线

C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液

D．坐标点（8，4）形成的溶液是AgCl的不饱和溶液

氯化铜溶液中含有少量氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化铜（Fe(OH)₃沉淀的pH是3.7，Cu(OH)₂沉淀的pH是6.0），向溶液中加入下列试剂，不能达到目的的是

A．NaOH

B．CuO

C．Cu(OH)2

D．Cu(OH)2CO3

常温时，将足量的AgCl固体分别加入同体积的下列各溶液中，溶解的AgCl最少的是

A．1 mol·L^－1的MgCl2溶液	B．2 mol·L^－1的NaCl溶液
C．1.4 mol·L^－1的BaCl2溶液	D．1 mol·L^－1的AlCl3溶液

已知：时,的。下列判断正确的是

A．时,饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大

B．时,在的悬浊液中加入少量的固体， 增大

C．时，固体在20 mL 0.01 氨水中的比在20 mL 0.01 溶液中的小，

D．时,在的悬浊液中加入溶液后不可能转化为

常温下，Ksp(CaS0₄)=9×l0^-6，常温下CaS0₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是

A．常温下CaSO4饱和溶液中，c(Ca^2+)、c(SO4^2-)对应曲线上任意一点

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO4^2-)一定等于3×l0^-3mol/L

C．d点溶液通过蒸发可以变到c点

D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

下列说法正确的是
①NaHCO₃溶液加水稀释，c（Na⁺）/ c（HCO₃^－）的比值保持增大
②浓度均为0．1 mol·L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）=3[c（CO）+c（HCO）]
③在0．1 mol·L^-1氨水中滴加0．lmol·L^-1盐酸，恰好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c（OH^-）=l0^－amol·L^-1
④已知：K_sp（AgCl）=1．8xl0^-10，  K_sp（A9₂Cr₂O₄）=2．0×l0^-12，则Ag₂CrO₄的溶解度小于AgCl

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

已知AgCl、AgBr的溶解度分别为1.5×10^-4g、8.4×10^-6 g（20℃）。将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓硝酸银溶液，发生的反应为

A．只有AgBr沉淀生成	B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀	D．AgCl沉淀多于AgBr沉淀

下列说法正确的是

A．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na^+)/c(HCO3^－)的比值保持增大

B．浓度均为0.1 mol·L^－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na^＋)＝3[c(CO3^2^－)＋c(HCO3^－)]

C．在高锰酸钾溶液中，H^+、K^+、SO4^2^－、葡萄糖分子可以大量共存

D．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10^－10， Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10^－12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

下列有关说法正确的是

A．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变升高温度，平衡时氢气转化率增大

D．吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0

【改编】下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是

	操 作	现 象	结 论
A	用pH试纸测定等浓度的Na2CO3和NaClO溶液的pH	后者pH比前者的大	酸性：碳酸＞次氯酸
B	常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸	有少量气泡产生	常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)
C	向溶液X中加入稀硝酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	溶液X中一定含有CO3^2^—或HCO3^—
D	向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热	溶液红色加深	醋酸钠水解是吸热的

 

【改编】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H^+)＝c(SO4^2-)

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：2c(Ag^+)＝c(C1^-)＋c(I^-)

C．pH相等的①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液中：c(NH)大小顺序:①＞②＞③

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c(Na^+)＝3c(HC2O4^-)+ 3c(C2O4^2-)

还原沉淀法是处理含铬(含Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-)工业废水的常用方法，过程如下：

已知转化过程中的反应为2CrO₄^2-(aq)+2H⁺(aq)Cr₂O₇^2-(aq)+H₂O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g／L，CrO₄^2-有10/11转化为Cr₂O₇^2-，下列说法不正确的是

A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B．若用绿矾(FeSO4·7H2O)作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7g

C．常温下转化反应的平衡常数K＝1×10^14，则转化后所得溶液的pH＝5

D．常温下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10^-32，要使处理后废水中的c(Cr^3+)降至1×10^-5mol／L，应调溶液的pH＝5

已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]＝1．8×10^－11，K_sp[Fe（OH）₃]＝8．0×10^－38，K_b（NH₃·H₂O）＝1．8×10^－5，下列叙述中不正确的是

A．25℃时，向等浓度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出现红褐色沉淀

B．25℃时，MgCl2溶液中有少量FeCl3时，可以加入MgO进行除杂

C．25℃时，加大量水稀释氨水，电离程度增大，溶液导电能力增强

D．25℃时，＋H2ONH3·H2O＋H^＋的平衡常数为5．6×10^－10